摩尔质量说课稿范例.doc

摩尔质量说课稿范例 一、教材分析 （一）教材的地位及作用 本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用的第一课时物质的量是化学中常用的物理量由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中因此物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点具有非常重要的作用 （二）教学目标分析 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学其特征是研究分子和创造分子本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位摩尔能运用于相关的简单计算体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标 1、知识与技能 （1）使学生了解物质的量及其单位摩尔 （2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系 2、过程与方法 通过对物质的量概念的建构学会自主学习的方法 3、情感态度与价值观 在相互交流与讨论中培养与人合作的品质 （三）教学重点、难点 重点：物质的量及其单位摩尔 难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念因此 构建“物质的量”及其单位“摩尔”概念的同时如何帮助学生理解和应用定为教学的难点 二、学情学法分析 本节课学习合作伙伴是高一学生学生的水平参差不齐对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺在本节课的概念学习中引导学生自主学习使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐建构自己对知识的正确理解 三、教法分析 古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器而是一把需被点燃的火把”因此在教学中结合教材特点及学生实际准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导在教师的指导下力求让学生自主构建对知识的理解和应用 四、教学程序 （一）创设情景引入课题 引入这节课时我采用动画曹冲称象的故事引入“曹冲称象”的主要思想呢将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头这个故事给我们的启示就是我们可以采用“分解”的方法将大的分解成小的整体分解成部分日常生活中我们买米、买面如何购买家里盖房子建筑高楼大厦如何买石子、沙子呢学生很自然地会回答论斤买米论袋买面石子、沙子等用吨计为什么不买一粒米、一颗石子呢学生很自然会说米粒质量太小不易称量只有大量的米粒才方便称量这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的将部分集合成整体这样由学生日常生活经验出发设计教学情景为学生建构微观粒子的集合作铺垫使学生感受到化学与我们的生活息息相关 （二）概念的导出 利用教材中的图片向学生展示滴水中所含有的水分子数显然我们不可能一个一个地去数那办呢学生很容易就会联想起采用“集合”的观点把大量的微观粒子看成一个整体一个集合数起来就会方便老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准也就是说选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢”学生此时的学习兴趣已被调动上来他们很想知道这一个集合到底是多大 学生在走进教室之前并不是白纸一张而是带着原来的知识经验来学习的因此这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式C+O2=CO2这个方程式表示的意义学生非常清楚 C+O2=CO2 从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳 同一个化学方程式表示的意义相同因此微观粒子和宏观质量之间存在着联系到底有什么联系呢老师提供一组数据一个碳原子的质量为mc=1.9931023克一个氧分子的质量mO2=5.3161023克通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现二者含有的微粒数相同该数值大约为6.021023是不是其他物质也含有相同的微粒数呢 根据这组数据同学们可以得出结论一定质量的物质所含有的微粒数是一个常数其值约为6.021023接着引入阿伏加德罗常数继续设问你如果去“数”微观粒子你会选择多大的集合标准理由 通过课本及“资料卡片”栏目的阅读复习有关长度、时间等概念对物质的量进行类比学习进一步了解物质的量的概念特别强调国际上是以12克12C所含的碳原子数目作为标准的 （三）巩固应用 学生已对物质的量有了基本的了解接着返回大家熟悉的方程式 C+O2=CO2 从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子扩大6.0210倍6.0210个碳原子6.0210个氧分子6.0210个二氧化碳分子23232323 从物质的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳 通过这个比较把引入物质的量的意义很清晰地表达出来接着我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题意在让学生在已有的知识的基础上总结物质的量的含义及应用要点熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系达到概念升华的目的使学生的认知结构更加丰富 猜猜看它是真还是假 1、物质的量既表示一定物质的质量又表示一定微粒的数量 2、1mol的苹果的说法是真的 3、1mol氧中一定含有6.021023个O2分子 4、1mol氧气中含有6.021023个氧原子 5、0.5molNH3中含有1.5mol氢原子 6、1.2041023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol 通过以上练习学生在应用物质的量时可能遇到的误区例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正更加深化了对物质的量的及摩尔的理解 （四）拓展提高 此时让学生独立完成下图并交流探讨所填图的含义经过交流探讨学生对物质的量又有了更深的认识物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式例如看到CO2这一化学式就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO 同时物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角例如C+O2=CO2我们可以认识到1molC和1molO2反应生成1molCO2从而进一步深化了物质的量的应用 （五）复习小结 这时我提出学习概念时常用的“3W” Why（为什么要引入物质的量） What（物质的量） How（物质的量如何应用） 通过学生的交流讨论师生共同完成了对物质的量这个概念的小结整个过程学生自己用脑子去想用耳朵去听用嘴巴去说他们交流彼此的看法相互解答困惑在合作中讨论完成了对物质的量的建构 （六）埋下伏笔 为进一步巩固学生的知识技能目标并为下节课摩尔质量做铺垫我又精心设计了以下课后思考题： 智力快车谁能最快到达 1、1.2041023个H2分子的物质的量是mol质量是克微粒数（）氢原子氧原子（）微粒数6.0210个水分子231molH2O物质的量（）H）O 2、1molO2的质量是克 3、49克硫酸的物质的量是mol含有molHS原子的数目是 五、教学反思： 这节课在整个教学过程中精心创设教学情景以生活中的现象为喻以学生的已有知识经验为基础引导学生将抽象概念和生活经验有机结合在发现中理解概念在应用中巩固概念学生最终实现了对知识的自我建构 一.教材分析 气体摩尔体积是高中化学必修一第一章第二节第二个内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后是为了便于前后衔接为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础 为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识通过计算得出1mol几种物质的体积设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系计算出标准状况下1mol气体的体积引出气体摩尔体积的概念 二、学情分析 能力分析：初三化学课本强调探究式教学所以高一学生形成了一定的探究习惯他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚有探究欲而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力具备了一定的计算能力和数据处理分析能力 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识在物理课中还学过密度、质量、体积的公式这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用并且学生已经做过电解水的实验通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成但并没有研究氢气和氧气的体积比另外不少学生还有一个错误的前概念他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似不同的气体摩尔体积不同其实同温同压下不同的气体摩尔体积相同 三、教学目标 依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标 理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积从微观上了解决定物质体积的因素从宏观上了解决定气体体积的因素 通过讨论培养思维能力学会合作与交流 师生活动讨论决定物质体积大小的因素推出阿伏加德罗定律并掌握它的内容以及有关计算 （2）过程与方法目标 通过数据的处理与分析并从分析中得出规律使学生体验发现学习的过程与方法通过小组讨论使学生亲历合作学习的过程（3）情感态度和价值观目标 体验目标学习、发现学习的成功与乐趣提高自我效能感 通过气体摩尔体积的概念的建立培养学生严谨的、实事求是的科学态度通过讨论学会合作与交流 四、重点难点 （1）重点：气体摩尔体积以及有关计算、阿伏加德罗定律以及推论 （2）难点：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、内部结构因素对物质体积影响的逻辑过程气体摩尔体积是一个非常抽象的概念概念中要素又多而学生的相关知识较少不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似不同的气体摩尔体积不同）所以学生理解起来难度也较大因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点又是教学的难点 五、教法学法 本节课的教法有：目标教学法、发现法、讲授法 学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等 六、教学过程 复习提问1.1mol物质含有的粒子数约是多少2.什么叫摩尔质量 引入新课前面我们学习的物质的量它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来宏观上可感知的除了物质的质量还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量这节课我们来讨论1mol物质所占的体积 科学探究 1、计算：假设电解了1.8gH2O根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量根据O2、 结论：同温同压下物质的量相同的气体具有相同的体积2、1mol气态物质的体积 投影 结论：标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L 探究结论1、物质的量相同的不同固态或液态物质体积不同 2、在相同状态下物质的量相同的气体体积基本相同 （通过科学探究来为下面的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律内容打下基础铺垫）问物质体积大小取决于什么内因（决定因素）：粒子数目、粒子大小、粒子间距离外因（影响因素）：温度、压强 分析（以图表的形式来讲解影响物质体积大小的因素条理会比较清晰点一环扣一环能让学生更容易理解降低学生的学习难度提高他们的学习兴趣） 总结1mol不同气体所具有的体积基本相同而1mol不同固态、液态物质所具有的体积不同从而引出气体摩尔体积的概念以及在标准状况时任何气体（单一气体或混合气体）的气体摩尔体积都约为22.4L/mol以及使用气体摩尔体积时要注意的一些问题：气体摩尔体积只适用于气体、标准状况下1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都为22.4、非标况下1mol气体体积也可能是22.4等等 练习通过练习来总结出在使用气体摩尔体积时要注意的一些问题更能加深学生对气体摩尔体积内容的掌握印象更加深刻学生讨论气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响 当温度、压强改变时气体分子间的平均距离是怎样变化的 （通过提问的方式来引出阿伏加德罗定律能让学生讨论、探讨得出阿伏加德罗定律）结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的不同气体分子间的距离相等所以在温度压强一定时一定物质的量的气体的体积是确定的在相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子即阿伏加德罗定律再由理想气体状态方程：PV=nRT以及PVM=mRT、PM=RT导出阿伏加德罗定律的几个推论（“三同定一同”、“两同两比例”） 七、板书设计 第二节化学计量在实验中的应用 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 3 2、符号：Vm3、单位：L/mol、m/mol4、定义式：Vm=V/n 5、标准状况：Vm=22.4L/mol V 22.4L/mol25、101kPa：Vm=24.5L/mol 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 （只适用于气体所以也叫气体定律）理想气体状态方程：PV=nRT结论：（1）同T、p同V的两种气体必含有相同数目的分子 （2）同T、p同N的两种气体体积必然相同 （3）同T下两种气体体积相同分子数也相同则压强也必然相同推论：（1）同温同压V1/V2n1/n2 （2）同温同体积p1/p2n1/n2（3）同温同压同体积m1/m2M1/M2（4）同温同压M1/M21/2 （5）同温同压相同质量V1/V2M2/M1（6）同温同体积等质量P1/P2M2/M1 （7）温度相同物质的量相同V1/V2P2/P1 1.教材的内容分析 “物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角同时“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念学生在今后的学习当中会不断使用 课程标准关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位能用于进行简单的化学计算体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”对于这些“工具性”的概念课程标准淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导着重强调了对这些概念的应用 2.学生情况分析 通过初中的学习学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的缺乏宏观与微观联系的桥梁同时学生对定量认识全部是基于“质量”进行的因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁并且从物质的量的角度出发建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系 “物质的量”及相关概念本身比较抽象学生学习难度较大因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比引导学生认识引入物质的量的重要意义并且着重对这些概念进行应用 3.教学目标分析 知识与技能： 1、认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算过程与方法： 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一 情感态度与价值观： 通过对概念的透彻理解培养学生严谨、认真的学习态度体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 4.教学重难点分析 教学重点：物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点：物质的量及其单位 5.教学流程简单介绍 6.板书设计 一、物质的量 1涵义：物质的量是一个物理量表示含有一定数目粒子的集体2符号：n 3单位：摩尔mol二、阿伏伽德罗常数： 1定义：0.012KgC12中所含的原子数2符号：NA 231 3近似值：6.0210mol 4与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA 三、摩尔质量： 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号为M2、公式：M= m1 单位gmoln 3、有关摩尔质量的相关计算 7.教学反思 这样一节课能够做到练习实际让学生体会到“从生活到化学从化学到社会”但是在整个设计中还存在不够完善的地方在今后的教学中还会不断完善 1.1化学计量在实验中的应用物质的量 各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量下面我将从教材教法学法教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1第一章第二节第一课时的内容物质的量是化学教 学中的一个十分重要的概念它贯穿于高中化学的始终在化学计算中处于核心地位在此之前学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识而这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的认识因此教好物质的量的概念不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础所以物质的量的教学不仅是本章的重点也是整个高中化学教学的重点之一 2.教学目标： （1）知识目标： A、掌握物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义 B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系初步认识到物质的量与物质质量的关系 （2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力 （3）情感目标： A、通过学习概念的推导及应用形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想 B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质 （4）德育目标： A、培养学生演绎推理归纳推理的辩证逻辑能力； B、培养学生抽象、联想、想象思维能力激发学习兴趣； C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容 3.教材的重难点： （1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算 （2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算 二.说教法 根据新课改要求我们在教学时必须特别注意这一点即不能将学生当作容器来对待在确定教学方法时必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法： （1）采取目标分层教学法 课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用为课堂教学的顺利进行做好铺垫新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位 的对比提出摩尔的概念帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔一打羽毛球）重点说明摩尔的概念以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识 （2）讲练结合 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况更能让学生及时地熟悉所学知识 三.说学法 1.学情分析 对于化学课的学习高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆因为学生对新概念的接受速度较慢遗忘速度快由于物质的量这一节的概念比较抽象限于接受能力不能要求学生对这部分内容理解透彻因此在教学中要考虑学生的接受能力 2.学法指导 在本节课的学习中引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念加深学生对概念的理解同时消除学生对概念的神秘感和泛味感 四.说教学过程 1、引入“物质的量”的概念 设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示单位物体所含物质的多少用什么物理量表示单位 学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成例如1滴水是由许多水分子构成构成物质的基本粒子的多少也应该有相应的物理量这个物理量科学上称为“物质的量”让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体不能拆开理解（不要过多的强调以免将问题复杂化使学生心理压力加重） 2、物质的量的单位摩尔的教学 引入：每种物理量都有相应的单位速率的单位是“米/秒”“物质的质量”的单位是“千克”等“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位它的单位 分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量学生首先想到“个”由于粒子太小、数目多用“个”作单位不方便例如1滴水中有1.67*1021个水分子所以用“个”不行科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位1摩尔是多少让学生联想质量单位千克的标准：国际千克原位指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同约为6.02*1023个然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA通常用6.02*1023mol?1表示 运用实例推导出物质的量阿伏加德罗常数粒子数之间存在的关系：n=N/NA 3.摩尔质量的引入：通过设问1mol不同的物质所含的粒子数相同那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢 学生进行讨论考虑到粒子的大小不同所以得出其质量是不相同的那么1mol不同的物质的质量是多少呢从而提出了摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号为M常用单位为g/mol（或gmol?1） 3、巩固练习理解内化 进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点 1.判断下列说法是否正确 （1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子（2）摩尔是七个物理量之一 （3）摩尔是物质的质量单位（4）摩尔是物质的数量单位 （5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒 2.填写下列空白 （1）1molO中约含有个O；（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4； （4）10molNa+中约含有个Na+；（5）28mol电子中约含有个电子； （6）1.204*1024个水分子其物质的量为； 同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子使用摩尔作单位时所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示 4、布置作业作业：习题中相应作业 各位评委老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积下面我将从教学背景分析、学法、教法、教学程序设计四个方面对本节课作如下介绍： 一.说教学背景 1.教材分析： 本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时的内容本节内容是在学习物质的量和摩尔质量概念的基础上重点介绍气体摩尔体积的概念为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律实际上是特殊概念和一般概念的关系教材编写采用特殊到一般的顺序也是符合认识的一般规律认识总是从特殊开始的 2.学情分析 （1）知识基础：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识在物理课中还学过密度、质量、体积的公式这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用并且学生已经做过电解水的实验通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成但并没有研究氢气和氧气的体积比但还有相当一部分学生需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆因为学生对新概念的接受速度较慢遗忘速度快由于气体的摩尔体积的概念比较抽象限于接受能力不能要求学生对这部分内容理解透彻因此在教学中要考虑学生的接受能力 （2）能力水平：九年级化学课本强调探究式教学所以高一学生形成了一定的探究习惯他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚有探究欲而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力具备了一定的计算能力和数据处理分析能力 3.教学目标分析： 依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力本节课教学目标如下： （1）知识与技能 理解并掌握气体摩尔体积了解阿伏加德罗定律 从微观上了解决定物质体积的因素 通过讨论与数据处理培养计算分析、归纳总结的能力 （2）过程与方法 通过数据的处理与分析推理学会从分析中得出规律 通过各小组合作讨论感受合作学习的快乐与意义 （3）情感态度和价值观 通过气体摩尔体积的概念的建立培养学生严谨的、实事求是的科学态度通过讨论学会合作学习与互动交流 4.教材的重、难点分析： 气体摩尔体积是一个非常抽象的概念概念中要素又多而学生的相关知识较少所以学生理解起来难度也较大其中从微观上探讨影响物质体积的因素又是学习气体摩尔体积一个很重要的前提而阿伏加德罗定律尽管是一个全新的定律学生没有相关的感性认识但高考考查不深 （1）重点：气体摩尔体积、影响物质体积的微观因素、阿伏加德罗定律 （2）难点：气体摩尔体积 二.说学法 在本节课的学习中引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流 评价强化概念、归纳小结升华概念