2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一练习：第2章 第2节 第1课时　电解质和非电解质 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一练习：第2章 第2节 第1课时电解质和非电解质 含解析编 辑：_时 间：_1课时电解质和非电解质课时过关能力提升一、基础巩固1.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A.HCl、SO3、石墨、液氧B.NaCl、CO2、铁、空气C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案:B2.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO3答案:D3.下列电离方程式书写正确的是()A.NaOHNa+O2-+H+B.FeCl3Fe3+C.Ca(NO3)2Ca2+2(NO3)2-D.H2SO42.H+解析:NaOH电离出的是Na+和OH-,A项错误;B项错误,应为FeCl3Fe3+3Cl-;C项错误,应为Ca(NO3)2Ca2+2答案:D4.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾解析:A项,氯化镁晶体中阴、阳离子不能自由移动,不导电;B项,氯化钠溶液中含自由移动的离子,能导电,但属于混合物,不是电解质;C项,液态氯化氢不含离子,不导电;D项,熔融氢氧化钾是化合物,且含自由移动的阴、阳离子,既能导电又属于电解质。答案:D5.(20xx山东学考)下列化合物的类别完全正确的是()A.Na2CO3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质C.H2SO4、酸、电解质D.CO2、酸性氧化物、电解质解析:A项,Na2CO3是盐,也是电解质,错误;B项,MgO是金属氧化物,也是电解质,错误;C项,H2SO4是酸,也是电解质,正确;D项,CO2属于酸性氧化物,是非电解质,错误。答案:C6.下列说法正确的是()A.易溶于水的物质一定是电解质B.纯硫酸能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质解析:电解质与物质的溶解性无必然的关系,A项错误;纯硫酸不能电离出离子,不导电,B项错误;液态氯化钠能电离出自由移动的Na+和Cl-,因此能导电,C项正确;钠是单质,不是电解质,D项错误。答案:C7.下列说法正确的是()A.电解质本身不一定能导电B.溶液中离子数目越多,导电性就越强C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.电解质本身必须含有阴、阳离子解析:电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4等。答案:A8.下列有关电解质的说法正确的是()A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质解析:稀硫酸、氢氧化钠溶液不是化合物,因此不属于电解质,A项错误。电解质溶于水时,在水分子的作用下可以发生自身电离生成自由移动的离子,B项错误。有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)虽然其水溶液能导电,但不是靠自身电离而是靠它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物本身并不属于电解质,故C项正确。有些化合物,如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全电离的,并且它们在熔融状态也能电离,所以这些物质都是电解质,D项错误。答案:C9.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)2:;KHSO4: ;HNO3: ;Na2CO3: 。(2)按酸、碱、盐分类,上述物质中属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐的是。解析:(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。答案:(1)Ba(OH)2Ba2+2OH-KHSO4K+H+HNO3H+Na2CO32.Na+(2)10.以下12种物质为中学化学中常见的物质:CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请回答下列问题。(1)属于电解质的是。(2)溶于水能电离出H+的是,属于酸的是。(3)属于碱的是,其中属于难溶性碱的是。(4)属于难溶性盐的是。解析:电离产生的阳离子全为H+的为酸,产生的阴离子全为OH-的为碱。答案:(1)(2)(3)(4)二、能力提升1.下列电离方程式书写错误的是()A.Na2CO32.Na+B.Na2O(熔融)2.Na+O2-C.HNO3H+D.KClO3K+Cl-+3O2-解析:KClO3是盐,电离时应电离出金属阳离子和酸根离子,正确的电离方程式为KClO3K+C答案:D2.下列说法正确的是()A.电离时能生成H+的化合物是酸B.水溶液显碱性的物质是碱C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱D.能与碱发生反应生成盐和水的化合物是酸解析:电离时产生的阳离子只有H+的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱,A、B项错误,C项正确;能与碱发生反应生成盐和水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物,还可能是盐,如NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。答案:C3.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()A.100 mL 1 molL-1的盐酸B.100 mL 2 molL-1的蔗糖溶液C.100 mL 1 molL-1的食盐水D.30 mL 1 molL-1的CaCl2溶液解析:电解质溶液中离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强,与溶液的体积无关。1 molL-1盐酸中c(H+)、c(Cl-)均为1 molL-1,1 molL-1食盐水中c(Na+)、c(Cl-)均为1 molL-1,1 molL-1 CaCl2溶液中c(Ca2+)=1 molL-1,c(Cl-)=2 molL-1,即CaCl2溶液中离子浓度最大。蔗糖是非电解质,溶液不导电。答案:D4.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是()A.Zn粒B.BaCl2溶液C.KOH溶液D.Ba(OH)2溶液解析:锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌,灯泡不会变暗,A项错误;硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B项错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C项错误;硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,氢氧化钡过量,溶液中又有了自由移动的离子且浓度逐渐变大,于是灯泡又逐渐变亮,D项正确。答案:D5.今有一种固体物质,本身不导电,但其水溶液能够导电。下列说法中不正确的是()A.该物质一定为电解质B.该物质可能为非电解质C.该物质可能是盐D.该物质可能是碱解析:该固体物质本身不导电,溶于水时能够导电,则该物质可能是非电解质如SO3,可能是碱如NaOH,也可能是盐如NaCl。答案:A6.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入 CO2时,灯泡。(3)继续通入过量的CO2,灯泡。(4)下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。解析:(1)Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度较大,故灯泡亮。(2)因为发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少,故灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2,发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大,故灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)开始通入CO2,溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,导电能力逐渐下降;继续通入过量的CO2,溶液中离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。答案:(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D7.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。液态HCl:。熔融状态下的NaNO3。固体KOH:。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:K2SO4: ;NH4NO3: 。解析:(1)HCl在液态时不电离,NaNO3在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。答案:(1)不能能不能(2)K2SO42.K+8.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装