化学平衡 考点归纳例题详解..doc

化学平衡考点归纳化学平衡理论是中学化学的重要理论和中学化学的难点知识之一，也是历年高考的热点内容之一。为了使同学们在答题时得心应手、从容应对，下面对化学平衡的知识点进行归纳总结，希望对同学们的学习能有所帮助。化学平衡的考点主要集中在以下几个方面：一、化学平衡的理解及平衡的判定1二、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理2三、化学平衡图像3四、等效平衡规律5五、化学平衡常数和化学平衡计算6一、化学平衡的理解及平衡的判定例1：对可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ） A平衡时容器内各物质的物质的量比为112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2解析：平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成n mol A2的同时，一定生成了n mol的B2；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。答案：C例2：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是( )。A容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212BSO2 和SO3的物质的量浓度相等C反应容器内压强不随时间变化而变化D单位时间内生成2 mol SO3 时，即生成1 mol O2 解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212时，及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2 mol SO3 时，即消耗了1 mol O2 ，此时又生成1 mol O2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。答案：C、D例4在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B.容器内总压强不随时间改变 C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值。分析：因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。根据化学计量数关系，如果正反应速率看作单位时间AB生成为2mol的话，逆反应生成B2或A2各1mol，是平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率了。（C）是正确的，任何时间内A2和B2反应的化学计量数之比都是1:1，但初始加的A2和B2如果不同，那么它们在反应混合物中物量的量之比不可能为定值。答：C。例2 在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（1998年全国高考题）A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成n molA，同时生成3n molBC.A、B、C浓度不再变化 D.A、B、C的分子数之比为1:3:2 思路分析：化学平衡是指在一定的条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应混合物各组成成分百分含量不再改变时，反应所处的状态。A中：同一物质的生成速率和分解速率即表示为正、逆反应速率A正确；C中：A、B、C浓度不变即其百分含量不变(如反应前后体积不变的气相反应例外)，该选项也正确。而B中的说法符合反应中的任何时刻的情况；D是反应的一种特定情况，分子数比等于化学计量数比与正逆反应速率是否相等没有必然联系，不一定是平衡状态。答案：A、C方法要领：只有对可逆反应达到平衡的标志充分理解，才能顺利完成该题。判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡二、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理例3：（08天津卷）对平衡CO2(g)CO2(aq)；H =19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）。A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压解析：增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动，而正向为一气体体积减少同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。答案：D。特别提醒：改变固本或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。例4：各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）。 解析： A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡向体积增大的方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误21世纪教育网 答案：D三、化学平衡图像例5：（08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) H =1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )。解析：根据“先拐先平，数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确答案：C方法技巧：化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒夏特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。例6：气态可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下图，试用“”或“”填(1)(3)题。(1)温度T1 T2 (2)压强p1 p2 (3)mn pq (4)正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)解析：（1）根据“先拐先平，数值大”的原则，T1先出现拐点，说明T1反应温度高，速率快，先达到平衡，故T1T2。(2)P2先出现拐点，说明P2压强大，反应速率快，先达到平衡，因此P1P2。(3)根椐右图可知，由P1到P2，压强增大，B%降低。又根据化学反应方程式，B%降低，说明反应向正反应方向移动了，所以，正反应方向是气体体积缩小的方向，故mn pq。(4) 根椐左图可知，由T2到T1，温度升高，C%升高。而由方程式得，C%升高，说明反应向正反应方向移动了，所以正反应方向是吸热方向。答案：（1） （2） （3） （4）吸热 四、等效平衡规律 例7：在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为w molL-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w molL-1的是( )。A4 mol A和2 mol B B3 mol C +1 mol D +1 mol B C2 mol A +1 mol B + 3 mol C + 1 mol D D3 mol C + 1 mol D解析：根据“C的浓度仍为w molL-1”及“维持容器体积和温度不变”知这是等温等容下的等效平衡，故利用极端转化的方法知D符合。答案：D 例8：向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )。A0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2B1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 解析：题中反应前后气体的体积不变，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O (g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各个选项中的投料转化为CO和H2O (g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5 mol 、H2O (g)有3 mol，即二者之比为12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2 mol 、H2O (g)有2 mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1 mol CO，相当于平衡向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9 mol、H2O (g)有1.9 mol，此投料相当于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)的平衡体系中再加入0.1 mol H2O (g)，而0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1 mol H2O (g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O (g)有2 mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。答案：B规律总结：定温、定容时：对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。例5在一恒定的容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol充入容器。达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（ ） A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定分析： 对于反应：2A(g)+B(g) xC(g)只要有相同的起始条件则会达到同一平衡。已知起始A为2mol，B为1 mol，平衡时C的体积分数为W%。现起始时A、B、C物质的量分别为0.6mol、0.3 mol、1.4 mol，只要将C变为0，A和B分别为2 mol、1 mol即可使平衡时C体积分数为W%。用A、C列式：，若x=3，方程两边气体体积相等，只要A、B起始物质的量之比等于其化学计量数之比（2:1）都可达同一平衡，因此x=3也符合题目要求。催化剂 例6在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入SO2、O2、SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1） 若a0，b0，则c （2） 若a0.5，则b ，c （3） a、b、c必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 、 。分析：2SO2O2 2SO3 方程两边气体体积有变化，所以压强改变，平衡被破坏，会发生移动。则只有正反应起始浓度和逆反应起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。则（1）中若a0，b0，c必等于2,（2）中从正反应开始，现a0.5，可看作反应了1.5，b应是1，反应掉了0.75，还余0.25，c应是1.5。（3）中SO3（c）转为SO2仍为c，那么ac2，SO3(c)转为O2应为, 则b1,2bc2。答案：3（1）2 （2）0.25，1.5 （3）a+c=2，2b+c=2五、化学平衡常数和化学平衡计算例9：A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。当加水稀释时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是 _。解析：该化学平衡常数Kc=c(C)c(D)/c(A)c(B)2，加水稀释后，A 、B、 C、D四种物质稀释相同的倍数，但Qc=c(C)c(D)/c(A)c(B)2Kc ，所以加水稀释后，平衡向逆方向移动。答案：逆，Qc=c(C)c(D)/c(A)c(B)2Kc例10：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol/l, O2的起始浓度是1 mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)2 1 2起始(mol/l) 0.4 1 0转化(mol/l) 0.480% 1/20.480% 0.32平衡(mol/l) 0.08 0.84 0.32平衡常数K=0.322(0.84 0.082)= 400/21；压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍；Qc=0.642(1.68 0.162)=200/21400/21.即QcK,所以平衡向正方向移动。同理压强减少1倍,各组分的浓度减少1倍,经过计算QcK,所以平衡向逆方向移动。 向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,总压增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。答案：(1) 400/21 (2) 平衡向正方向移动 (3) 平衡向逆方向移动 (4) 平衡不发生移动例11：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。解析：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应。把起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于800时的K值,则反应将向正反应方向移动, H2O的消耗速率比生成速率小；830时,平衡常数为1,设反应中转化的CO2浓度为x,则反应过程中物质浓度的变化情况为：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 起始 (mol/l) 2 1 0 0 转化 (mol/l) x x x x 平衡 (mol/l) 2x 1x x x 据平衡常数的关系可得(2x) (1x )= xx，解得x =2/3, 则平衡后CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3。答案：(1) K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3, 2/3教育网例7 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为（1999年广东高考题）A.67% B.50% C.25% D.5%思路分析：本题是一道基础的化学平衡计算题，可直接由反应前后的压强之比列式便可得解。设A的转化率为x 2A(g)+B(g) 2C(g) n(总)起始量(mol) 2 1 0 3转化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x 3-x因为恒温恒容，P(平)/ P(始)=n(平)/n(始) 即(3-x)/3=5/6，得x=0.5，即50%。答案：B方法要领：有关化学平衡的计算题运用以上格式进行列表，会使思路显得格外清晰，不易出错。一题多解：恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时的总压强为反应前的5/6，说明平衡时总的物质的量为反应前的5/6，即5/6(2mol+1mol)=2.5mol，较反应前减少了0.5mol，根据反应方程式中所示的差量关系可知：2A(g)+B(g) 2C(g) n2mol 1mol 2mol 1mol参加反应的A的物质的量为1mol，则A的转化率为1mol2mol=0.5，即50%。例8 X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（1999年全国高考题）A. B. C. D.思路分析：本题是一平衡转化率的计算题，根据题目的已知条件：n(X)+n(Y)=n(Z)，列等式求得n(Y)的变化量，然后由转化率定义式求解。设平衡时Z的物质的量为p，有X + 2Y 2Z， 起始（mol） a b 0 平衡（mol） a-p/2 b-p p依题意有：a-p/2+ b-p = p p=2(a+b)/5 Y的转化率为p/b=2(a+b)/5b100%。答案：B一题多解：巧解：转化率应为n(Y)已变化/b100%，观察A、B、C、D四个选项，分母中含“b”只有B项。例9 反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。（1998年上海高考题）(mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A.m=1、n=1 B.m=、n= C.m=、n=1 D.m=1、n=思路分析：题中给出三组实验数据（三种特殊值），要求推导反应速率表示式中m、n的值（普遍适用的值），观察已知数据与反应速率表示式，进行简单推算即可知结果。把第一组和第二组数据代入V=K式中得：1.0V=K(1.0)m(1.0)n 2.0V=K(2.0)m(1.0)n /得：m=1把第二组和第三组数据代入V=K式中得：2.0V=K(2.0)m(1.0)n 4.0V=K(2.0)m(4.0)n /得：n=1/2答案：D方法要领：考查学生由个别（特殊）推出一般（普遍）规律归纳思想与能力。这种能力对进行科学研究来说，是很重要的。从科学实验的数据处理中发现符合反应的通式公式V=KH21Cl21/2。这一结果说明了某一化学反应的反应速率规律并不是简单的由化学方程式的计量数决定的，而是来源于实验的测定，用到的是最简单的数学方法。通过发现规律的过程中考核学生的归纳和抽象思维能力，这是符合创新和过程教育要求的。例10 一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是（1996年高考化学试测题）A.MN B.NM C.M=N D.无法比较思路分析：此题可看成是1molPCl5反应达平衡后，其余条件不变，再投入1molPCl5，平衡当然向右移动：PCl5减小，PCl3和Cl2增加，但PCl5的体积分数N%是否比原来M%小，难以判断。若换一个角度，用压强的改变来考虑，比较好理解：假设将2molPCl5投入到另一个容积为题给容器2倍的反应器里，保持题给的其他条件不变，达到化学平衡后，PCl5的体积分数也应为M%，然后缩小容器的容积，由于PCl5的分解是一个体积增大的反应，缩小容器容积等于加大压强，平衡移向气体体积小的一方（PCl5），故PCl5所占体积分数N%在原来M%的基础上增大。答案：B引申发散：从本题的分析出发，凡是定温、定容的可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)，在达到平衡后又通入反应气体，该气体的体积分数是缩小、扩大还是不变，有3种情况：气体的体积扩大反应，通入反应气体，其体积分数增大。气体的体积缩小反应，通入反应气体，其体积分数减小。气体的体积不变反应，通入反应气体，其体积分数不变。脱矿矿化例11 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：（1997年全国高考题）Ca(PO4)3OH（固） 5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。 已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。思路分析：由于生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。而使用含氟牙膏后，增加F-离子的浓度，平衡就向矿化方向移动，生成溶解度更小，质地更坚硬的Ca(PO4)3F，达到固齿的目的，若增大Ca2+或PO43-的浓度均有利于平衡向矿化方向移动。答案：生成的有机酸，中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀：5Ca2+3PO43-+F-=Ca(PO4)3F；加入Ca2+或PO43-。方法要领：试题结合生产、生活实际这是命题的方向。这要求学习时不仅要掌握书本知识的基本内容，还要把知识迁移到如何解释或者解决实际问题上，做到理论与实际相结合，这是当前高考改革的方向。试题一方面考查化学知识，同时提供了爱护牙齿方法。正确理解脱矿、矿化的概念，方能顺利解题。例12 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(1999年上海高考题)A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体 思路分析：本题与一般化学平衡试题的设计有所不同，命题时是给出“温度升高，气体平均相对分子质量变小”这一已知条件，反过来要求判断可逆反应中生成物的状态。根据计算式：Mr=m/n，要使M变小，一种情况是m减少，n不变；另一种情况是m不变，n增大，这样，问题就转化为温度升高，平衡正向移动，要使M减小，讨论B、C处于什么状态。答案：C、D方法要领：一由温度改变判平衡移动方向，二据式量变化结合题中选项逐一作出判断。例13 某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：（2001年上海市高考题）根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c(2) mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、，且c(3) 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。思