2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：1.3.1 同周期元素性质的递变规律 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：1.3.1 同周期元素性质的递变规律 含解析编 辑：_时 间：_第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律课后篇巩固探究A组1.下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是()选项物质性质的比较结论A最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的碱性强金属性X比Y强B气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强非金属性X比Y强CX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性X比Y强D常温下,X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定X与Y的金属性强弱解析:金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强,该元素的金属性越强,A项正确;非金属元素气态氢化物的热稳定性越强,该元素的非金属性越强,B项正确;元素的金属性与元素的最高化合价的高低无关,C项错误;D项,两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应,反应的剧烈程度不能说明X与Y的金属性强弱,D项正确。答案:C2.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是()A.若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E一定是活泼非金属元素B.若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则C一定是活泼金属元素C.若B是金属元素,则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素解析:同周期元素,随着原子序数的递增,非金属元素的非金属性增强,最高价氧化物对应的水化物酸性增强;金属元素的金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性减弱。A项中若D是活泼非金属元素,E可能是稀有气体元素,A项错;B项中只能说明A是活泼金属元素,位于A之后的C元素,可能是金属元素,也可能是非金属元素,B项错;同理可知C项也错。答案:D3.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析:分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径NaCl,但离子半径O2-Na+,故B项不正确。答案:B4.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是()A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯最低负价从-4-1价解析:原子序数从1117位于元素周期表第3周期,根据同周期元素的原子结构的递变规律:同周期从左到右随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,故B项错误。答案:B5.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()A.SiO2P2O5Cl2O7SO3B.SiO2P2O5SO3Cl2O7C.P2O5SiO2SO3Cl2O7D.P2O5SO3Cl2O7r(S)r(Cl)(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HClH2SB组1.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X失电子的能力强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的解析:X、Y同周期,原子半径XY,则推得原子序数XY,阳离子的氧化性XY;若X、Y都是非金属元素,则得电子能力XY,氢化物的稳定性XY,最高价含氧酸的酸性XSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。答案:A3.有四种气态氢化物:SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列问题:(1)稳定性顺序:。(2)还原性顺序:。(3)不能在空气中燃烧的是。在空气中最可能自燃的是,自燃时除燃烧发光之外,还可能看到的现象是。(4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式:。解析:(1)Si、P、S、Cl为第3周期元素,其非金属性逐渐增强,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强。(2)由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱,即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱。(3)Si、P、S、Cl非金属性依次增强,其氢化物的还原性依次减弱,PH3能自燃,SiH4比PH3还易自燃,其燃烧方程式为SiH4+2O2SiO2+2H2O,燃烧放出热量,产物二氧化硅是白色固体,所以应看到有白烟生成。(4)由H2S与Cl2的反应类比:H2S+Cl22HCl+S,Cl2把H2S中的S置换了出来。已知还原性:PH3H2S,所以Cl2也能把PH3中的P置换出来:2PH3+3Cl26HCl+2P,生成的P还能与过量的Cl2反应:2P+5Cl22PCl5,将以上两个方程式叠加可得总反应方程式。答案:(1)SiH4PH3H2SPH3H2SHCl(3)HClSiH4有白烟生成(4)PH3+4Cl23HCl+PCl54.导学号15184017A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且0.1 mol B单质与足量盐酸充分反应可产生3.36 L H2(标准状况下);A的一种氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答:(1)写出下列元素符号:A、C、D;(2)写出B单质与A元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:;B、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:;(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)。解析:A的氧化物可用于呼吸面具上作为氧气的来源,A应为Na,这种氧化物为Na2O2;设B与盐酸反应生成化合物中B的化合价为+x。2BxH22x0.1 mol3.36 L22.4 Lmol-1x=3,B为+3价,是A族元素,为Al;C最外层电子数比次外层少4,且为短周期元素,则其核外有3个电子层,原子结构示意图为 ,C为Si;D次外层比最外层电子数多3,原子结构示意图为 ,D为P;A、B、E最外层电子