人教版化学第一章第一节《混合物的分离和提纯之过滤蒸发》课件.ppt

,第一节化学实验基本操作,二、混合物的分离和提纯,分离：,提纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,金的密度：19.3g/cm3,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，分离出铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,不溶性固体与液体混合物的分离,漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,过滤操作的注意事项,过滤后洗涤沉淀的操作:,用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀;让其自然滴下,重复2-3次。,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用范围：,（2）主要仪器：,（3）装置图：,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3,蒸发操作的注意事项,（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（3）当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。,（4）取下未冷却的蒸发皿时，放在石棉网上,为什么搅拌？怎样搅拌？,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,蒸发皿中产生了白色固体。,1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。,3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。,设计实验：粗盐提纯,思考与交流：,通过以上操作得到的是比较纯的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？,如何检验里面含有的杂质？例如，如何检验溶液中含有硫酸钠？,取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。,实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,思考与交流：,为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？,不加稀盐酸酸化会有什么后果？,除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及Na2SO4）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入且要适量。,注意,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,1实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为（）ABCD,课堂练习,B,2.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。,搅拌，加速溶解,引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅,课堂练习,3、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD,