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文档简介
,第一节化学实验基本操作,二、混合物的分离和提纯,分离:,提纯:,将混合物中各组成物质分开,得到比较纯净的物质,并且要求恢复到原来状态(或指定的状态)称为物质的分离。,将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化,而把其他杂质除去,称为物质的提纯。,千淘万漉虽辛苦,,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,金的密度:19.3g/cm3,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物,分离出铜屑的最简单的方法是什么?,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸,将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,过滤物质的分离和提纯方法之一,(1)适用范围:,(2)主要仪器:,(3)装置图:,不溶性固体与液体混合物的分离,漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。,过滤操作的注意事项,过滤后洗涤沉淀的操作:,用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀;让其自然滴下,重复2-3次。,蒸发物质的分离和提纯方法之二,(1)适用范围:,(2)主要仪器:,(3)装置图:,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。,(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3,蒸发操作的注意事项,(2)加热时,用玻璃棒不断搅拌,(3)当容器内余少量液体时,停止加热,利用余热加热蒸干。,(4)取下未冷却的蒸发皿时,放在石棉网上,为什么搅拌?怎样搅拌?,不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质?,粗盐逐渐溶解,溶液有浑浊。,滤纸上有不溶物残留,溶液澄清,蒸发皿中产生了白色固体。,1溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解,2过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。,3蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。,设计实验:粗盐提纯,思考与交流:,通过以上操作得到的是比较纯的氯化钠吗?里面还有没有其他的杂质?,如何检验里面含有的杂质?例如,如何检验溶液中含有硫酸钠?,取少量滤液加入试管中,先滴入几滴稀盐酸,然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液,观察现象。,实验现象:滴入盐酸后,无新现象产生,再加BaCl2溶液,则有白色沉淀生成。,解释及结论:滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4,即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,思考与交流:,为什么在加BaCl2之前,先要加几滴稀盐酸酸化?,不加稀盐酸酸化会有什么后果?,除去可溶性杂质(CaCl2、MgCl2以及Na2SO4),思考:应加入什么试剂?,一些物质的溶解性,资料:,请大家归纳一下,除去粗盐中可溶性杂质,试剂的加入顺序共有几种?依据是什么?,思考与交流,(1)BaCl2Na2CO3NaOHHCl,(2)BaCl2NaOHNa2CO3HCl,(3)NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据:Na2CO3在BaCl2之后加入,Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入且要适量。,注意,1.引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量;2.不引入新杂质;3.后续试剂应除去过量的前一试剂;4.过程简单、现象明显;5.尽可能将杂质转化为所需物质除去;6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,1实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:放置酒精灯;固定铁圈位置;放上蒸发皿;加热搅拌;停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序为()ABCD,课堂练习,B,2.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:_;过滤时:_;蒸发时:_。,搅拌,加速溶解,引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒,搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅,课堂练习,3、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD,
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