课件类：人教版+化学+化学必修一第一章第一节+《化学实验安全第1课时》.ppt

第一节化学实验基本方法,1认识化学学科特点，掌握化学实验的科学方法。2了解化学实验的安全常识，树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学药品安全标识。3掌握过滤、蒸发、分离混合物的方法。4掌握SO42检验的原理和方法。,第一课时化学实验安全过滤和蒸发,一、化学实验安全1遵守实验室规则2了解安全措施(1)危险化学药品的存放易燃、易爆试剂应保存，放置在远离电源和火源的地方。,密封,(2)意外事故的紧急处理酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用盖灭。若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。若眼睛受化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)冲洗，然后用水冲洗。若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用后，涂上3%5%的。若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。,湿布或沙土,大量水冲洗,Na2CO3溶液,稀醋酸,NaHCO3溶液,大量水冲洗,3掌握正确的操作方法(1)药品的取用,(2)加热给液体加热时，可使用、。给固体加热时，可使用或。加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法法、法、法。4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,试管,坩埚,向上排空气,向下排空气,排水,1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？【提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。,二、混合物的分离和提纯1过滤(1)概念：将与分离的一种方法。(2)主要仪器及用品、。,固体,液体,烧杯,漏斗,玻璃棒,铁架台(带铁圈),滤纸,(3)装置图,一贴：紧贴二低：低于低于三靠：紧靠紧靠紧靠,滤纸,漏斗内壁,滤纸上沿,漏斗上沿,液面,滤纸上沿,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,三层滤纸处,漏斗下端,烧杯内壁,2蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品、。,(3)装置图蒸发过程中要不断。当时，停止加热，用余热蒸干。,蒸发皿,酒精灯,铁架台(带铁圈),玻璃棒,搅拌,大量晶体析出,3粗盐的提纯(1)粗盐中不溶性杂质的除去操作依次为：溶解、。(2)粗盐中可溶性杂质的除去,过滤,蒸发,过量的BaCl2溶液,过量的NaOH溶液,过量的Na2CO3溶液,盐酸,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,NaOHHCl=NaClH2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,2.在粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒，每一次使用玻璃棒的作用是什么？【提示】溶解时，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。过滤时使用玻璃棒的作用是引流。蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌，防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。,三、SO42的检验1试剂：、；,BaCl2溶液,稀盐酸,3.如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？【提示】取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。,一、实验操作时，加强“六防”意识，防止事故发生,点燃可燃性气体(如H2、CO)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，为什么要检验气体纯度？师生互动【提示】因为可燃性气体均有爆炸极限，如果点燃或加热某可燃气体，有可能发生爆炸事故，故要检验气体的纯度。,你能通过下列事例概括总结实验操作中的注意事项吗？,加热混合溶液时为什么要加沸石？学生交流【提示】防暴沸。,实验室中的可燃物质为什么一定要远离火源？学生交流【提示】防失火。,制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，为什么应在通风橱中进行？师生互动【提示】防中毒。,用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，为什么要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶？师生互动【提示】防倒吸。,制取有毒气体要有通风设备；为什么有毒物质应先处理后再排放？学生交流【提示】防污染。,归纳小结,化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B将CO中毒者移至通风处抢救C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4E被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎F做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气G拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,【解析】少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积。将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。量筒不能用于配制溶液。氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸。拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。【答案】BCE,(1)若浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？(2)若浓碱液沾到皮肤上应如何处理？【提示】(1)用干布拭去后用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。(2)立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸。,物质的分离与提纯有何区别与联系？师生互动,二、物质的分离和提纯,【提示】物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯，都要特别注意不要引入新的杂质。,物质分离与提纯的原则是什么？师生互动【提示】,常用哪些方法分离、提纯物质？学生交流【提示】(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。,为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()ABCD【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)除Ca2、Mg2、SO42的试剂一般分别选用CO32、OH、Ba2。(2)Ba2要用CO32除去，所以Ba2应在CO32前面加入。(3)最后要把过量CO32、OH除去。,【解析】首先搞清除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2，因此C、D两项都正确。【答案】CD,(1)除杂试剂需过量，过量的试剂需除去，除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。(2)此类题目的关键是先加入BaCl2后加入Na2CO3，才不至于引入新的杂质。,(2009年烟台测试)足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制成一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：称量过滤蒸发、结晶计算溶解干燥，其先后顺序正确的是()ABCD【解析】要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。【答案】C,【点拨】(一)化学实验基本常识：1增强安全意识，做好“六防”；2充分了解药品、仪器的作用和用途；3正确使用和保存药品、仪器操作规范。(二)物质分离、提纯与鉴别1明确分离、提纯、鉴别、原理和方法；2正确选择仪器和药品进行操作；3实验结束后，有关物质做好放置与保存，仪器涮洗干净、放置有序。4根据物质的特殊性(或特有性质)区别有关物质，注意不要将原物质污染，每次要取少许鉴别。,1(2009年如东高一检测)为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4KCl油漆汽油过磷酸钙MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()ABCD【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，但从化学安全常识角度来说应该了解这些常见的易燃易爆物质。本题有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A、B、D。【答案】C,2(2009年苏州质检)分别表示四种操作，其中有两处错误的是(),【解析】B项错误有两处，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】B,3通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。【答案】C,4只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液【解析】分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。【答案】B,5可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华C加热分解D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。【解析】(1)固体与液体分离常用过滤。(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C,6有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有_。原混合物中肯定有_。不能确定是否含有_。,【解析】根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，