《电解池》课件（9张）（新人教版选修4）.ppt

江西省泰和中学匡萃均(修改整理),目标：1.了解电解池的工作原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2.了解电解原理在电镀、电冶金和氯碱工业等的应用；3.通过探究活动，培养学生观察、分析、推理及归纳总结的能力；4.通过了解电解的应用，感受化学科学对人类生产、生活等的巨大影响。重点：电解池的工作原理及应用难点：电解产物的判断,第三节电解池,思考回忆:,1.电解质是指在_能够导电的化合物;电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。2.原电池是_的装置;构成原电池的条件是:,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应。,一.电解原理：,演示试验,实验微观解释,结论:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动;在外电源的作用下(直流电),改作_移动而导电.在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化还原反应,即被电解,电离是_的前题。,自由,定向,电解,1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2.电解池(电解槽):把电能转化为化学能的装置。,思考？,在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四种离子,为何发生氧化还原反应的是Cu2+、CI-？,电解质在水溶液中放电规律,讨论：比较电解池和原电池的异同,例如：电解硫酸钠溶液,5/9,铜锌原电池,电解氯化铜,发生氧化还原反应从而形成电流，,电流通过引起氧化还原反应,两电极,电解质溶液或熔融态电解质,形成闭合回路,自发起氧化还原反应,电源,电极(惰性或非惰性),电解质(水溶液或熔融态),由电极本身决定,正极:流入电子,负极:流出电子,由外电源决定阳极:连电源正极阴极:连电源负极,(外电路)正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极:2H+2e-=H2(还原原应),(外电路)负极正极,电源负极阴极阳极电源正极,阳极:2Cl-2e-=CI2(氧化)阴极:Cu2+2e-=Cu(还原),化学能电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀电冶、金属精炼,二.电解原理的应用:,1.电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。,2.电镀:,a.电极反应式:,阳极:2Cl-2e-Cl2,阴极:2H+2e-H2,b.总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,阳极:镀层金属阴极:待镀金属制品,电镀应用于铜的电解精练:,电解铜原理演示,阴极(纯铜):Cu2+2e-=Cu(还原反应)阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+(氧化反应),阳极同时还有：Zn2e-=Zn2+；Ni2e-=Ni2+,电极反应式:,电镀液:含有镀层金属的电解质溶液,请思考:分别电解下列物质的溶液,分析并写出电极反应、电解反应方程式：1.KOH、H2SO4、KNO3;2.CuBr2、HCl;3.CuSO4、K2S；4.K2SO3；据此得出电解电解质溶液的一般规律：强碱、含氧强酸、含氧强酸强碱盐的电解；不活泼金属的无氧酸盐、无氧酸的电解；不活泼金属的含氧强酸盐、活泼金属的无氧酸盐的电解等,参与电解反应的物质各是什么？产物怎样？根据什么来确定？溶液的pH如何变化？如何理解溶液中离子的放电顺序？,5、9,3.电冶金：,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,阳极:2Cl-2e-Cl2,阴极:2Na+2e-2Na,总反应：,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥,电解熔融氯化钠制钠,思考交流:,试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物),小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,1.电源、电极、电极反应关系:,2.电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金,练习:,1.分析下图,()是原电池,()是电解池。,2.100mL浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加适量6mol/l盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液,B,3.下列说法或实验现象的描述不正确的是.()A.铜、铁片紧靠一起浸入稀硫酸中铜片表面有气泡；B.铜片插入氯化铁溶液中,铜片表面出现一层铁;C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速度加快;D.与电源负极相连的是电解槽的阴极.4.用石墨作电极,电解1mol/l下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变是.()A.HClB.NaOHC.Na2SO4