原子结构 化学键.ppt

专题五原子结构化学键,考纲考点扫描点击查看,1.原子结构(1)原子的构成,考点一微粒的组成、结构和性质,一个单位正,1,1,一个单位负,(2)微粒的关系质子数_。质量数_。2.元素、核素、同位素(1)“三素”的概念,核电荷数,核外电子数,原子序数,质子数,中子数,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,(2)同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。(3)几种重要的核素,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,【助学技巧】原子结构的两个突破点(1)一个信息丰富的原子(或离子)符号(2)原子结构中的两个等量关系原子的核电荷数原子序数核内质子数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。,3.原子核外电子排布与元素性质的关系(1)电子层的表示方法及能量变化,由低到高,(2)核外电子排布规律能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。分层排布原理a.每层最多容纳的电子数为_。b.最外层不超过_(K层为最外层时不超过_)。c.次外层不超过_，倒数第三层不超过_。,2n2,8个,2个,18个,32个,【助学技巧】巧记10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒,(2)18电子微粒,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),构成原子微粒间的关系,答案A,同位素的“六同三不同”,答案C,考点二化学键及分子间作用力,1.化学键及其分类(1)概念：_。(2)分类,相邻原子间强烈的相互作用,离子键,共价键,(3)离子键与共价键的比较,相反电荷,原子,共用电子,对,共用电子对,非金属,阴、阳离子,原子,静电作用,【助学技巧】化学键与物质类别关系中的特例(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体不含共价键。(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如NaH。,2.化学键的表示方法电子式的书写(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_(价电子)的式子。(2)书写,最外层电子,3.分子间作用力、氢键(1)分子间作用力：将分子_在一起的作用力，又称范德华力。(2)氢键：非金属性很强的原子(如N、O、F)与氢原子间的一种特殊作用力，如_等分子间均存在氢键。(3)强弱：范德华力_氢键_化学键。(4)对物质性质的影响：分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点、硬度等物质性质，其作用力越_，物质的熔沸点越_、硬度就越_。,聚集,H2O、NH3、HF,强,高,大,(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),化学键与物质类别的关系,1.物质所含化学键类型的判断方法,2.判断离子化合物和共价化合物的三种方法,2.下列有关说法正确的是()该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键离子化合物中一定有金属元素由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物A.B.C.D.,答案C,突破电子式书写常见的六大误区,2.判断正误(正确打“”，错误的打“”，并改正),综合研判模板物质变化与化学键变化的关系,【典例】下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.Na2O2和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴的气化和NH4Cl加热分解,解题流程,模板构建分析物质变化与化学键变化的思维模型,【训练】干冰在一定条件下转化为CO2气体，CO2气体在一定条件下与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A.化学键、化