人教版+化学+选修5第二章第一节+《脂肪烃》+ppt课件.ppt

2019年12月8日星期日1时41分43秒,第二章烃和卤代烃,第一节脂肪烃,教学目标:,1.了解烷烃烯烃同系物的物理性质递变规律2.掌握烷烃烯烃炔烃的结构特点和主要化学性质烯烃的顺反异构现象重点:烷烃烯烃的结构特点和主要化学性质,1.甲烷乙烯结构性质的相似点和不同点?,化学性质:,分子式电子式结构式结构简式空间结构特点,复习,甲烷,乙烯,CH4C2H4,CH4,正四面体平面结构,取代加成,2.什么叫同系物?,一.烷烃和烯烃,1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流),一.烷烃和烯烃,1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流),物理性质归纳：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐相对密度逐渐，常温下的存在状态，也由。,升高,增大,气态逐渐过度到液态、固态,原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变,2.烷烃烯烃的化学性质:（与甲烷、乙烯相似）,分子结构相似的物质在化学性质上也相似.,甲烷乙烯的化学性质怎样?(知识回顾),通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。,对化学反应进行分类学习是一种重要方法,一、烷烃和烯烃,1、烷烃,CnH2n+2,1）通式：,2）同系物：,分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。,3）物理性质：,随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。,注意：,、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。、常温下烷烃的状态：C1C4气态；C5C16液态；C17以上为固态。,4）化学性质：,2、氧化反应,1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。,3、取代反应,4、热分解,C4H10C2H4+C2H6,2、烯烃,1）通式：,乙烯分子的结构乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。,请书写出乙烯分子的电子式和结构式？,书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2,2）物理性质：,随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。,3）化学性质：,（1）加成反应(与Br2、HX、H2、H2O等)：,使溴水褪色,（2）氧化反应：,燃烧：,催化氧化：,火焰明亮，冒黑烟。,与酸性KMnO4的作用：,5CH2CH2+12KMnO4+18H2SO4,10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O,使KMnO4溶液褪色,（3）加聚反应：,由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。,学与问P30,乙烯与乙烷结构的对比,CC109281.543482C和6H不在同一平面上,C=C1201.336152C和4H在同一平面上,C2H4,3、二烯烃,1）通式：,CnH2n-2,3）化学性质：,两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC累积二烯烃（不稳定）C=CC=CC共轭二烯烃C=CCC=C孤立二烯烃,2）类别：,a、加成反应,b、加聚反应,分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：,A、CH2=CHCH2CH3；,B、CH3CH=CHCH2CH3；,二、烯烃的顺反异构,由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。,二、烯烃的顺反异构,产生顺反异构体的条件：,1.具有碳碳双键,2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即ab，ab，且a=a、b=b至少有一个存在。,思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯,练习1下列哪些物质存在顺反异构？(A)，二氯丙烯(B)2-丁烯(C)丙烯(D)1-丁烯,AB,（1）丁烯的碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）（1），（2）是双键位置异构。,练习：写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体,烯烃的同分异构现象,碳链异构位置异构官能团异构顺反异构,三、炔烃,分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。,1、概念：,2、炔烃的通式：CnH2n2（n2）,3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。,4、乙炔,1）乙炔的分子结构：,电子式:,HCCH,结构简式:,CHCH或HCCH,结构式:,直线型，键角1800,空间结构：,(1)sp杂化,乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。,两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成CC键，另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个CH键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的CC键，形成乙炔分子。,(2)空间结构是直线型：三个键在一条直线上。,sp杂化轨道,1、CC的键能并不是C-C的三倍，键长也不是单键的三分之一。不能看作是C=C和CC之和。叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。,乙炔结构,2）乙炔的实验室制法：,B、反应原理：,A.原料：CaC2与H2O,C.装置：D.收集方法E.净化：,下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?,A,B,C,D,E,F,BF,下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?,A,B,C,A,实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？,实验中为什么要采用分液漏斗？,制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？,装置：固液发生装置,（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗因为：a碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。,（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。,（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,实验探究,物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水,溶液紫色逐渐褪去。,溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。,火焰明亮，并伴有浓烟。,乙炔的化学性质：,A、氧化反应：,（1）可燃性：,火焰明亮，并伴有浓烟。,c、与HX等的反应,B、加成反应,溶液紫色逐渐褪去,2KMnO4+3H2SO4+C2H22MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O,（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。,a、使溴水褪色,b、催化加氢,思考,1、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？,2、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,小结,可燃性,氧化反应、加成反应。,主要用途,焊接或切割金属,化工原料。,练习1:乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。,练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是A、CHCHB、CH2=CH2C、CHCCH3D、CH2=C(CH3)CH3,练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A1种B2种C3种D4种,C,B,4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A12B23C34D45,5、描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中正确的是（）A6个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上,B,BC,练习6：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）,C2H2CH4C3H4C2H2,四、脂肪烃的来源及其应用,脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。,石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。,煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。,天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。,原油的分馏及裂化的产品和用途,学与问,石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分