第二节 富集在海水中的元素-氯 课件 .ppt

第二节富集在海水中的元素-氯,氯气Cl2,掌握氯的原子结构特点掌握氯气的物理性质和化学性质。掌握氯气的实验室制法掌握氯离子的检验方法,（一）氯原子结构特点,原子结构：,典型非金属性（强氧化性）,Cl,得e-,Cl-,一、活泼的黄绿色气体氯气,Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态,怎样闻氯气,（二）氯气的性质,1.物理性质,物理性质,色态：黄绿色气体,密度：比空气大,溶解性：在水中溶解度不大,气味：有刺激性,溶沸点：较低（易液化）,有无毒性：有毒,？,闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体的气味的方法。,2.氯气的化学性质,（1）、氯气与金属反应,（2）、氯气与非金属反应,（3）、氯气与水反应,（4）、氯气与碱反应,在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,现象,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,棕褐,烟,钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体,白色,反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂,？,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,黄,(1)氯气与金属反应,？,例2：怎样制取FeCl2。,Fe+2HClFeCl2+H2,例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl,（C）,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,实验现象,氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,思考与交流,(2)氯气与非金属反应,(3)氯气与水反应,次氯酸,相关内容我们下节课将深入地讨论,氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,加热,收集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,（三）氯气的实验室制法,?,拓展延伸,1、反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热。,固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。,2、发生装置,a.向上排空气法,b.排饱和食盐水法,3、收集装置,4、尾气吸收,氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。,饱和NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,HCl气体,水蒸气,饱和食盐水,浓硫酸,浓H2SO4,饱和食盐水,5、净化装置,演示实验,（四）、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-