高一化学课件《离子反应》.ppt

离子反应（第三课时）,离子反应方程式书写,高一上册第二章第三节,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质：SO42-+Ba2+=BaSO4,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式,我们如何书写这些离子方程式呢？,2、离子反应的表示方法离子方程式,离子方程式的书写,第一步：写写出正确的化学方程式,例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,第二步：改,把易溶、易电离的物质改成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,不可改,Cu2SO42,Ba22Cl,Cu22Cl,BaSO4,+,=,+,第三步：删,Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,删去两边不参加反应的离子,Ba2+SO42=BaSO4,第四步：查,检查（质量守恒、电荷守恒）,Ba2+SO42=BaSO4,质量守恒：左Ba，S4O右Ba，S4O,电荷守恒：左2+（-2）=0右0,练习,请写出CaCO3与HCl反应的离子方程式,3、离子方程式的书写总结：,（基础）,第一步：写,第二步：改,（关键）,第三步：删,（途径）,第四步：查,（保证）,1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAcOH=AcH2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3Ba2+2OH=BaSO4H2OCuO2H+=Cu2+H2O,离子方程式的书写注意事项:,4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。Zn+2H+=Zn2+H2,7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式,如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。,例1、向石灰乳中加入稀硝酸,Ca(OH)2+2H+=Ca2+H2O,例2、二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2Ca22OHCaCO3H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,8.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,例2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,2KHSO4+BaCl2=2KCl+BaSO4+H2O,练习：写出下列反应的离子方程式,（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应（2）硫酸中加入氢氧化钾反应（3）硫酸中加入氢氧化钠反应,都是H+OH-=H2O,意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应.,是不是代表酸与碱反应？,（1）H+OH-=H2O（2）H+OH-=H2O（3）H+OH-=H2O,(1)氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,(2)氢氧化钡与硫酸反应,结论:HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式,（1）SO42(CO32),所加试剂（）（2）Cl(SO42),所加试剂：（）（3）Fe2(Cu2),所加试剂（）（4）BaCl2(HCl),所加试剂：（）,H2SO4,BaCl2,Fe,Ba(OH)2,某工厂排放的工业废水中可能含有Ag+Ba2+Cu2+等以及其他阴离子,怎样把这三种阳离子除掉呢？,污水,AgCl,Mg2+,Ca2+,BaCO3,CuCO3,NaCl,Na2CO3,3、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因1、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2=CuS+SO422、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgCl3、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO24、铁片放入稀盐