热力学、动力学、化学平衡练习.doc

热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度(B)压强(C)热(D)焓2已知反应的反应的则反应的(A) -54 (B) -108(C) -142(D)1423在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断4反应的，若要提高和的转化率，可采取的方法是(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压(D)低温低压5已知某反应的速率常数为，则此反应是(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应6一个复杂反应的速度是(A)由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的7相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A)(B)(C)(D)8某反应在298及1.01105时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)(B) (C)(D)9反应A（g）+B（g）=C（g）为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20 时，反应速率为810-4 ；如A、B的起始浓度都是0.60时， 其反应速率/将是(A)810-4(B)2.410-3(C)7.210-3(D)1.610-310某温度时，反应的标准平衡常数为，则相同温度时，反应的标准平衡常数为(A)(B)(C)(D)11A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为，逆反应的活化能记为，那么(A)(B)(C)=(D)2=12下列反应中，HU的是（A）2Cr（s）+O2（g）= Cr2O3（s）（B）CO（g）+O2（g） = CO2（g）（C）2NH3（g）= 3H2（g）+ N2（g）（D）C（s）+ O2（g）= CO2（g）13某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为（A）高温自发，低温非自发（B）高温非自发，低温自发（C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发14已知可逆反应：O3（g） NO（g） O2（g）+ NO2（g），rH=-193.8 kJ.mol-1，正反应活化能Ef为10.7 kJ.mol-1，则逆反应活化能Er/kJ.mol-1为（A）204.5（B）-183.1（C）183.1（D）-204.515合成氨反应有以下不同写法，则G1与G2 的关系为（1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）G1（2）N2（g） + H2（g）= NH3（g）G2（A）G1=G2（B）G1=G22（C）G1=G2（D）G1=2G2162mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出483.6kJ的热。则H2O(g)的fH为（A）483.6kJ.mol-1（B）-483.6kJ.mol-1（C）241.8kJ.mol-1（D）-241.8kJ.mol-117某反应的速度常数k=1.010-4mol.l-1.s-1，则该反应的反应级数是（A）0（B）1（C）2（D）318室温下，下列反应熵值改变最大的是（A）2NH3（g）= 3H2（g）N2（g）（B）CO2（g）= C（s）O2（g）（C）CaSO42H2O（s）= CaSO4（s）2H2O（l）（D）2SO3（g）= 2SO2（g）O2（g）19下列说法中，不正确的是（A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零（B）最稳定单质的标准熵为零（C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零（D）热和功都不是状态函数20某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为（A）54kJ（B）46kJ（C）-54kJ（D）-46kJ21已知可逆反应：H2（g）Cl2（g） HCl (g)，rH=-88.3 kJ.mol-1，正反应活化能为113 kJ.mol-1，则逆反应活化能Ea/kJ.mol-1为（A）201.3（B）-201.3（C）24.7（D）-24.722在标准状态下某反应的rG（T）为零，则该反应（A）正向自发（B）处于平衡状态（C）为放热反应（D）为吸热反应23下列物质的fH（298.15K）不为零的是（A）Fe（s）（B）C（s，石墨）（C）N2（g）（D）Cl2（l）24某反应在298.15K及1.01105Pa时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?（A）H0（B）H0 ， S0（C）H0 ， S0 ， S025CO2 (g)的fH为下列哪个反应的标准焓变？（A）C (金刚石)+O2 (g) CO2 (g)（B）CO (g) +O2 (g) CO2 (g)（C）C (石墨) +2O (g) CO2 (g)（D）C (石墨) +O2 (g) CO2 (g)26对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），其Kp与Kc的关系是（A）Kp=Kc（B）Kp=Kc(RT)（C）Kp=Kc(RT)-1（D）Kp=Kc(RT)227.下列物理量中不属于状态函数的是(A) H （B）U （C）Q （D）S28一个体系对环境做了100J的功，其内能增加了80J，则体系与环境交换的热量为(A)180J （B）180J (C) 20J (D) -20J29.相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A) 2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)(B) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)(C) CaSO42H2O(s) CaSO4(s)+2H2O(l) (D) N2(g)+O2(g) NO(g)30.下列反应中HU的是(A) 2Cr(s)+O2(g)Cr2O3(s) (B) CO(g)+O2(g) CO2(g)(C) 2NH3(g) 3H2(g)+N2(g) (D) C(s)+O2(g) CO2(g)31下列表示N2+3H2=2NH3的反应速率中，所描述的反应最快的是A. N2=0.05mol.dm-3.s-1B.NH3=0.08mol.dm-3.s-1C. H2=0.10mol.dm-3.s-1D.N2=0.20mol.dm-3.min-132对于反应2A+B=C，如A和B的浓度同时增加到原来的4倍，则反应速度将增大到原来的A.4倍 B.16倍 C.64倍 D.不可确定倍二、填空题1在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为_。2体系对环境做功267，同时传递73的热量给环境，则体系内能的变化值为 。3已知反应的=0.5（1273），若起始时 浓度分别为0.05和0.01, 则反应物的平衡浓度为 ，生成物的平衡浓度为 ； 反应物的转化率是 。4某化学平衡反应，温度升高时，平衡向 方向移动，反应速度的变化情况是 。5在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是 。6某简单反应A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，当A、B浓度均增加为原来的两倍时，则反应速度将增加为原来的 倍。7某封闭体系从环境吸收了200kJ热，同时对外做功10kJ，则该体系内能变化值为 。8物理量Q、T、V、W中，属于状态函数的是 ，不属于状态函数的是 。9某反应的rH0，当温度升高时，其逆反应速度常数将 ；平衡常数将 。（填“增大”或“减小”）10一定温度下，将1mol SO3放入1dm3的反应容器内，当反应2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）达到平衡时，容器内有0.6mol SO2， 则该反应的平衡常数Kc为 。11一定温度下，将1mol HI放入1dm3的反应容器内，当反应2HI (g)= H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时，容器内有0.3mol H2，则该反应的平衡常数Kc为 。12反应A（g）+B（g） D（g）+E（g）的rH（298.15K）0，达平衡时，（1）增大B的分压而其它条件不变，则Q K（ 填 、= 或 ）。（2）升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向 移动。13某反应当温度从290K升高到300K时，反应速度增加到原来的2倍，则该反应的活化能为 。 14已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s） H2S（g），K； S（s）O2（g） SO2（g），K；则反应SO2（g）H2（g） H2S（g）O2（g）的标准平衡常数为 。15.某可逆反应的正反应活化能Ef=45kJmol-1，反应的热效应H=-135kJmol-1，则该反应的逆反应的活化能Er= kJmol-1。16.在800时，反应CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的Kc=277dm3 mol-1,那么，此时CO2 的平衡浓度为 。17.已知298K时，反应2Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=4Fe(s)+3CO2(g)的G298=302.4 KJmol-1, H298=469KJmol-1,填上表中所缺数据。Fe2O3(s)C(s,石墨)Fe(s)CO2(g)Hf,298/kJmol-1-82400Gf,298/kJmol-10-394S298/Jmol-1K-187.45.7321418.等温等压不做有用功时，标准状态下某反应正向自发进行的判据为 ，而在任意状态下某反应逆向自发的依据为 。19. 某反应H0，则升高温度时Kp将 ，反应速率将 。三、计算题1已知反应 ，相关热力学数据如下表。-30.600121.742.72205根据计算回答：在标准状态下(1)时，该反应能否自发；(2)分解的最低温度。2已知反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）SO2（g）O2（g）SO3（g）fG（298.15K）/kJ.mol -1-300.40-370.4S（298.15K）/J.mol 1.K-1248.1205.0256.6根据计算回答下列问题：（1）在标准状态并且温度为1000K的条件下，上述反应能否自发进行？（2）该反应在温度为1000K时的标准平衡常数K。3已知反应NH3（g）HCl（g） NH4Cl（s）NH3（g）HCl（g）NH4Cl（s）fH（298.15K）/kJ.mol -1-46.11-92.5-315S（298.15K）/J.mol 1.K-1192.3186.694.6根据计算回答下列问题：（1）在标准状态并且温度为298.15K条件下，上述反应能否自发进行？（2）计算该反应在298.15K的标准平衡常数K。（3）使反应自发进行的最高温度为多少？4.由以下数据，求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（1） 298K时的（2） 通过计算说明温度上升到1500K时，此反应是否能自发。（ KJ.mol-1）(J.mol-1.K-1)CaCO3(s)-1206.992.9CaO(s)-635.640CO2(g)-393.5213.65.某反应的速度常数在600时，,700时， 。求：该反应(1)活化能；(2)在650时的速度常数。6.某反应在298K和330K时