化学平衡移动原理用ppt课件.ppt

第三章化学平衡的移动,化学反应速率与化学平衡,1,复习改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增大压强,向气体体积缩小的方向移动,减小压强,向气体体积增大的方向移动,升高温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降低温度,2,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。,2、理解（减弱）的含义,例如：(1)若将体系温度从50升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50t80。,1、概念：,3,(2)若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时压强取值(3)若增大平衡体系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的浓度，如由0.01molL1增至0.02molL1，则在新平衡状态下，浓度取值。,注意：勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断,30MPap60MPa,0.01molL1c(Fe3)0.02molL1,4,二、影响化学平衡移动的因素,Cr2O72H2O2CrO422H,橙色黄色,溶液由_向_转变,溶液由_向_转变,平衡向_方向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,橙色,黄色,黄色,橙色,正反应,平衡向_方向移动,逆反应,（铬酸根）,（重铬酸根）,5,注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,平衡正向移动,平衡逆向移动,速率-时间关系图：,6,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动,思考：在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加FeCl3的浓度，平衡正向移动，达到新的平衡后溶液中FeCl3的浓度比原来大还是比原来小？,7,2、对于化学平衡：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的理解不正确的是_。,军军,8,3、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（2）增加碳，平衡,c(CO).,（1）增加CO2，平衡_，c(CO)_。,正向移动,增大,不移动,不变,（3）减少CO，平衡,c(CO).c（CO2）.,正向移动,减少,减少,9,C,10,2、压强对化学平衡的影响,讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系,结论：压强增大，NH3增大，平衡向正反应方向移动。即压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同。,11,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大压强,速率-时间关系图：,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),试一试：减压的图像,12,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,2、用图像分析并填空,13,思考：试用图像分析对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),增大压强,m+np+q,正向移动，体积减小的方向,m+np+q,逆向移动，体积减小的方向,减小压强,m+np+q,逆向移动，体积增大的方向,m+np,B、A的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,(B),21,4.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,22,3、温度对化学平衡的影响,Co(H2O)624ClCoCl42-+6H2OH0(粉红色)(蓝色),六水合钴离子,四氯合钴离子,紫色,变为蓝色,变为粉红色,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,23,2NO2N2O4,;H=-56.9kJ/mol,24,结论：,_温度，化学平衡向_反应方向移动；_温度，化学平衡向_反应方向移动。,升高,吸热,降低,放热,(在其他条件不变的情况下),升高温度,降低温度,平衡往吸热方向移动,平衡往放热方向移动,25,绘图秘诀：改变温度平衡一定移动，无论升温还是降温吸热方影响更大。,思考：1、升高温度，平衡向吸热方向移动，达到新平衡后，体系的温度原平衡体系的温度。,高于,思考：2、降低温度，平衡向放热方向移动，达到新平衡后，体系的温度原平衡体系的温度。,低于,小结：平衡的移动，一定程度上能减弱这种改变，但不能抵消这种改变,26,讨论对于反应2NO2(气)N2O4(气)57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。,T2T3T1,T1T3T2,27,.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动,28,、某一可逆反应，ABC，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)：T1T2(2)：正反应为热反应,放,29,在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H2浓度,(BC),2HBr(g)H2(g)+Br2(g),30,4、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂,31,影响化学平衡的条件,小结：影响化学平衡的条件,化学平衡移动方向,32,正向移动,H2,加快,正反应方向,加快反应速率,正反应方向,应用工业合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,33,1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是(),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,【综合练习】,34,2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成,B,35,1、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确（）(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体,C,36,【例2】表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)。(正反应为放热反应)的正确图像为（）,AC,37,【例】如图表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(S)。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、升高温度D、减小体系的压强E、增大体系的压强,A、E,38,【例3】在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2,在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25%B、大于25%C、小于25%D、无法判断,39,4可逆反应2XY2Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（）AX和Y可能都是固体BX和Y一定都是气