《从实验学化学》单元小结与测试.ppt

第七课时从实验学化学单元小结与测试,第七课时从实验学化学单元小结与测试,专题一、物质的检验1检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。2检验步骤：(1)取样：每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。(2)观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。,(3)先考虑物理方法、后考虑化学方法进行物质检验得出结论。3检验一般方法(1)物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。(2)化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。,4物质检验的一般类型(1)不用任何试剂检验多种物质(2)只用一种试剂检验多种物质(3)任选试剂检验多种物质【例1】某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：,(1)甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是_。(2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在_。(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也生成白色沉淀。因此乙断定原白色固体中肯定有NaCl，乙的结论_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。,【解析】(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。(2)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,BaSO4不溶于水和稀HNO3；Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,BaCO3不溶于水，溶于稀HNO3;BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2。(3)NaClAgNO3=AgClNaNO3,AgCl不溶于水，也不溶于HNO3，但由于甲的第二步实验使溶液中新生成了NaCl，故不正确。,【答案】(1)固体中不含有CuSO4；(2)Na2SO4和Na2CO3；(3)不正确；甲在溶液中加入BaCl2引入了C1误区警示特别注意检验时不要引入干扰离子，选择试剂要慎重。专题二、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换物质的量作为化学计算的桥梁，可把物质的质量、粒子数、气体的体积，物质的量浓度等有机结合起来。如图：,应用上述关系可以解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再用物质的量去转化，即“见量化摩”使计算变得简单。,【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25，1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA,【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，其在标况下的体积为11.2L;B项64gSO2的物质的量为1mol，含有原子的总物质的量为3mol，故原子总数为3NA;C项中所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，则100mL溶液中Na的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。【答案】B归纳拓展有关NA的陷阱设置：,(1)状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3等。(3)物质组成和晶体结构陷阱：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，O3、CH4等多原子分子。专题三、阿伏加德罗定律的应用,应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先判断所给温度和压强下该物质是否为气体，可适用于单一气体，也可适用于混合气体或化学反应前后的气体。其次要注意题给条件，注意推导，切忌死记硬背公式。【例3】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子【解析】根据阿伏加德罗定律，由体,积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。由阿伏加德罗定律知，n(B)2n(O2)，根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。【答案】A方法总结阿伏加德罗定律和质量守恒定律相“联手”，就可以由气体的体积关系确定气体的化学式或反应的化学方程式，解题思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出各反应物和生成物分子数比；,根据分子数比确定化学方程式的系数比，由质量守恒定律确定某一物质的化学式；最后导出相关化学反应方程式，验其正误。专题四、有关物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算题型比较复杂，关键是找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)物质的量浓度的计算一般从三个方面入手：,质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量不变。【例4】(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL1。,拓展延伸1密度与浓度的变化关系若溶液的密度大于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1gcm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。常见的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCl、HNO3、H2SO4等溶液密度比