高考化学一轮专题复习 第十二章 第1讲 原子结构与性质课件 新人教版.ppt

,第1讲原子结构与性质,考点突破题型透析,考点二原子结构与元素性质,考纲要求,第十二章物质结构与性质,学科素养技能提升,备选素材,考纲要求,1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子排布。2.了解原子核外电子的运动状态。3.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。5.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,考点一原子结构,知识梳理思维深化,1能层、能级与原子轨道关系,3s,2,8,18,3p,3d,32,2n2,2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状：s电子的原子轨道呈_。p电子的原子轨道呈_。(2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低：_。形状相同的原子轨道能量的高低：_。同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。,知识梳理思维深化,考点一原子结构,球形,哑铃形,nsnpndnf,1s2s3sE(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。,最低状态,知识梳理思维深化,考点一原子结构,泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且自旋方向_。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋方向_。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、_(p3、d5、f7)和_(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：_，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。,2,相反,单独占据一个轨道,相同,全满,半满,全空,1s22s22p63s23p63d54s1,知识梳理思维深化,考点一原子结构,4基态原子核外电子排布的表示方法：,1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,知识梳理思维深化,考点一原子结构,5电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：基态激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从_跃迁到_，变成激发态原子。激发态基态：激发态原子的电子从_跃迁到_时会释放出能量。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_或_不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。,低能级,较高能级,较高能极,低能级,吸收,放出,题组设计思维建模,题组一核外电子排布的表示方法,A项，根据构造原理，各能级能量的高低顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sO，MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。,D,2下列各组元素各项性质比较正确的是()A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC,根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。,解析,答案,题组一电离能、电负性及其应用,题组设计思维建模,A,3(2015南充模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3,A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能突变的情况知，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。,解析,答案,题组一电离能、电负性及其应用,题组设计思维建模,D,4根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列各题：,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,题组设计思维建模,(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2BR2CT3DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼B铍C氦D氢,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,题组设计思维建模,(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。,(1)由表中数据知，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族。(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小。由表中数据看出U的第一电离能为420kJ/mol，数值最小。(3)Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素。(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各能层能量不同。若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在第A族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的。,解析,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,题组设计思维建模,(5)R元素第二电离能有较大飞跃，S元素第三电离能有较大飞跃，T元素第四电离能有较大飞跃，由题意知三者为同周期三种主族元素，可推知R在第A族，S在第A族，T在第A族，故原子序数RST，由表中数据知S元素的电离能异常高，其原因是S元素的最外层电子处于s能级全充满状况，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。,(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R,解析,答案,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,题组设计思维建模,A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第A族，而A为非金属元素，则A为氢；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第A族元素，B核电荷数小于D，则B为氧，D为硫，E为钾；C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则C为铝，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)，E(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝)，故第一电离能AlK。,1(2013高考上海卷)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点,X为N或O；Y的最外层电子排布式为ns2np2，为C或Si；Z为Mg；W的最外层电子排布式为3s23p1或3s23p5，为Al或Cl；如果X是O，由H2O2、H2O可知A选项错误；Mg2的半径大于Al3的半径小于Cl的半径，B选项错误；Mg与O2、N2均能发生反应，C选项正确；由CO2可知D选项错误。,高考真题明确考向,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,解析,答案,C,2(2013高考山东卷)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。,同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐升高的趋势，但是在第二周期中，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，故第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O三种。,解析,答案,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,高考真题明确考向,3,3(2012高考课标全国卷)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)有许多重要用途。(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(2)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。,(1)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小；(2)Se属于第4周期A族元素，原子序数比S多18，M层电子已经排满，排布式为3s23p63d10。,解析,答案,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,高考真题明确考向,(1)OSSe(2)343s23p63d10,4(2012高考福建卷)(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。,(1)同周期从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，所以铝的第一电离能小于硅的。(2)从K开始数数到Mn为7，所以Mn的电子排布式为Ar3d54s2，Mn2的电子排布式为Ar3d5。,解析,答案,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,高考真题明确考向,(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5,5(2013高考课标全国卷)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号),(1)短周期主族元素中未成对电子数最多为3，所以B、C、D均为第4周期的元素，B的价电子层中未成对电子数为1，结合B可知B为K，A为F；未成对电子数为4的只能为Ar3d64s2排布，C为Fe，D为Ni；(2)从左到右第一电离能(除A、A族特殊外)、电负性逐渐增大，K的第一电离能最小、F的电负性最大。,解析,答案,题组二元素“位、构、性”间的综合推断,高考真题明确考向,(