高中高中化学 2.3 氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

氧化还原反应,你知道为什么食物会腐烂、铁会生锈吗？,思考与交流,因为都发生了氧化反应。,刚切的苹果,放置一段时间后,学习目标,1、能从各个角度认识氧化还原反应，理解氧化还原反应的概念。2、知道氧化还原反应的特征和本质，并能判断氧化还原反应。3、知道氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。,思考与交流,请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuOC2CuCO2,失去氧，被还原（还原反应）,氧化反应：,还原反应：,物质得到氧的反应。,物质失去氧的反应。,（一）从得氧失氧角度来分析：,思考与交流,氧化反应和还原反应，能单独存在吗？,定义：既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。注意：还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。,（一）从得氧失氧角度来分析：,请模仿分析木炭还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标出下列元素的化合价，试找出化合价变化与氧化还原反应的关系。,思考与探究,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Ag2O+H2=2Ag+H2O,高温,高温,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+3,0,+2,+4,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+1,0,0,+1,化合价升高,化合价升高,化合价降低,化合价降低,结论：化合价升高，发生氧化反应；化合价降低，发生还原反应。,2NaCl22NaCl,FeCuSO4=Cu+FeSO4,思考：下列两反应是否为氧化还原反应？,（二）从化合价升降角度来分析,2NaCl22NaCl,0011,化合价升高,（氧化反应）,化合价降低,（还原反应）,0+20+2,化合价升高,（氧化反应）,化合价降低,（还原反应）,FeCuSO4Cu+FeSO4,概念进一步深化：没有氧气参加也可发生氧化还原反应。,氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。,定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应,（二）从化合价升降角度来分析,练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应1.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2.CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O2NaOH+H24.H2Cl22HCl,元素化合价的升降是什么原因引起的？如何在下面两个反应中表现出来？,例:2NaCl22NaClH2Cl22HCl,(三)氧化还原反应的实质是什么?,思考与交流：,2Na+Cl2=2NaCl,化合价的升降电子的得失,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,HCl,+1-1,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2+Cl2=2HCl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,0,0,+1,-1,电子对偏向，化合价降低，被还原,定义：从电子转移角度分析（实质）：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,分类标准:电子转移,小结氧化还原反应,从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析:有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,巩固练习,总结分类法在化学学习中的运用,课外思考:,?,1、ZnH2SO4ZnSO4H2,书面作业：下列哪些化学反应是氧化还原反应?请找出化合价发生变化的元素。,2、Fe2O33CO2Fe3CO2,3、CuSO42