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文档简介

人教版化学必修1,第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应,五、氧化还原反应的规律,1、电子守恒规律,电子有得必有失，得失必相等,氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合价升降总数相等。,2、性质强弱规律（氧化性或还原性强弱的比较）,判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。（氧化性同理）,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,一个自发进行的氧化还原反应：强者制取弱者强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性,【练一练】已知：2Fe3+2I2Fe2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)BrFe2+I(B)IFe2+Br(C)BrIFe2+(D)Fe2+IBr,B,元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。,3、价态规律,高氧低还中双全,-2+60+4,同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢（只靠近），但不交叉。,如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,0+6+4,4、邻位转化规律（价态归中规律）,价态靠近,价态归中,(A)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5,0,-1,-1,得16e-,(B)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5,0,-1,-1,失5e-,得15e-,失6e-,不交叉,【答案】B,【答案】D,【答案】B,【答案】A,【答案】A,【答案】B,【答案】B,作业：1、课本P39习题10（
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