2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题B卷.doc

2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题B卷1. 下列物质，属于强电解质的是（ ）A. NH3H2O B.H2O C.CH2COONH4 D.CH2COOH2. 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）A.H2S2H+S2- B.KHSO4 K+H+SO42-C.Al（OH）3Al3+3OH- D.NaH2PO4Na+H2PO4-3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB.足量的Fe与2.24L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC.0.1molL-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NAD.1.8g H218O中所含中子数为NA4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A. CuCl2 B.Na2CO3 C.CH3COOH D.KHSO45. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl2 +2H2OC. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 +CO32-D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O7. 一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJmol-1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ）A. c（N2）：c（H2）=1:3B. 反应放出92.4KJ的热量C. v正（N2）=3v逆（H2）D. 容器内气体分子总数不再发生变化8. 依据图判断，下列说法不正确的是（ ）A.1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高B.H2O(g）生成H2O（1）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所做出的热量是bKJD.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g）+O2（g） H=2（b+c-a）KJmol-19. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A. 原电池能将化学能转变为电能B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成10. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.1/2N2H4(g）+1/2O2（g）=1/2N2（g）+H2O（g） H=+267KJmol-1B.N2H4 (g）+O2（g）=N2（g）+2H2O(g） H=-534KJmol-1C.N2H4(g）+O2（g）=N2（g）+2H2O(1) H=-534KJmol-1D.N2H4(g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-133.5KJmol-111. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) H=-57.9KJmol-1.分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）A.H1H2H3 B.H1H2H3 C.H1=H2H3 D.H1H2=H3 12. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量CH3COONH4固体 B.降低温度C.加少量NaCl固体 D.升高温度13. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO414. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氧化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味15. 下列溶液中浓度关系正确的是（ ）A. 小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B. CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）16. 下列叙述正确的是（ ）A. c（NH4+）相等的（NH4）SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）SO4c（NH4Cl）B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C. 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H-）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）17. 常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:118. 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ )A. 盐桥中的K+移向AgNO3溶液B. 负极反应为：Ag-e-=Ag+C. 铜电极上发生还原反应D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极19. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）A. c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）B. c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C. c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A)D. c（Na+）=c（HA-）+c（H2A)+c（A2-）20. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-12mol2L-2。下列有关说法错误的是（ ）A. 常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB. 在AgCl饱和溶液中加入足量浓度浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C. 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D. 在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出21.在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是（ ）A.T1T2，H0 B.T1T2，H0C.T1T2，H0 D.T1T2，H022. （8分）（1）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。已知：CO2（g）+3H2CH3OH（g）+H2O（1） H1 2H2（g）+O2（1）=2H2O（1） H2 CH3OH（g）=CH3OH（1） H32CH3OH（1）+3O2（1）=2CO2（g）+4H2O(1) H4则H4=_（用H1、H2、H3来表示）（2）0.1mol/L CH3COONa溶液中：电荷守恒关系式：_；物料守恒关系式：_；质量守恒关系式：_。23. （10分）现有25时，0.1molL-1的氨水。请回答下列问题：（1） 若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”）。（2） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因：_。（3） 若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。24.（12分）已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数和温度的关系如下：请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式K=_。（2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。该段时间内，达到平衡时B的转化率为_。如果这段时间内体系向外释放48KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。此时向该密闭容器中充入1mol氢气，平衡时A的转化率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4（3） 判断该反应达到平衡的依据为_（填正确选项的字母）。a. 压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c（A）不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 e.单位时间生成amolA的同时，消耗amolBb. （4）1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_。25.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液加入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，棕自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.10_20.0020.1018.5620.0030.1018.5420.00第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_mL。滴定达到终点的现象是_根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_mol/L(保留两位有效数字)NaOH溶液要使用下面哪个仪器_(填甲或乙)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_A.滴定终点读书时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失26.(10分)常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题:A:Na2CO3 B:CH3COONa C:AlCl3 D:CH3COOH E:NaHCO3 F:NaOH G:HCl(1)用离子方程式说明A溶液显碱性的原因:_；(2)将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是(写化学式):_；(3)C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式:_；(4)室温时，将pH=13的F溶液V1L与pH=1的G溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2)所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_。(5)pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序:_。27.(8分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。(1)a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)。(2)Zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的H+移向_(填“Cu”或“Zn”)极。(3)无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g。中卫一中xx第