2019届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课后达标检测鲁科版.doc

拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。第1节 化学反应的热效应 课后达标检测一、选择题12016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是()A火箭升空的动力主要来源于化学能B神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气解析：选A。A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，天宫二号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D项，天宫二号利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。2(2018桂林一模)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AE2是正反应的活化能B该反应的H0C加入催化剂，H减小DHE2E1解析：选B。E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变H，C项错误；HE1E2，D项错误。3(2016高考江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H15716 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H21313 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H32061 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H748 kJmol1解析：选D。A项，反应是光能转化为化学能，错误；B项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为2061 kJmol11313 kJmol1748 kJmol1，正确。4化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molCN2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molDN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol解析：选A。从图像来看，反应N2(g)H2(g)=NH3(g)的焓变为(ab) kJ/mol，反应N2(g)H2(g)=NH3(l)的焓变为(abc) kJ/mol。因此，反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的焓变为2(ab) kJ/mol，反应N2(g)3H2(g)=2NH3(l)的焓变为2(abc) kJ/mol。5(2018温州联考)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述错误的是()AQ1Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。6(2018云南一测)已知：Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H3则下列表述正确的是()AH20BH3H1CMn(s)SO2(g)=MnO2(s)S(s)HH2H1DMnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)HH3H2H1解析：选D。硫、锰与氧气的反应均为放热反应，H10，H20，A项错误；第三个反应放出的热量比第一个多，即H3H1，B项错误；将题中热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由得Mn(s)SO2(g)=MnO2(s)S(s)HH1H2，C项错误；根据盖斯定律，由得SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)HH3H2H1，D项正确。7标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ/mol，463 kJ/mol, 495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molBH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol解析：选D。1 mol的气态水分解产生1 mol 的氢气和 mol的氧气，则能量变化是2 mol463 kJ/mol436 kJ/mol1 mol mol495 kJ/mol2425 kJ，因此热化学方程式为H2O(g)=H2(g)O2(g)H2425 kJ/mol，A、B错误；若是2 mol的气态水分解产生 2 mol 的氢气和1 mol的氧气，则能量变化是2425 kJ/mol2 mol485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，符号相反，即氢气燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol，C错误，D正确。8已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：选C。AC(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2(g)，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40。C将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。9(2017高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析：选C。反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D项正确。二、非选择题10(1)某反应过程中的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_。(2)在溶液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知05 mol H2SO4与足量氢氧化钠溶液反应放出573 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式(参与反应的物质用离子形式表示)：_。(3)合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H922 kJmol1。已知在某一条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到922 kJ的热量，在反应中要投放_mol N2。解析：(1)根据题目中图示的能量关系，可知1 mol A(g)与2 mol B(g)反应生成1 mol C(l)和3 mol D(l)，放出热量432 kJ，故其热化学方程式为A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJmol1。(2)05 mol H2SO4与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出573 kJ的热量，其热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1。(3)1 mol N2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为922 kJ，而在某一条件下，N2的转化率仅为10%，故要通过该反应得到922 kJ的热量，投放N2的总量应为10 mol。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJmol1(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJmol1(3)1011(1)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/kJmol14363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。解析：(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(2)反应热等于断键所吸收的能量与成键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的热化学方程式CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，可知反应热H11 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1。根据盖斯定律可得H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案：(1)299(2)994112火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当二者混合发生反应时，会产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知04 mol液态肼与足量液态双氧水反应，放出256652 kJ热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H677 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1。则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。解析：(1)04 mol液态N2H4与足量液态双氧水反应放出256652 kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H64163 kJmol1。(2)根据N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H64163 kJmol1和H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，由4得N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H81763 kJmol1，故16 g(05 mol)液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为05 mol81763 kJmol1408815 kJ。(3)该反应的反应产物为氮气和水蒸气，不会造成环境污染。(4)将题给热化学方程式分别编号为，由(2)得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H56785 kJmol1。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H64163 kJmol1(2)408815(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H56785 kJmol113已知1 mol C、1 mol CO分别按下式反应(燃烧)：C(s)O2(g)=CO(g)H1105 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2830 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3935 kJmol1请回答下列问题：(1)根据上述反应及数据可知，煤炭充分燃烧的优点是_(填字母)。a放出热量多，节约能源b减少对环境的污染(2)根据反应，断开1 mol CO(g)与05 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量_(填“多”或“少”)。(3)在如图中画出反应的能量随反应过程的变化曲