2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化综合检测新人教版.docx

第二章 化学物质及其变化综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D直径为108 m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项D，胶体属于混合物，而直径为108 m的微粒可能是纯净物。答案：D2下列说法不正确的是()A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。答案：B3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。答案：D4在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D只有解析：首先根据电荷守恒和原子守恒判断出M是H2O，错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由3价降低为0价，H3AsO3被还原，是氧化剂，正确；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol，正确；锡元素由2价变为4价被氧化，是还原剂，SnCl是氧化产物，正确；该反应中Cl不是还原剂，错误。答案：B5在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H解析：氧化性Fe3Cu2H，A项错误；还原性SOIBr，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。答案：C6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)c(OH)1022的溶液：K、Na、SO、S2OB澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SOC使酚酞变红色的溶液：NH、K、AlO、NOD含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO、Cl解析：A项，c(H)水1011 molL1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2O2H=SSO2H2O；C项，NH与OH结合生成NH3H2O；D项，Fe3能氧化I。答案：B7下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()A滴加KI淀粉溶液变为蓝色B该溶液中Cu2、NH、SO、Cl可以大量共存C与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中加入少量新制氯水，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：还原性：IFe2Br，滴加KI淀粉溶液，无现象，A项错误；离子之间互不反应，可以大量共存，B项正确；Ag与Br形成淡黄色沉淀AgBr，Fe2与硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，C项正确；由于还原性：Fe2Br，所以Cl2先氧化Fe2，D项正确。答案：A8氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A氧化性：HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若a8，b3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子解析：根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。答案：B9下列离子方程式或有关离子共存的说法正确的是()A在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2OB向BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OC常温下，c(OH)/c(H)1012的溶液中，SO、NH、ClO、K能大量共存D常温下，pH0的溶液中，Al3、Ag(NH3)、Cl、SO能大量共存解析：本题考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，意在考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。选项B，离子方程式应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；选项C，结合Kw可计算出c(OH)0.1 molL1，NH能与OH反应，不能大量共存，且ClO能氧化SO而不能共存；选项D，酸性条件下，Ag(NH3)不能大量共存。答案：A10已知某反应体系中存在I2、KIO3、Na2SO3、H2SO4、K2SO4、H2O和未知物X。下列有关说法正确的是()A该未知物X为NaIB该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为52C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3I2解析：本题考查氧化还原反应相关判断，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。根据题给的各种物质，可知该反应是2KIO35Na2SO3H2SO4=I2K2SO45Na2SO4H2O，未知物X是Na2SO4，A错；该反应中氧化剂是KIO3，还原剂是Na2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为25，B错；KIO3是氧化剂，发生还原反应的过程是KIO3I2，C错；还原剂的还原性强于还原产物，D正确。答案：D11某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A原试液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C沉淀C为Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有K、Cl解析：本题考查离子的检验和推断。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、AlO。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被还原成NO，说明原试液中含有Fe2；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO。滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe(OH)3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3。因为离子浓度均为0.1 molL1，结合电荷守恒判断，原试液中只含有Fe2、NH、Cl、SO，一定不含K、Al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H、NH、Fe3和Ba2，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al(OH)3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl，不含K，D项错误。答案：A12某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析：反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H)不断增大，因此H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO2NH=N23Cl3H2O2H。分析各选项不难发现，D项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为32。答案：D二、非选择题(共52分)13(16分).现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质(2)上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_(填序号)。.(1)在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。(2)在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，每生成标准状况下4.48 L Cl2，转移电子的物质的量为_mol。.Mn2、Bi3、BiO、MnO、H、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiOBi3的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。解析：.(1)根据物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物；根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)、浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁胶体)三种；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3属于电解质。(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是，其中能和盐酸反应的电解质是。.(1)反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物；当有3 mol Cl2生成时，转移5 mol电子，当有1 mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为 mol mol51。(2)标准状况下的4.48 L Cl2的物质的量n(Cl2)0.2 mol，转移电子的物质的量为0.2 mol20(1)0.4 mol。.发生BiOBi3的反应，Bi元素由5价降低为3价，则还应发生Mn2MnO，Mn元素由2价升高为7价，发生：Mn2BiOHMnOBi3H2O，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn25BiO14H=2MnO5Bi37H2O。答案：.(1)分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质(2).(1)KClO3Cl251(2)0.4.BiOMn2HBi3MnO14(16分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOSiOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子为_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2、Al3，不含CO、SiO；.说明没有K；.说明有还原性离子与NO和H反应生成NO，即溶液中有I、NO，判断一定不含有Ag；.说明有SO；(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、NH、Cu2；(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是I与NO和H反应生成NO，其离子方程式：6I2NO8H=3I22NO4H2O；(3)由上述分析可知一定含有的阴离子是I、NO、SO，且浓度均为0.1 molL1，一定含有的阳离子有Mg2、Al3，其浓度均为0.1 molL1，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为Cl，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Mg2、Al3；阴离子是Cl、I、NO、SO，溶液中Mg2和Al3水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H；(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2、Al3反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(