北京市海淀区2012届高三5月查漏补缺试题化学 2012高考.doc

考试试卷高考复习模拟答案海淀高三化学补漏题【说明】1.本套题目主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏；2.每部分（或每道题）后注明了选取该题的意图，请老师们在使用时关注；3.组织本套题目的目的不是模拟高考，而是关注了学生在前期训练中知识、方法方面的不足。因此，学校在组织三模考卷时，选用本套题目中的习题要慎重，要注意控制用量；4.本套题目题量较大，老师们可根据学生情况选择性使用。第1组：化学与生活【说明】1.本部分题目选择时关注了催化剂的价值、合金的性能、玻璃水泥和陶瓷的生产及用途、白色污染、天然气和石油液化气的主要成分、白色污染、高分子材料、食品和药物、空气环境等主题，均为考试说明中明确要求的内容。2.使用时可以把题目改成正误判断，或要求学生指出其在书中的位置，以引领学生阅读教材。当然，还要关注5套试题中已经考过的内容主题。1下列说法不正确的是A牛肉、鸡蛋等均属于酸性食物B维生素C可用作食品营养强化剂C大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液D.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2下列关于合金的说法不正确的是A合金只能由金属熔合而成B硬铝、黄铜、生铁均属于合金C焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D合金的硬度可以大于它的纯金属成分3下列说法正确的是A回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理考试试卷高考复习模拟答案4下列说法不正确的是A用熟石灰可处理酸性废水B用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性C处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量5下列说法不正确的是A.高吸水性树脂属于功能高分子材料B食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类6下列说法正确的是A提高玻璃中SiO2的含量可以制成钢化玻璃B陶瓷、玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料C水泥由于具有水硬性而成为一种非常重要的建筑材料D普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是Na2SiO37下列说法不正确的是A天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D催化剂不仅可以提高化学反应速率，还可以提高目标产物在最终产物中的比率8下列说法不正确的是ACO2和CH4都是温室气体B“白色污染”会加剧温室效应C室内空气比较洁净，几乎不存在污染物D为治理“白色污染”提出3R运动是指要做到废塑料的减量化、再利用和再循环第2组：元素化合物1下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【说明】关注点为“能用金属活动顺序判断反应并解释相关现象”。考试试卷高考复习模拟答案2下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。FeAsI已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为，用电子式表示C的形成过程：。当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）列举一条能够说明的非金属性强于的事实：，从原子结构的角度解释的非金属性强于的原因：。（2）As在元素周期表中的位置：。（3）As的原子结构示意图为，其氢化物的化学式为。（4）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成H3AsO4，当消耗1mol氧化剂时，电子转移了2mol，该反应的化学方程式为。【说明】使用本题时，希望从以下方面予以关注：知识：熟悉物质的性质、元素周期表的结构；技能：练习化学用语的书写；思路方法：用反应规律指导元素化合物的推断；用原子结构解释元素性质递变规律考试试卷高考复习模拟答案3.图中X、Y、Z为中学化学中常见的单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。【说明】本题关注无机物的转化；关注定量分析化学反应。第3组：化学平衡与化学反应速率1已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0kJmol1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.225molL1min1C13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13min时，向容器中充入2mol氦气，CO2的转化率增加【说明】本题关注对化学平衡状态的特征的理解（A），关注对压强对速率、平衡影响的本质的理解（C、D）。2低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)HakJmol113考试试卷高考复习模拟答案的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850平衡常数9.9491（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）850时在体积为10L反应器中，由图可知到4min时反应能量变化51.6kJ,则a=。t1t1时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量(填增大、减小或不变)。表中3min4min之间反应处于状态；CO的体积分数16%(填大于、小于或等于)。反应在4min5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A增加水蒸气B降低温度C使用催化剂D增加氢气浓度（4）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为。【说明】本题关注对数据图、数据表信息的接受、吸收和整合能力；用其他物理量（体积分数、平均摩尔质量等）表征平衡移动的结果。第4组：电解质溶液1下列说法正确的是A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化导电能力加水体积CH3COOHHCl溶解度温度abmt图1图2考试试卷高考复习模拟答案B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图2中，t时饱和溶液的质量分数为m%D图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点【说明】本题关注根据电解质在溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念；溶解度、溶质质量分数概念的理解与应用。2.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB.a点时溶液的Kw小于d点时溶液的KwC.b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【说明】本题关注反应过程中电解质溶液中溶质的确定；水的电离及离子积常数。3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、OH、Cl、HCO3、H、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg2【说明】本题关注：从离子角度分析电解质溶液中的离子反应4工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（s）如下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1（）（）II灼烧IIIAl2O3过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93%98%硫酸250300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250300考试试卷高考复习模拟答案（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入稍过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。【说明】本题关注复杂问题情境中信息的获取能力；从离子的角度分析电解质溶液中的反应；沉淀溶解平衡原理的应用。第5组：电化学基础1将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2【说明】本题关注电化学装置的“变形”；电化学过程中带电微粒的迁移。2采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。（1）在ac装置中，能保护铁的是（填字母）。（2）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。【说明】本题关注金属腐蚀及其防护；电解池与原电池的串联。考试试卷高考复习模拟答案第6组：有机化合物【说明】1.本部分选题关注定量信息的使用（定量的反应信息、分子式信息等）；碳链结构信息的使用；顺反异构；基于化学键的变化分析有机物间的转化；复杂推理（在多种可能性中进行选择、判断）。2.本部分选题较难，教师可根据学生情况选择性使用。1有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）。X的结构简式是。1molF在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为83，消耗7.5molO2。F的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，能与NaHCO3反应生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色。F分子中含有的含氧官能团的名称是。Y+FZ反应的化学方程式是。（2）已知：（R、R代表烃基或氢原子）合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个CH3。AB反应的化学方程式是。BC的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是。P的结构简式是。符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）种。a在酸性条件下水解为M和Nb一定条件下M可以转化为NOHH2Ni、F浓硫酸、BCDPA(C24H38O4)RCHCHCHORCHO+OHOHRRCH2CHOOH-Cl2H2OCH2=CH2O2X（三元环）H2OYCl2+H2OIICH2