2019届高三化学上学期第一次调研考试试题(含解析) (I).doc

2019届高三化学上学期第一次调研考试试题(含解析) (I)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成【答案】A【解析】油脂主要分为两种，其中植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，选项A正确。宣纸应该是由天然纤维制成的，不包括合成纤维，选项B错误。纤维素不是人体的能量来源，因为人体内没有可以水解纤维素的酶，选项C错误。酶是一种蛋白质，其中一定有氮元素，选项D错误。点睛：纤维素水解可以得到葡萄糖，但是人体没有可以将纤维素水解的酶，所以纤维素不能对人体提供能量。但是，课本中依然将纤维素列在基本营养物质中，原因是纤维素具有吸附大量水分，促进肠蠕动，使致癌物质在肠道内的停留时间缩短，对肠道的不良刺激减少的作用。2.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A. 分子式为C6H11O4B. 可与酸性KMnO4溶液反应C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应【答案】B【解析】该有机物的分子式为C6H12O4，选项A错误。有机物中右上角的羟基可以被高锰酸钾氧化为羧基，选项B正确。羧基中的碳氧双键是不能与氢气加成的，所以选项C错误。同系物的要求是分子组成上相差1个或几个CH2，该有机物与乙酸明显会差O原子，选项D错误。3.已知的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A. a、b、c 均可与酸性高锰酸钾溶液反应B. a、b、c 的二氯代物均只有 3 种C. a 的同分异构体中除 b、c 外，还有可与溴水反应的物质D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A. a属于立方烷，结构中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、b、c 均含有不饱和键，可与酸性高锰酸钾溶液反应褪色。故A错；B. a的二氯代物有 3 种,b的二氯代物只有 3 种、c 的二氯代物大于3种，故B错误；C. a 的同分异构体中除 b、c 外，还有苯乙烯，可与溴水反应，故C正确；D.根据 a、b、c的结构知a、b、c 中的所有原子不能处于同一平面，故D错误；答案:C。4.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NAB. 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子C. 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NAD. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA【答案】D【解析】【详解】A. 因为D20的摩尔质量为20g/mol, H2O的摩尔质量为18g/mol, 他们的质子数均为10，所以3.6 g D20和 3.6 g H2O中含有的质子数不等，故A错误；B. 因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成SO2 分子数小于NA 个，故B错误；C. 常温常压下甲醛为液体，所以22.4 L HCHO含有的原子数目不一定为4NA，故C错误；D. 根据电子守恒，过氧化钠与水反应生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，故D正确；本题答案为：D。5.根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液,生成的HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，硫酸根和钡离子生成硫酸钡的白色沉淀，所以出现白色沉淀不能证明是否变质,故A错误；B.氯仿属于有机物不溶于水，溶液中无氯离子产生，与硝酸银溶液不会产生白色沉淀，如果产生白色沉淀说明氯仿易变质，故B正确；C.氯水有强氧化性，滴入氯水可氧化亚铁离子为铁离子,应先加KSCN溶液无现象,再加氯水变血红色检验,可以检验亚铁离子，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中滴加偏铝酸钠溶液，发生的反应为：NaHCO3+NaAlO2+H2O= Na2CO3+Al(OH)3只有白色沉淀，没有气体，也不是双水解反应，故D错误；答案：B。【点睛】本题考查实验现象和结论的关系。解题时抓住物质的性质和实验现象进行判断。A.利用强酸制弱酸及次氯酸的强氧化性进行判断。滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液,HClO可氧化亚硫酸钠;B.利用电解质和非电解质的性质进行判断。氯仿是有机物属于非电解质且不溶于水，溶液中无氯离子产生； D利用水解的知识解答本题。6.如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是 A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极【答案】B【解析】【分析】本题考查电化学的相关知识。放电反应属于原电池，充电反应属于电解池，根据原电池和电解池的工作原理进行分析判断。由已知放电反应为原理知道锂合金一端做负极，LiV3O8做正极，发生还原反应，电极反应方程式为xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8；充电反应属于电解池，LiV3O8电极做阳极，阴离子向阳极移动，整个反应过程中除了化学能和电能之间的相互转化，还有一部分转为热能了。就此判断每个选项即可。【详解】A. 共晶盐是优良的传热储能介质，利于电解质熔化，故A正确；B. 整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有热能的转化，故B错误；C. 放电时为原电池，LiV3O8电极做正极，其电极的反应式为xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8，故C正确；D. 充电时为电解池， Cl-移向阳极LiV3O8电极移动，故D正确；答案：B。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据电化学原理进行解答。原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。根据电化学的工作原理进行判断相关选项。7.室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOHBOHAOHB. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，由图中信息可知，起始时pH都小于13，说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱为AOHBOHDOH，碱性越强，对水的电离的抑制作用越大。在相同条件下，盐水解的程度由小到大的顺序是DClBClACl，它们水解均使溶液显酸性。A滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOHBOHDOH，A不正确；B滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)c(B+)， B不正确；CpH=7时，溶液中c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DClBClACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOHBOHDOH，则三种溶液中c(Cl)不相等，且c(Cl)由小到大的顺序为AOHBOHDOH，因而c(A+)c(B+)c(D+)，故C不正确；D当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH)=c(H+)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)c(OH)，故D正确。本题选D。 点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。8.FeCl3 为中学化学中经常使用的物质，长郡化学实验小组为探究 FeCl3 的性质，进行了如下实验。(1)学习小组 A 为探究 FeCl3与 KI 溶液的反应，特设计如右图所示的原电池实 验装置。在实验过程中，学习小组 A 发现，灵敏电流计的指针先偏转，最后 示数为零。若此时向甲中加入适量 FeCl3 固体，灵敏电流计的指针又发生偏转 此时_（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_(2)学习小组 B 把 FeCl3 溶液分别加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，发现有如下实验现象：对于中的实验现象，学习小组 B 的同学们有诸多猜测，继续进行实验： I小明取中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。小明得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是_。，小红认为小明的实验不严谨，重新设计实验方案并进行实验，证实了小明的结论是正确的。其实验方 案是_。(3)学习小组 C 进一步探究 FeCl3 溶液与足量锌粉的反应。实验操作及实验现象如下表所示：已知：Zn 的化学性质与 Al 相似，能发生反应结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i黑色固体可以被磁铁吸引ii向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；iii将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。 a黑色固体中一定含有的物质是_。b学习小组 C 认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是_ (4)为进一步探究 10 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱，学习小组 C 补充实验并观察到反应开始时的实验现象如下表所示：学习小组 C 得出结论：在 10 mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的氧化性比 H+强。则表格中横杠处应填_【答案】 (1). （1）甲 (2). （2）Fe2+-e-= Fe3+ (3). （3）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42-+2H+ (4). （4）取中红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。 (5). （5）溶液温度升高，反应过程中生成H2使溶液中的c(H+)降低，同时促进了Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的水解，使溶液中出现红褐色的氢氧化铁沉淀 (6). （6）Fe和Zn (7). （7）III中若存在Fe3O4,稀盐酸和Fe3O4反应，产生的Fe3+可与铁继续反应生成Fe2+，导致VI中检测不到Fe3+。所以不能确定是否存在Fe3O4 (8). （8）5mL 1.0mol.L-的盐酸【解析】【分析】本题是探究 FeCl3 的性质的实验问题。因为Fe3+具有强氧化性，所以可以氧化还原性离子如I- 、SO32 所以(1)(2)结合Fe3+强氧化性进行回答；Fe3+易水解，所以（3）结合Fe3+水解的知识分析；（4）探究Fe3+和H+的氧化性强弱，所以要求所加试剂的浓度和体积都相同，即可比较。【详解】（1）当在甲中加入FeCl2 固体实际是加入了Fe2+ ，导致2Fe3+I- 2Fe2+I2平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为2Fe2+2e-2Fe3+ ；答案：甲 2Fe2+2e-2Fe3+。（2）取中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3+SO32-+H2O= 2Fe2+ SO42-+2H+。（3）因为Zn 的化学性质与 Al 相似，能与碱发生反应放出氢气，由实验知溶液温度升高，反应过程中生成H2使溶液中的c(H+)降低，会促进Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的水解，使溶液中出现红褐色的氢氧化铁沉淀。答案：溶液温度升高，反应过程中生成H2使溶液中的c(H+)降低，都会促进Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的水解，使溶液中出现红褐色的氢氧化铁沉淀。因为Zn 的化学性质与 Al 相似，能与碱发生反应放出氢气，根据向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡，说明有Zn存在，ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，说明含有金属Fe； iv.向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化没有Fe3+，无法确定是否有Fe3O4, 因为Fe3+可与铁继续反应生成Fe2+，导致VI中检测不到Fe3+ 。所以黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn。答案：Fe和Zn。b因为Fe3O4也是黑色固体，也可以被磁铁吸引，但是上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是III中若存在Fe3O4,稀盐酸和Fe3O4反应，产生的Fe3+可与铁继续反应生成Fe2+，导致VI中检测不到Fe3+。所以不能确定是否存在Fe3O4 。（4）本实验的目的是探究 10 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相对强弱。所以盐酸和FeCl3 溶液的浓度和体积应该相同，所以应该选择5mL 1.0mol.L-1的盐酸做对比实验。【点睛】本题考查Fe3+的性质，因为Fe3+既有强氧化性，还易水解，所以解答本题时紧紧围绕Fe3+的化学性质进行分析解答。9.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：(1)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，它们均极易与水发生反应。写出MgC2发生水解反应的化学方程式：_；Mg2C3的电子式为_。(2)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.53之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为_填化学符号）；写出“沉淀”时的离子方程式：_。(3)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案为_。(4)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通入Cl2)并加热到900制取TiCl4。请写出该法制备TiCl4的化学方程式：_。BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于_mol/L才能开始转化。（已知常温下： ，略CO32-的水解）。【答案】 (1). (1)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2； (2). (2) (3). （3）TiOC2O4 (4). (4) TiO(C2O4)22-+ Ba2+ 4H2O = BaTiO(C2O4)24H2O (5). (5)取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成证明草酸氧钛钡已被洗涤干净 (6). （6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (7). (7)2.5810-4【解析】【详解】（1）MgC2水解生成氢氧化镁和乙炔,反应的方程式为：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2； MgC2属于离子化合物,其电子式为；故答案为：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2;；(2)据“沉淀”时生成草酸氧钛钡晶体中含有TiO(C2O4)22-（即b微粒），随着氨水的不断加入C2O42-浓度逐渐增大的趋势可以判断a对应钛的形式为TiOC2O4。根据沉淀的化学式即可写出离子方程式TiO(C2O4)22-+ Ba2+ 4H2O = BaTiO(C2O4)2+4H2O。（3）根反应据过程知洗涤液中可能含有Cl，所以取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明草酸氧钛钡已被洗涤干净。答案：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明草酸氧钛钡已被洗涤干净。（4）由足量焦炭和Cl2反应判断产物为TiCl4和CO，所以化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。答案：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。设BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)均为xmolL-1，由KSP(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)知：x2=1.010-10(molL-1)2，可求出c(Ba2+)=1.010-5molL-1。再令Q(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=1.010-5molL-1c(CO32-)KSP(BaCO3)，则c(CO32-)=2.5810-9(molL-1)21.010-5molL-1=2.5810-4molL-1，所以Na2CO3 溶液的浓度至少要大于2.5810-4mol/L 才能开始转化。答案：2.5810-4。10.I二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_。 (2)对于反应，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= _保留两位小数）。（提示：某气体分压=总压(3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.810，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_。(4)已知反应：HCOOH（过量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为_。 图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和NaBr。(1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_。 (2)电池中离子选择性膜宜采用_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 (3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_。【答案】 (1). （1）CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol (2). （2）0.004mol.L-1.min-1 (3). （3）0.17。 (4). （4）c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-) (5). （5）K1K3K2K4 (6). （6）2Na2S2-2e-= Na2S4+2 Na+ (7). （7） 阳 (8). （8）2 Fe3+xS(2/x)-=2 Fe2+xS【解析】【详解】(1) 反应H2O(g)+CO(g)CO2（g）+H2(g),焓变H3=2463KJ/mol+1070KJ/mol-2801 KJ/mol -436 KJ/mol =+42 KJ/mol ；二甲醚水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案,根据已知反应的方程式再结合盖斯定律用 (1)+(2)+(3)2计算得到:CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol；本题答案为：CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol。(2)已知CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3O(g),一定温度下在一2L密闭容器中充入0.1molCH3OCH3(g)和0.2mol H2O(g)发生该反应,根据化学平衡三段式列式,设反应甲醚物质的量为x; CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3O(g),起始量(mol) 0.1 0.2 0变化量(mol) x x2x平衡量 (mol) (0.1-x) 0.2-x 2x经过10min达到平衡, 此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4,(0.1-x)/2x=3/4,所以x=0.04mol。则CH3OH(g)表示的平均反应速率为V=20.04mol/2L10min=0.004mol.L-1.min-1；用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp=（20.04mol/2L）2/=0.17因此，本题正确答案是: 0.004mol.L-1.min-1 0.17。(3)因为HCOOH的Ka=1.810-4，所以甲酸为弱酸，HCOONa 为可溶性的强电解质，所以HCOOH和HCOONa的混合溶液中离子浓度由大到小的是c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)。(4)由反应：HCOOH（过量）+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK，知道甲酸的酸性H2C2O4HCOOH HC2O4- ，由KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH，知酸性HC2O4- CH3COOH 。因为H2C204 的一、二级电离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为K1K3K2K4。答案为：K1K3K2K4。II（1）电池放电时为原电池，Na2S2放电失电子做负极，则负极的电极反应式为2Na2S2-2e-= Na2S4+2 Na+。答案：2Na2S2-2e-= Na2S4+2 Na+。(2) 因为负极的电极反应式为2Na2S2-2e-= Na2S4+2 Na+，反应中产生的更多的阳离子，根据溶液呈电中性的原理，电池中离子选择性膜宜采用阳离子交换膜。答案：阳。(3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，根据电子守恒其离子方程式为2 Fe3+xS(2/x)-=2 Fe2+xS。答案：2 Fe3+xS(2/x)-=2 Fe2+xS。11.化学- 选修 3：物质结构与性质元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_ 。(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_。(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_。a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 R 中含有的化学键包 括_。(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 Ka2_苯酚()的 Ka(填“”“ =”或“”)，其原因是_。(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为_gcm-3。(只需列出式子)【答案】 (1). sp2 (2). 减弱 (3). 增强 (4). abd (5). 3d104s1 (6). 离子键、共价键、配位键 (7). (8). 中形成分子内氢键，使其更难电离出 H+ (9). K3C60 (10). 4837 /3 (1.4 10 -7 ) NA【解析】【详解】（1）根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。N的价电子排布为2s22p3.，呈半充满状态比较稳定，所以第一电离能有小到大的排列为：BCONF，所以答案为：(2由)碳的一种单质的结构如图(a)所示，知该单质为石墨，石墨属于混合晶型，根据图a知每个碳原子形成3键，碳原子上没有孤对电子，碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化。答案为：sp2。(3)二卤化铅 PbX2 的熔点图所示，由图可知PbX2 的熔点依 F、Cl、Br、I 次序，先减小后增大，同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱，说明PbX2 依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2中的化学键的离子性逐渐减弱，共价性逐渐增强。答案：减弱 增强。(4)NH3 、NF3属于共价化合物，而 F2 属于非金属单质，所以NH3 、NF3、F2属于分子晶体，NH4F属于离子化合物，属于离子晶体， Cu 属于金属是金属晶体，所以4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有abd,答案：abd,。铜属于29号元素，核外有29个电子，所以基态铜原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,基态铜原子的价电子排布式3d104s1。(5)根据R的结构，R中阴阳离子间为离子键，中都存在着共价键和配位键，晶体R中含有的化学键为离子键、共价键、配位键。答案：离子键、共价键、配位键。(6)因为 中可形成分子内氢键，使其更难电离出H+，所以相同温度下，水杨酸的Ka2小于的Ka。答案： 中形成分子内氢键，使其更难电离出 H+ 。(7)用均摊法求解。1个晶胞中含K:12+9=12 C60: 8+6=4，K与C60的个数比为12:4=3:1，此化合物的化学式为K3C60。1个晶胞的体积为：(1.4nm)3=1,4310-21cm3，1mol晶体的体积为1,4310-214NAcm3；1mol晶体的