九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件3 新人教版.ppt

第十一单元盐化肥,课题1生活中常见的盐,第三课时复分解反应,化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,【实验112】,溶液中出现浑浊（沉淀）,反应生成难溶于水的碳酸钙,分析：,这几个反应有什么共同点?,4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O,2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,3.NaOH+HCl=NaCl+H2O,小结:（1）反应物都是两种化合物；（2）反应物之间交换了成分。,1.复分解反应概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸碱盐之间的反应属于复分解反应。中和反应属于复分解反应。,表达式：AB+CD=AD+CB,选一选：下列反应属于复分解反应的是（）,C.BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,A.CaO+H2O=Ca(OH)2,C,2.复分解反应条件,当生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,酸碱盐的溶解性,常见的沉淀有哪些？查阅P109的附录：,H2SO4+KNO3,K2SO4+HNO3,H+、SO42,K+、NO3,H+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,H+、SO42,Na+、CO32,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+H2O,1.H2SO4+Ba(OH)22.AgNO3+HCl3.CuO+HCl4.FeCl3+NaOH5.AgNO3+NaCl6.CuSO4+NaOH7.Na2CO3+Cu(OH)2,下列反应能否发生？,注意：复分解反应中，反应物应溶于水。（与酸反应时溶于酸也行。）,小结,三、复分解反应的分类：,2.酸+盐=酸+盐,1.酸+碱=盐+水,5.盐（可溶）+盐（可溶）=盐+盐,4.碱（可溶）+盐（可溶）=碱+盐,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,3.酸+金属氧化物=盐+水,2HClCuO=CuCl2H2O,结论：四种基本反应类型1.化合反应2.分解反应3.置换反应4.复分解反应,小结,你知道几种化学反应类型？,练习,1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl4.CuSO4+Fe=Cu+FeSO45.C+CO2=2CO6.H2CO3=H2O+CO27.C+2CuO=CO2+2Cu,下列反应的反应类型分别是什么？,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,置换反应,高温,高温,学了本课你应知道：,1、复分解反应是四大反应类型之一，是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,2、复分解反应的条件：生成物中如果有气体、沉淀或水生成，复分解反应就能发生。,3、记住酸碱盐的溶解性规律，常见的七种沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、（前五种都是白色）Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）,小结,复分解反应的分类：,2.酸+盐=酸+盐,1.酸+碱=盐+水,5.盐（可溶）+盐（可溶）=盐+盐,4.碱（可溶）+盐（可溶）=碱+盐,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,3.酸+金属氧化物=盐+水,2HClCuO=CuCl2H2O,常见离子的检验和鉴别,CO32-：加入酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。,Cl-：加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀