2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题(含解析)1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293【答案】D【解析】分析：的质量数为293、质子数为116，结合原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数、质量数=质子数+中子数进行解答。详解：的质量数为293、质子数为116，则A原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=116，A正确；B中子数=质量数-质子数=293-116=117，B正确；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C正确；D元素符号的左上角为质量数，则该核素的质量数为293，原子的相对原子质量一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值，D错误；答案选D。2. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A. 原子序数XYC. 原子的最外层电子数XY D. 元素的最高正价XMB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：FeNaC. 酸性H2CO3Cl【答案】B【解析】分析：A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易。详解：A元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，A正确；B钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，C正确；D元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，F2与Cl2分别与H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性FCl，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子难易程度有关。4. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O【答案】D【解析】分析：A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。详解：A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：SiO32-+2H+=H2SiO3，A正确；B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，B正确；C. NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NO，C正确；D. 向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3，D错误。答案选D。5. X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（ ）A. X元素有多种核素B. X与Y可形成YX3型共价化合物C. Y元素的电负性一定小于Z元素D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应【答案】D【解析】分析：X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小，X是H；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，质子数是1587，Y是N；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W是Cl。Z的原子序数大于Y小于W，原子半径均小于Y与W，则Z是O或F，据此解答。详解：根据以上分析可知X是H，Y是N，Z是O或F，W是Cl。则A. H元素有多种核素，即H、D、T，A正确；B. X与Y可形成NH3型共价化合物，B正确；C. Y是N，Z是O或F，非金属性越强，电负性越大，则Y元素的电负性一定小于Z元素，C正确；D. W元素的单质氯气有强氧化性，它能与水发生氧化还原反应生成氯化氢和次氯酸，D错误。答案选D。6. 下列说法错误的是（ ）A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. 有化学键断裂的过程一定是化学变化【答案】D【解析】分析：A根据化学变化的实质与特征分析；B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；CL层电子为奇数的元素是主族元素；D有化学键断裂的过程不一定是化学变化。详解：A氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；.CL层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。答案选D。7. 下列说法中正确的是（ ）A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NHOHNH3H2OD. NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离【答案】C【解析】分析：A硝酸铵分解不生成氨气；B铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价；C根据铵盐和强碱之间的反应来回答；D氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解。详解：A铵盐分解不一定均产生氨气，例如硝酸铵分解不生成氨气，A错误；B铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，B错误；CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水：离子方程式为NH4OHNH3H2O，C正确；D氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，但不是升华法，D错误。答案选C。8. 下列各项中表达正确的是（ ）A. HCl的电子式： B. N2的结构式： C. H2S的电子式： D. 次氯酸的电子式：【答案】B【解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。详解：A. HCl分子中含有共价键，电子式：，A错误；B. N2分子中含有三键，结构式：，B正确；C. H2S分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. 次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：，D错误。答案选B。9. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙检验氨气 D. 用装置丁吸收尾气【答案】C【解析】分析：A不加热生成一水合氨；B氨气与硫酸反应；C氨气与氯化氢反应生成氯化铵；D苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水。详解：A不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；B氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；C氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；D苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，应该用四氯化碳，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D是易错点。10. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化B. 115号元素X的近似相对原子质量为288C. 113号元素的原子最外层有3个电子D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素【答案】C【解析】分析：A元素的衰变为核变化；B质子数=质量数-中子数；C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第A族；D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第A族，从锑开始为金属元素。详解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A错误；B核素的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B错误；C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第A族，则113号元素最外层有3个电子，C正确；D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第A族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，D错误；答案选C。点睛：本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大。B选项是易错点，注意区分原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的关系。11. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（ ）A. R B. R C. R D. R【答案】C【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此判断。详解：已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a+2，质量数质子数+中子数a+b+2，则表示R原子符号为R。答案选C。12. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A. 原子序数：YXZW B. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYX D. 还原性：XY，W2-Z-【答案】B【解析】分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：AX+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是YXZW，A正确；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是WZXY，B错误；C主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数ZWYX，C正确；D同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性XY、W2-Z-，D正确；答案选B。13. 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ【答案】A【解析】分析：根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量解答。详解：根据键能数据可知反应CH4+4F2CF4+4HF的H（4414+415544894565）kJmol1940 kJmol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940 kJ。答案选A。14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W的最外层为7电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题。详解：根据以上分析可知X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W或Cl元素，则AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，D正确。答案选D。点睛：本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度中等。15. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A. 1molNH5中含有5molN-H键B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. NH5中既有离子键又有共价键【答案】A【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，以此来解答。BNH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，B正确；C能与水反应：NH4H+H2O=NH3+H2O+H2，有氨气、氢气生成，C正确；DNH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，D正确；答案选A。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意NH5为离子化合物，题目难度不大。16. 下表是周期表中的一部分，根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(填元素符号)（2）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_，呈两性的是_。（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式_。【答案】 (1). Ar (2). F (3). HClO4 (4). Al(OH)3 (5). Na (6). Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (7). 5s25p1【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素，然后结合元素周期律和相关物质的性质解答。详解：根据AJ在周期表中的位置可知A是H，B是Na，C是Al，D是C，E是N，F是P，G是F，H是Cl，I是Ar，J是Si。则（1）表中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。F是最活泼的非金属，只有负价而无正价的元素是F。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O。（5）与Al元素同族的第5周期元素X是In，其价电子排布式为5s25p1。17. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入氮气的目的是_，操作方法为_。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将_。(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）【答案】 (1). 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 (2). 关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止 (3). 碱石灰 (4). 无水CaCl2或P2O5 (5). 碱石灰 (6). 偏低 (7). 无影响 (8). 偏低 (9). 【解析】分析：将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO310H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO310H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。详解：（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO310H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO310H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 44m（NaHCO3） m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。点睛：该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。误差分析是解答的难点和易错点。18. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_（填序号）。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。备选装置（其中水中含酚酞溶液）(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。【答案】 (1). ace (2). II或III (3). 用热毛巾将烧瓶捂热片刻 (4). 饱和食盐水、浓硫酸 (5). 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 (6). NaOH (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：（1）浓氨水与氢氧化钠、生石灰等反应可以制备氨气；（2）根据氨气极易溶于水和喷泉实验原理分析；（3）根据氯气中含有氯化氢和水蒸气分析；根据实验现象判断生成物；氯气需要用氢氧化钠溶液吸收。详解：（1）浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解，因此装置A中烧瓶内试剂可选用碱石灰、生石灰和烧碱，答案选ace。（2）由于氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要有防倒吸装置，导管直接插入水中，会产生倒吸，因此需在K2的导管末端连接下表装置中的II或III装置；当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是用热毛巾将烧瓶捂热片刻，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（3）用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则生成气体必须依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，说明有氯化铵生成，同时生成一种无色无味的气体，根据原子守恒可知应该是氮气，因此该反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2。氯气有毒，需要尾气处理，则C装置中应盛放NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。点睛：氨气的喷泉实验是解答的难点和易错点，