2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理(无答案).doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理(无答案)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.下列各项与反应热的大小无关的是 （）A反应物和生成物的状态 B反应物的多少 C反应物的性质 D反应的快慢2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 （ ） 天然气 煤 地热能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D3、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为（）AH1=H2H3 BH3H2H1CH3H1H2 DH2H1H35、已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ。下列热化学方程式中不正确的是（）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；H445kJ/molCDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H55.625kJ/mol6、下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（） A2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) ；H = -556kJmol-1BCH4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；H = -890kJmol-1C2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ；H = -571.6kJmol-1D2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) = 4HCl (g) ；H = -369.2kJmol-17、已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）H1.9 kJ/mol；C（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) H1； C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、 H1=H2 B、H1H2 C、金刚石比石墨稳定 D、石墨比金刚石稳定8下列关于反应热的说法正确的是A、 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关9、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2 (g)=CO2 (g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 A.+283.5kJ/mo B.+ 172.5kJ/mol C. 172.5kJ/mol D. 504 kJ/mol10、下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D11、已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 （）A1:3 B1:4 C1:1 D3:112、已知下列数据：2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H544 kJmol14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 350 kJmol1则2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)的H是()A859 kJmol1B859 kJmol1C1 403 kJmol1D2 491 kJmol113、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的H为()A882 kJmol1B441 kJmol1C882 kJmol1D441 kJmol114、已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g) H1a kJmol1H2F2(g)=2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的H3等于A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1D(0.5a1.5b) kJmol115、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于（ ）A. -183 kJmol-1B. -91.5kJmol-1C. +183kJmol-1D.+ 91.5kJmol-1二、填空题（本题共四小题，共计40分）16、（10分）已知下列热化学方程式：；H285.8kJ/mol；H241.8kJ/mol；H110.5kJ/mol；H393.5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为_(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_17、（12分）按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_. (2)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g) 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g) H2O(l ) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_(3)已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1Q1kJmol12CO2(g)H2 (g)C2H2(g)2O2(g) H2Q2kJmol1。写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式: 18、（8分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：序号起始温度t1终止温度t2/t2t1均值H2SO4NaOH均值126.226.026.129.6228.028.428.231.9325.925.925.929.2(1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，(2)若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）(3)结合实验数据填空：由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2t1的均值为：_。近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_。19、(10分)ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJ/mol0.5H2SO4(l)NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(1)上述