2018-2019学年高二化学下学期第5周周测试题清北组.doc

2018-2019学年高二化学下学期第5周周测试题清北组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项。）1下列哪种物质本身所具有的能量最低AHI BHBr CHCl DHF2下列分子中，中心原子是sp杂化的是ABeCl2 BH2O CCH4 DBF33下列现象与氢键有关的是NH3的熔沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D4如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是A该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物5下列说法中正确的是APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳7下列不能形成配位键的组合是AAg+、NH3 BBF3、NH3 CCo3+、CO DAg+、H+8铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键9下列变化中，不需要破坏化学键的是A干冰气化 B氯化氢溶于水C水通电分解成氢气和氧气 D加热使氯化钠熔化10关于氢键的下列说法正确的是 A由于氢键的作用，熔点H2OI2B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 11从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A苯、酒精 B二硫化碳、四氯化碳 C四氯化碳、汽油 D汽油、甘油12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2113实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。可见，BeCl2属于由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度AO3在水中的溶解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D无法比较15已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu(NH3)42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)216通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子 DNBr3比NCl3易挥发17下列关于杂化轨道的说法错误的是A所有原子轨道都可参与杂化 B杂化轨道能量集中，利于牢固成键C不可能出现sp4杂化轨道 D同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化18下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等19下列配合物的配位数是6的是AK2Co(SCN)4BFe(SCN)3CNa3AlF6DCu(NH3)4Cl220有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个键和1个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成键21下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是C6H6C2H2C2H4C3H8CO2BeCl2SO3BF3ABCD22BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4_中的B原子的杂化轨道类型分别是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp223现有下列微粒：；CH4；OH；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O+；Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是ABCD全部24向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液BCu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OHC开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物25某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物中心原子是ClCCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位26在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是Asp2、sp3Bsp3、sp3Csp2、sp2Dsp、sp3二非选择（每空2分共计22分）27（16分）已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D物质能刻蚀玻璃。（1）A的分子式是_，写出A原子的价层电子排布式_。（2）B分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。（3）C的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。（4）D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是_。28（6分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出B原子的电子排布式_。（2）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_。化 学（二）答案1. D 2. A 3. B 4. B 5 C 6. C 7.D 8. C 9. A 10. C 11.B 12. C13. B 14.C 15.D 16. B17.A 1