中考化学 第十三章 酸和碱复习课件 新人教版.ppt

第十三章酸和碱,中考导航,知识网络,考点梳理,考点突破,广东中考,首页,末页,首页,末页,首页,末页,1.（2015漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（）A氯化钠溶液B稀醋酸C蒸馏水D氢氧化钠溶液,【分析】根据酚酞试液溶液变红，说明遇到了碱性的溶液解答【解答】解：在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞变红故选D,D,首页,末页,2.（2015遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气,【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；,C,首页,末页,3.（2015福州）下列应用与中和反应原理无关的是（）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：A,A,首页,末页,4.（2015广州）常温下，下列说法错误的是（）ApH=2的溶液显酸性BpH=7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,【分析】当溶液pH7时，以为数值越小，酸性越小不能真正理解溶液酸碱性的变化其实是跟浓度密切的，浓度越低，酸碱性越小，pH越接近7【解答】解：常温下，pH=7时，溶液显中性pH7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强pH7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大植物一般生长在pH6.5-7.5的土壤中酸性太强或碱性太强均不适合植物生长,C,首页,末页,5.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素,【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子故选：B,B,首页,末页,一、常见的酸、酸的化学性质1.酸碱指示剂利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞遇酸色，遇碱变色。,红,蓝,不变,红,首页,末页,2.常见的酸,白雾,挥发,变小,脱水,强腐蚀,变小,首页,末页,3.酸的化学性质不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的，故化学性质相似。(1)酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。(2)酸+活泼金属盐+H2。,H+,首页,末页,(3)酸+金属氧化物盐+水。,首页,末页,(4)酸+某些盐新酸+新盐。,首页,末页,(5)酸+碱盐+水。,首页,末页,二、常见的碱、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙,易溶,放热,微溶,苛性钠,火碱,熟石灰,首页,末页,(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放出大量的热。化学方程式为：。2.碱的化学性质不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电离出OH-。,二氧化碳,干燥剂,CaO+H2O=Ca(OH)2,首页,末页,蓝,红色,盐,水,新碱,新盐,盐,水,首页,末页,三、中和反应、溶液的pH1.中和反应(1)和作用生成和的反应叫做中和反应。(2)中和反应的应用：改良的酸碱性；处理工厂的；用于医药。2.溶液酸碱度的表示方法pH(1)溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用表示，pH的范围在014之间。,酸,碱,盐,水,土壤,废水,pH,首页,末页,(2)酸性溶液的pH，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH=。(3)测定pH的最简便的方法是使用。测定方法是。pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。,7,7,7,pH试纸,将被测液滴到pH试纸上，再对照标准比色卡，读出pH值，不可直接将pH试纸浸入待测液中,首页,末页,考点1常见酸和酸的通性4.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。,红色固体溶解，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氢离子,12,首页,末页,（4）下列试剂能用于检验这三种溶液的酸碱性的是紫色石蕊溶液无色酚酞pH试纸（5）白醋常用来软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。（6）稀盐酸可用于鉴别假黄金（黄铜合金）的原因是：（用化学方程式表示）。,CaCO3,2HCl+Zn=ZnCl2+H2,首页,末页,方法规律：（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都能解离出H+，酸的共性有：酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸（除了浓硫酸、硝酸）能与位于金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。（2）常见的三大强酸中，以盐酸、硫酸的特性、化学性质及用途为重点。因此要从离子角度理解酸的通性的本质都含有H+，而从所含酸根离子的不同来区别酸的特性。,首页,末页,变式拓展：1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀,【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成故D错误,B,首页,末页,2.（2015广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，可以看到的现象是；,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：；,氯化氢分子之间的间隔,变为浅绿色，有气泡产生,固体溶解，溶液由无色,H+,Cl-,Fe2+,首页,末页,下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）。ACuBMgCAlDAg,【解答】解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl-、Fe2+；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以,BC,首页,末页,考点2.常见碱和碱的通性【例2】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。,烧碱,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,首页,末页,（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：,根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH,C,首页,末页,如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是（填化学式）。样品中加入过量CaCl2溶液的目的是：，能否用氢氧化钙代替CaCl2？，理由是。（3）氢氧化钠样品暴露在空气中易变质的原因是（用化学方程式表示），因此对于氢氧化钠样品应保存。,CaCO3和Ca(OH)2,检验并完全除去碳酸钠,不能,氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有氢氧化钠的检验,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,首页,末页,方法规律：（1）碱具有相似的化学性质的原因是在碱溶液中都存在OH-。碱的通性有：使酸碱指示剂显示不同的颜色，这里需要注意的是，只有可溶性碱才能使指示剂变色，而不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg（OH）2；与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；与酸发生中和反应，生成盐和水。（2）在对碱及其性质的考查中，氢氧化钠的相关知识点是重中之重，备考时需要熟悉掌握。,首页,末页,变式拓展：3.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2S04溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水,【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-作用，属于碱的共同性质，故A正确；B、Ba（OH）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是OH-与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正确；C、Ba（OH）2能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH-无关，故C错误；D、Ba（OH）2能与CO2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故D正确；故选：C,C,首页,末页,4.（2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）,（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。,红色,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,首页,末页,（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。,酸,OH-,【解答】解：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-,首页,末页,考点3.中和反应和溶液的酸碱度（pH）（高频考点）例3.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。,等于,氢氧化钠溶液,盐酸,随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大,首页,末页,（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为，该反应属于基本反应类型的反应，也称为反应。（5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。,NaCl、HCl,红,NaOH+HCl=NaCl+H2O,复分解,中和,酚酞（或紫色石蕊）,溶液由红色刚好变成无色,首页,末页,方法规律：考查中和反应及溶液的酸碱度时一般会结合生活或生产中的应用，考查的难度中等。酸、碱中和反应的pH变化图象可能有两种情况，一种是将酸加入碱溶液中，一种是将碱溶液加入到酸溶液中。解答此类题目时要弄清三点：一是图象开始的pH，确定溶液是酸性还是碱性；二是pH=7表示酸与碱恰好完全反应；三是图象终点的pH，确定反应是酸过量还是碱过量。,首页,末页,变式拓展：5.（2015德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是（）A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,C,首页,末页,【解答】解：A根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；C当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；D滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确故选C,首页,末页,6.（2015福州）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（）,A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水,【解答】解：A、酸奶的pH为45，小于7，显酸性B、鸡蛋清的pH为78，大于7，显碱性C、牙膏的pH为89，大于7，显碱性D、肥皂水的pH为1011，大于7，显碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强故选：A,A,首页,末页,五年广东中考1.（2011广东，20，6分）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：,（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为。,酸,紫色石蕊试液,Fe2O3,首页,末页,（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为。,【解答】解：根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液，故本题答案为：酸紫色石蕊试液（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，故本题答案为：Fe2O3（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题答案为：铁（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，故本题答案为：H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O,铁,H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O,首页,末页,2.（2012广东，2分）某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的测定。,【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料【分析】测定溶液的酸碱性，可选用酸碱指示剂，据此结合题意确定选用的酸碱指示剂即可【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，测定土壤呈酸性，可选用紫色石蕊溶液故答案为：紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液,首页,末页,3.（2013广东，11，2分）盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）AABBCCDD,B,【解答】解：A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应故A不符合题意；B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应故B符合题意；C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应故C不符合题意；D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应故D不符合题意故选：B,首页,末页,4.（2015广东，5，2分）根据如图所示实验，判断下列说法错误的是（）,A浓盐酸有挥发性BHCl分子在运动CY杯溶液的颜色会改变DY杯内发生了置换反应,D,首页,末页,【分析】A、根据浓盐酸有挥发性解答；B、根据分子是不断运动的解答；C、根据滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失解答；D、根据HCl和氢氧化钠反应属于中和反应解答【解答】解：A、浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故对；B、分子是不断运动的，因此HCl分子在运动；故对；C、滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故对；D、HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故错答案：D,首页,末页,5.（2014广东，18，6分）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：，,CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,首页,末页,【解答】解：因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所示：,烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，两种物质是二氧化碳和氯化铜，氢氧化钠和二氧化碳、氯化铜反应的化学反应的方程式分别是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl故答案为：CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O