2019-2020学年高一化学下学期期末模拟卷(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末模拟卷(含解析)1. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D. H2S【答案】A【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。2. 下列各组大小关系比较中错误的（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 酸性：H2CO3HClOC. 氧化性：浓硝酸稀硝酸 D. 结合OH- 的能力：NH4+Al3+【答案】D【解析】试题分析：ANa2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，正确；B碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3HClO，正确；C硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸稀硝酸，正确；DAl3+可以与NH3H2O发生反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH- 的能力：NH4+Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误；DLi最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：BaLi，错误。考点：考查元素周期表与元素的原子结构的关系的知识。6. 下列叙述正确的是（ ）A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C. 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D. 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】试题分析：A、同一周期元素的原子，半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，B项正确；C、HCl属于共价化合物，C项错误；D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，D项错误；答案选B。考点：考查元素递变性7. 化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是（ ）A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质【答案】D【解析】A直接在田间焚烧秸秆会造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，所以不符合“节能减排，低碳生活”的主题，故A错误；B通过煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料，故B错误；C聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，但造成白色污染，故C错误；D铁粉有还原性，在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，故D正确，答案为D。8. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。下列说法正确的是（ ）A. 乙烯、乙烯利均属于烃B. 乙烯的结构简式为：C2H4C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D. PCl3的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A. 仅由碳氢两种元素形成的化合物是烃，乙烯属于烃，乙烯利还含有O、P、Cl三种元素，不是烃，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B错误；C. 环氧乙烷与乙醛的分子式均是C2H4O，结构不同，二者互为同分异构体，C错误；D. PCl3分子中含有共价键，电子式为，D错误。答案选C。9. 缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）.A. 缬氨霉素是一种蛋白质B. 缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C. 缬氨霉素完全水解后的产物中有三种产物互为同系物D. 缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（）互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A、蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12个分子组成的环状化合物，不是蛋白质，A错误；B缬氨霉素发生水解产物有三种、和，且只有是氨基酸，B错误：C只有两种物质，即和互为同系物，C错误；D与甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选D。10. NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3eN2O5D. 石墨II极上发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，A错误；B、NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后化合价升高，所以Y的化学式为N2O5，B错误；C、负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2+NO3eN2O5，C正确；D、石墨II极为氧气得电子发生还原反应，D错误；故选C考点：考查了燃料电池，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等11. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C. 硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱【答案】B【解析】【详解】A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，A正确；B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错误；C、硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，因此可以利用Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱，D正确；答案选B。12. 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD. 该反应在任何温度下都可自发进行【答案】D【解析】【详解】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molD。A该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A错误；B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，B错误；C有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）H=-2QkJ/mol，C错误；D该反应的焓变小于0，熵变大于0，则G=H-TS0，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确；答案选D。【点睛】本题主要是考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。13. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)2B(g) 3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A. 混合气体的压强 B. A的浓度不再变化C. 正逆反应速率相等 D. C的质量不再变化【答案】A【解析】试题分析：A该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；BA的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；D只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断14. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )A. 原子序数由大到小的顺序是：BACDB. 离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素【答案】A【解析】试题分析：AA+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a-1=b-2=c+1=d+2，应有原子序数BACD，正确； B离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+A+C-D2-，错误；CA+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素，错误； D离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，错误； 故选A考点：考查原子结构和元素周期律的关系15. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是（ ）A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在B. X、Z、W均可形成两种常见氧化物C. 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D. 离子半径：WZY【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S。A碳和硫在自然界能以游离态存在，A错误；BX、Z、W均可形成两种常见氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正确；CF没有正价，C错误；D离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W YZ，D错误，答案选B。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用16. H2O2俗称双氧水，医疗上常用3的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（）A. H2O2分子中含有氢离子B. H2O2分子中既有离子键，又有共价键C. H2O2属于共价化合物D. H2O2属于H2和O2组成的混合【答案】C【解析】A. H2O2分子是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B. H2O2分子中只有共价键，B错误；C. H2O2分子中只有共价键，属于共价化合物，C正确；D. H2O2属于纯净物，D错误，答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的形成条件以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中只有共价键，不存在离子键。17. 科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B. 原子半径：SCOC. OCS和CO2都含离子键D. OCS属于共价化合物【答案】C【解析】A. CO2分子的电子式为，因此分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：SCO，B正确；C. OCS和CO2都不含离子键，全部是共价键，C错误；D. OCS只含有共价键，属于共价化合物，D正确，答案选C。18. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )。A. v(H2)=0.03 mol/（Lmin）B. v(N2)=0.02 mol/（Lmin）C. v(NH3)=0.17 mol/（Lmin）D. v(NH3)=0.01 mol/（Lmin）【答案】D【解析】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=0.1mol，故v(NH3)=0.01mol/(Lmin)。A速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=1.5v(NH3)=0.015mol/(Lmin)，故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故v(N2)=0.5v(NH3)=0.005mol/(Lmin)，故B错误；C由上述计算可知，v(NH3)=0.01mol/(Lmin)，故C错误；D由上述计算可知，v(NH3)=0.01mol/(Lmin)，故D正确；故选D。19. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法错误的是（ ）XYZW A. 气态氢化物的热稳定性：XYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXC. 元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D. W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色【答案】C【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性CO，所以氢化物越稳定XY，A正确；B、元素非金属性ClSC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性WZX， B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。20. 乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 （ ）A. 和金属钠反应时键断裂B. 和浓H2SO4共热到170 时键和断裂，和浓H2SO4共热到140 时键断裂C. 乙醇在氧气中完全燃烧，键断裂D. 在Ag催化下与O2反应时键和断裂【答案】C【解析】A. 和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，所以键断裂，A正确；B. 和浓H2SO4共热到170 时生成乙烯，所以键和断裂；和浓H2SO4共热到140 时生成乙醚，所以键断裂，B正确；C. 乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，碳碳键和碳氢键都要断裂，C不正确；D. 在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，所以键和断裂，D正确。本题选C。21. 随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。【答案】 (1). 第三周期第IIIA族 (2). O2Na+ (3). HClO4H2SO4 (4). NH3 AlCl3 HCHO【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或）。22. 小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：_。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_；红墨水的作用是_。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_。【答案】 (1). 比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响 (2). 相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察 (3). 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化 (4). 两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快 (5). 等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【解析】【分析】（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判断实验现象。【详解】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【点睛】本题主要是探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单，难度不大。23. “酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。(1)乙烯制取乙醇的化学方程式：_。(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_。(3)浓硫酸的作用：_。(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_。(7)做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_。【答案】 (1). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2). CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O (3). 催化剂、吸水剂 (4). 与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯 (5). 防止倒吸 (6). 分液 (7). 防止试管内液体暴沸【解析】(1)乙烯可以与水加成制取乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸；(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发