山东省淄博第七中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月测试题.docx

山东省淄博第七中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题),满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上3、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分， 共25小题50分。）1下列说法正确的是()A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是()A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电 C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电3下列叙述中正确的是()A冰融化时水分子中共价键发生断裂 BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV形、sp2 C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp25下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI6下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()A金属Mg和金属Cu的空间利用率 BCO和SiO的键能CH2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点8下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A碘和铜 B金刚石和NaCl C二氧化硅和干冰 DCCl4和碘(I2)9下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) ASO2与Si02BC02与H20 CNaCl与HClDCCl4与KCl10有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()ATi14C13 BTiC CTi4C4 DTi4C311在乙烯分子中有5个键一个键，它们分别是( ) Asp2杂化轨道形成键、键 Bsp2杂化轨道形成键未杂化的2p轨道形成键 CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是()A方英石晶体中存在着SiO4结构单元 B 1 mol Si形成2 mol SiO键C图示结构单元中实际占有18个硅原子 D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为9013下列说法中正确的是()A乙烯中C=C键键能是乙烷中CC键键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能DNH中4个NH键的成键方式完全相同14下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+15下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子16已知XY元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定大于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX17下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态 水分子高温下也很稳定A B C D18下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A B C D19根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是() ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H420向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ C. Cu(NH3)4 2+中有离子键 D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道21已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZX8Y12 BZX2Y6 CZX4Y8 D ZXY322已知CsCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3 B. C. D.23下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构24下列说法不正确的是( )A31g P4含有的PP键的个数为1.5NA B12g石墨中含有的CC键的个数为1.5NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为2NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA25有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定CC键键能大于SiSi键键能金刚石比晶体硅硬度大HI分子间作用力大于HF分子间作用力HI沸点比HF高HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI比HCl稳定B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( ) A B C D 第卷 非选择题（共50分）26. 在HFH2ONH3CH4N2CO2 HI分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 (4)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 27下图表示一些晶体中的某些结构它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_ _，该晶体中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。 (2)其中代表石墨的是_，该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_个。 (4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl紧邻。 (5)代表干冰的是_它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。 (6)NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是 。其中在熔融为液态时能导电的电解质是 ，液态不导电但为电解质的是 ，在水溶液中能导电的非电解质是 。（7）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子，B原子的杂化方式为 。28砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为_；砷与溴的第一电离能较大的是_。(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于这PH3，其主要原因是_。(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为_。(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_，As原子采取_杂化。（5）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。在BF3分子中，F-B-F的键角是_ _，B原子的杂化轨道类型为_ _，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，在NaBF4中存在的化学键类型 ，BF4的立体构型为 ；其中B的杂化类型是 .29.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是_，l mol N2F2含有_mol键。(4)NF3的键角_NH3的键角(填“”