2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (IV).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (IV)相对原子质量：H:1.0 C:12.0 N:14.0 O:16.0 S:32 Cl:35.5 Al:27.0 K:39 Mn:55 Zn:65 Fe:56 选择题部分 （单选题，共221=42分）1古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A明矾 B纯碱 C草木灰 D漂白粉2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2AH2S2HS2 BNaHC2O4=NaHC2OCAl(OH)3=Al33OH DKHSO4KHSO4下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1A B C D5下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A葡萄糖提供能量时，化学能转化成热能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能6在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL7准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8下列方法中，可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 A加入少量冰醋酸 B加入少量氯化钠固体 C加水稀释 D加入少量醋酸钠固体9常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B在NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)相等D等浓度的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)10下列有关AgCl的沉淀-溶解平衡的说法中，正确的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl)一定等于c(Ag+)BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变1125时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液中n(H+)和n(OH)乘积 D溶液的导电能力12一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图， 下列说法正确的是A该温度下，水的离子积常数为1.01013 B该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化C该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化D 升高温度，可能引起由c向b的变化13将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主14下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是 选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3H2O 是一元弱碱B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-的水解相互促进D将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )c(CN)，则(用“”、“7，则HCN的电离程度_NaCN的水解程度。24（10分）化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡是化学学科中平衡理论的主要内容，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ； （2） 向含有酚酞的纯碱（Na2CO3）溶液中逐滴滴入CaCl2溶液,红色红色变浅直至褪去，用离子方程式和必要的文字说明原因红色褪去的原因 ；（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=21011） （4）常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；（5）草酸是二元弱酸，请从“电离平衡”的角度解释：草酸的第二步电离比第一步难 。25(10分) 滴定法是科研和生产中分析溶液浓度或物质纯度的常用方法。（1）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸晶体的纯度，进行如下实验： 称取6.400g草酸晶体样品，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.xxmolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O滴定终点的现象为 ；在滴定过程中若消耗0.xxmolL-1的KMnO4溶液25.00mL则该草酸晶体的纯度为 ； 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，则滴定结果 （填：“偏高”、“偏低”）。（2）莫尔法是一种沉淀滴定法，为了测定溶液中Cl-的浓度，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，Ksp(AgCl) =1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1010-12，Ag2CrO4为砖红色滴定终点时发生的反应为 ；（用离子方程式表示）已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a.若溶液pH6.5，则Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+ 平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响滴定结果偏高b.若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+,影响实验结果c.滴定时应摇动锥形瓶，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前26（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)E电极连接直流电源的 极(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式_。(3)离子交换膜的作用为_、_。(4)精制饱和食盐水从图中_位置补充(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。(5)在电流强度为1.0A的电流下电解10min,理论上能生产Cl2的体积为 L（标准状况）。27(10分) 铁及其化合物的性质丰富、应用广泛。（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂，其在杀菌消毒作用后被还原生成的Fe3+具有净水作用，用离子方程式和必要的文字说明原因： ；（2）高铁电池的研制也在进行中。如下图1是高铁电池的模拟实验装置：该电池放电时正极的电极反应式为 ；若用阳离子交换膜