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2019版高二化学上学期期中试题无答案相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 S-32 O16 Na23 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。）1绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是 （1）太阳能 (2)风能 （3）石油 （4）煤 （5）木材 （6） 潮汐能 A（1）（2）（6） B（1）（2）（5） C（3）（4） D（4）2下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是ACO2与赤热的碳反应生成CO B生石灰与水反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H23根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是 A该反应中化学能转化成了热能，是放热反应B反应时化学键断裂要放出热量C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，故反应一定需要加热4人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q26、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ） A、使用催化剂能加快反应速率 B、改变压强对反应速率没有影响 C、冬天气温低，反应速率降低，能降低对人体的危害 D、无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7、设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。A、同时增大 B、同时减小 C、1增大，2减小 D、1减小，2增大8、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD9、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-110、一新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO32-+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是（ ） A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中CO32-向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:211、下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 （ ）A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原13用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如右图所示，下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快 B. EF段化学反应速率最快C. FG段收集的二氧化碳气体最多 D. 由图可推断出该反应是吸热反应14. 要增大Zn和H2SO4溶液置换反应生成H2的速率，下列措施错误的是A使用浓硫酸 B.加热 C. 使用小颗粒锌粒 D.加硫酸铜溶液15. 右图为电解饱和食盐水的示意图，其中X是铁片，Y是石墨，AaXY下列说法中正确的是AY极是阴极，发生氧化反应 BX极上发生的反应是 2H+2e-=H2 C湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极上方管口处变蓝色D向两极附近滴入酚酞试液，Y极附近变红色16有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，a被腐蚀；d能与冷水反应而a不能与冷水反应；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：Adcab Bdbac Cbadc Ddabc 17. 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件下发生反应，经2S后测得SO3的浓度为0.6molL1，下列说法中正确的是（ ）用O2表示的反应的平均速率为0.6molL1S1用SO2表示的反应的平均速率为0.3molL1S12S时SO2的转化率为15%2S时O2的浓度为0.7molL1A. B. C. D. 二、（本题包括5小题，共49分）18.（12分）现有下列仪器、药品和材料：大小烧杯、带支管的U型管、NaOH溶液、浓HNO3、铜棒、铁棒、导线、干电池。（1）氧化还原反应可以设计成原电池，例如反应Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O，将该反应设计成原电池。画出实验装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向；负极反应式： 正极反应式： （2）反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2在通常条件下不能发生但有同学通过设计实验实现了上述反应。画出实验装置图，标明电极材料和电解质溶液；写出电极和电极反应式： ： ： 19.（7分）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH33O22CO23H2O，制取二甲醚的反应如下：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=41.2kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H=23.5kJmol1（1）写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的总热化学方程式： （2）二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为 极，电极反应式为 .通入二甲醚的一极的电极反应式为 。20、（10分）在25时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：（1）有 mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是 mL ，溶液的pH是 （填“变小”、“变大”或“不变”）（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）21、(4分).（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。 已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 (2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 22.（16分）中和热测定是高中重要定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_ _。(3)若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”、“不相等”）(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH126.226.029.5 227.027.432.3325.925.929.2426.426.229.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 莆田第二十四中学18-19xx（上）高二化学