2019高考化学一轮选练习题1含解析新人教版.doc

人教版化学2019高考一轮选练习题（1）李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NAB23gC2H6O含CH键数目一定为2.5NAC将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)D8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA【答案】D【解析】AHF的沸点是19.5，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； BC2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含CH键数目为3NA，B不正确；C将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。本题选D。点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。另外，还要注意使用的条件是标准状况。2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2-生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有A4种 B5种 C6种 D7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2-生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。答案选B3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3molL-1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D无法确定沉淀C的成分【答案】B HNO3，稀硝酸被还原性离子还原为NO。4、实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ） A实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2B点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C装置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量【答案】C【解析】A样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的CO2，故A错误；B点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，本实验中K1无平衡气压的作用，故B错误；C高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以吸收二氧化硫转化为硫酸，装置中的浓硫酸干燥二氧化碳，防止水蒸气对二氧化碳吸收的影响，故C正确；D装置的干燥管中的碱石灰是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故实验前后只需称取装置的质量，就能准确地测得钢材的含碳量，故D错误；故选C。5、已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热H =-57.3 kJmol-1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A+45.2 kJmol-1 B-45.2 kJmol-1 C+69.4 kJmol-1 D-69.4 kJmol-1【答案】A【解析】根据题意写出热化学方程式：2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) H=-24.2kJmol-1即NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l) H=-12.1kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1；由盖斯定律得，NH3H2O(aq)=NH4+(aq)OH-(aq) H+45.2kJmol-1，故选A。6、近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C空气的作用是把铜表面氧化为Cu2OD锂电极减轻1.4g 时，至少需通入空气约5.6L （标准状况下）【答案】B7、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是 ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱【答案】D4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。8、在常温下，0.100 0 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ） Aa点：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)Dd点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】B mol，反应生成氯化钠溶液和二氧化碳，溶液中存在电荷守恒 c(Na)+ c(H)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)，因为c(Na)= c(Cl),所以c(H)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)，D错误；正确选项B。点睛：盐酸滴在碳酸钠溶液中，先发生Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3反应，然后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，分两步进行。二、非选择题已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，请参考题中图表，按要求填空：(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x_ kJmol1。(用含a、b、c、d的代数式表示)解析：(1)加入催化剂，降低反应的活化能，即E1减小：反应的焓变不变，即H不变。由图示知，1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应的焓变HE1E2234 kJmol1，由此可写出反应的热化学方程式。(2)