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2019届高三化学上学期第一次摸底考试试题 (I)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（共21题，42分。每题只有一项符合题目的要求。）1关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A B C D2将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NAB4g2H2中所含的质子数为4NAC1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAD常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子5为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B.3CaO+4NH4Cl=Ca3N2+2NH3+3H2O+4HCl C3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 DNH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH37NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC78gNa2O2中含有的阴离子数等于01NAD05mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键8下列有关实验的叙述正确的是A分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同B胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间C配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒D不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液9下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示A甲与乙的相对分子质量之比 B等质量的甲和乙的分子个数之比C同温同压下甲与乙的物质的量之比D同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是AX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：XYZCZ的单质常温下是液体，可与铁粉反应DZ的原子序数比Y大913下列离子方程式书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2HOHSO=BaSO4H2OB用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O=2H2O2C向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H214常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SiO15已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2，下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有被氧化16向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是Ad曲线代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2):n(Br)2:3D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl17xxIUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是ATS是第七周期第A族元素 BTS的同位素原子具有相同的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的TS核素符号是18W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应DW的位置是第2周期、第A族19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA20根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族21短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期二、非选择题(共58分）22（15分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOSiOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。23(15分).在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(保留小数点后一位)(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。24（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为：(2)检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是：(3)可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）。(5)滴定时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol-1）试样wg，消耗cmolL-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为。(6)判断下列操作对配制NH4Fe(SO4)2标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，将导致结果。若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果25（14分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。元索相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol；I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/molY常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1） TY2的结构式是_是_(填“极性分子”或“非极性分子”），1mol该分子中存在_个键。（2）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号作答)。（3）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为a g/cm3，则Z 的半径为_pm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的等电子体是_，其中Y原子的杂化轨道类型是_。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_AO2是氧化剂BHO2是氧化产物CHO2在碱中能稳定存在D1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移西安中学高xx高三摸底考试化学学科答案一、选择题1B 2C 3D 4A 5C 6B 7C 8B 9D 10A 11C 12D 13D 14C 15B 16B 17D 18A 19D20C 21C二、非选择题22（15分）(1)K、NH、Cu2（2分）(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O（2分）(3)Mg2、Al3（2分） Cl、NO、SO、I（2分）酸（1分）Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H（2分）(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O （2分）0.4（2分）23(15分) (1) g (2) molL