2019届高三化学元月月考试题 (I).doc

2019届高三化学元月月考试题 (I)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是A开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料C氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理DFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料2在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是A除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- （过滤、洗涤、干燥）B除去O2中的N2 （通过灼热的Cu网）C分离NaNO3和BaSO4的混合物（溶解、过滤、蒸发）D从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠 （加入NaCl细粒渗析、过滤）3我国是一个海洋大国，维护领土完整、维护领海权益是每个公民的责任。你对海洋的了解有多少呢？请找出不正确的说法A海水提取粗盐后剩下的卤水是工业上获取镁和溴单质的重要原料B大量工农业生产和生活的废水排入海洋，易引发赤潮C从海洋中提取单质碘的过程肯定涉及氧化还原反应D合理开发海洋资源，可以获得Fe、Co、Mn、Au、Pt、B等金属4NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的有7.8gNa2O2固体中含有的离子数为0.3NA1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA6g SiO2所含的共价键的数目为0.4NA含0.2NA个K的K2SO4溶液浓度为0.1molL1标准状况下，22.4L己烷完全燃烧，生成的气体产物的分子数为6NAA1个B2个C3个D4个5下列说法正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)A标准状况下22.4LNH3溶于1L水中，即可得到1molL1的溶液B1molL1氨水的质量分数小于1.7% C1molL1氨水与水等质量混合后，所得氨水浓度小于0.5molL1D10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，质量分数大于9.8%6下列离子方程式与所述事实相符但不正确的是A向漂白粉溶液中滴加少量醋酸ClOCH3COOH=HClOCH3COOB向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al32SO422Ba24OH= AlO22BaSO42H2OC实验室制取少量Cl2：MnO24H+2Cl= Mn2Cl22H2OD向NH4HCO3溶液中加入过量Na2O2固体：4NH42HCO33Na2O2= 4NH32CO326Na6H2O7新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2对此反应下列说法不正确的是A在反应中Na2FeO4是氧化产物，也是还原产物B在反应中有1/6的 Na2O2被氧化C2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移D此反应氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO48下列各组离子能在指定环境中一定大量共存的是Ac(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-B能与金属铝反应放出大量氢气的溶液：NH4、Fe2、Cl、SO42C能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K、SO42、ClD含大量AlO2的溶液中：K、NO3、Br、HCO39下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是澄清石灰水中通过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BCD10某无色溶液中含有：NaBa2ClBrSO32SO42离子中的一种或者几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，实验现象如下：(1)用pH试纸检测，发现溶液的pH7 (2)向原溶液中滴加氯水，再加入CCl4，发现溶液下层变为橙色(3)向(2)所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。下列结论正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是11图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应曲线错误的是A向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失12下列实验方法或除杂方法正确的是:A钠也可以保存在CCl4中B钠着火时可以砂土来扑灭C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤13化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 :ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 14下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+明矾净水CTiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 DSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠15300时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强可能是原来压强的?A50% B50% C50% D以上都不正确16amolFeS与bmol Fe3O4投入到VL c molL-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63g （a+3b）189gVc - 3(a+b)molVc (9a+b)/3molA B C D二、填空题(本题包括5小题，共52分)17（8分）(1)在反应KClO3HClKClClO2Cl2中，浓盐酸显示出来的性质是 。方框物质的化学式是 。(2)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O7和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 。(3)据最新报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌可以在硫酸溶液中利用氧气将黄铜矿（主要成分CuFeS2）氧化成硫酸盐。试写出配平的化学方程式 。18（8分）向Fe(NO3)3溶液中逐渐通入一定量的SO2，开始溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，后来变成浅绿色。(1)该系列反应中可以为氧化剂的是 （填微粒符号，下同），氧化产物是 写出下列要求的离子反应方程式(2)直接通入等物质的量的SO2 (3)直接通入过量SO2 19（12分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，各由下列离子中的一种不同阴阳离子组成。已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为ADC。D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。向F中加入A有无色气体生成。B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。(1)根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。A _ B _ F_ (2)书写D与少量的E反应的离子方程式 。(3)书写实验中反应的离子方程式 。(4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为_。20（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：(1)气体X是 ，气体Y是 (2)从分离碳酸氢钠固体的母液中分离氯化铵晶体的方法是先通入 ，再加入 ，过滤洗涤。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤以除之。(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）所得固体是氧化镁，原因是 。应在 条件下加热得到无水氯化镁。(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如图所示的装置：整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后再进行的分离操作是 。21. (12分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。(1)装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号） 。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。(4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_（填操作名称） 称量碳酸钙(5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。（保留三位有效数字）龙泉中学xx高三年级元月月考化学参考答案题号12345678答案CCDBDDDA题号910111213141516答案BADBCDCD17(1)酸性和还原性 H2O（4分）(2)1.5 mol（2分）（3）(2分) 4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 18 每空2分（1）Fe3+、NO3， SO42-（2）2NO3-+3SO2+2HO=2NO+3SO42-+4H+（3）2Fe3+6NO3-+10SO2+8H2O=2Fe2+6NO+10SO42-+16H+19每空2分（1）A: HCl B: Ca(ClO)2 F:K2CO3（2）2Al3+ + 3SO42- +6OH- + 3Ba2+ = Al(OH)3 + 3BaSO4+ 3H2