1.1 物质结构研究的内容课件高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修第二册

能从物质的微观结构出发解释或预测物质的宏观性质。研究物质的角度有哪些？微粒分子、原子、离子等微粒的空间排布/聚集分子结构、晶体排布等微粒间的相互作用离子键、共价键、分子间的作用力等一、认识物质的特征结构物质组成和结构决定物质性质和用途反映元素的原子结构是如何决定元素性质的呢？元素的原子结构与元素的金属性和非金属性的强弱之间有什么关系？原子最外电子层上发生的变化

随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。元素周期律原子半径越大，最外层电子数越少，失去电子能力越强，元素的金属性越强。原子半径越小，最外层电子数越多，得到电子能力越强，元素的非金属性越强。同一周期的元素不稳定不稳定稳定稳定-e-+e-电子得失在化学反应中，钠原子和氯原子通过电子的转移，分别形成稳定结构的钠离子和氯离子，再通过静电作用力生成氯化钠。氯化钠晶体物质的结构与性质研究物质之间的化学反应需要对反应物、生成物的特征结构进行针对性的研究研究化学键的断裂与形成其本质就是研究从一种结构（反应物）如何转变为另一种新的结构（生成物）断裂生成二、揭示物质结构与性质的关系

白磷在潮湿空气中发生缓慢的氧化反应，在40℃左右即可发生自燃；而红磷在300℃左右与氧气反应。两者组成的元素相同，为什么表现出的性质有如此明显的差异？白磷的结构红磷的结构物质的性质不止与组成物质的微粒有关，也与微粒的排列结构有关。磷的同素异形体白磷红磷白磷晶体是由白磷分子（P4）组成的分子晶体，分子呈正四面体结构，分子中P—P键键长是221pm，键角∠PPP是60°。因其中的P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，所以白磷在常温、常压下就有很高的反应活性。红磷的链状结构比较稳定，室温下不与氧气反应。碳的同素异形体碳的同素异形体物质的结构在很大程度上决定了物质的某些性质。金刚石碳原子间结合牢固，是自然界中天然存在最硬的物质，可以用于切割玻璃、金属。木炭碳原子不规则排列，又称无定形碳。碳的同素异形体石墨碳原子之间形成六边形网状结构并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。富勒烯结构碳原子结合形状是中空足球状，中空部位可以填入其他原子或者分子。碳纳米管结构中空管状结构的富勒烯，强度高，弹性佳。物质结构与性质关系的研究过程分子结构物质性质预测实验验证阐明物质结构与性质的关系观察思考为什么分子组成都是C2H6O的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。二者属同分异构体。乙醇结构中含-OH，-OH能和金属钠反应放出氢气，-OH能和水分子之间形成氢键，故乙醇易溶于水。观察思考许多磷的化合物的结构与P4的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是P4O6。试从结构上对该反应进行解释。白磷中P—P键弯曲而具有较大的张力，其键能较小，易断裂，每个P-P键可嵌入一个氧原子。一个白磷分子共有六个P—P键，共可结合六个氧原子所以生成的产物之一是P4O6。1．下列说法正确的是（）A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．氧气和臭氧分子式不同，性质相同

D．硫有S2、S4、S6等单质，他们都是硫的同素异形体

D2、金刚石和石墨无性质存在较大差异，原因是（）A、它们由不同种元素组成B、它们各自的原子排列方式不同C、它们具有不同的几何外形D、石墨能导电而金刚石不能B3、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的