2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(实验班).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(实验班)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20小题40分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D. 2下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 6molL1s1的反应速率一定比3.5molL1s1的反应速率大。 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A B C D3下列有关说法正确的是( )A对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HMgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)H= -277 kJmol-111向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是()A反应物浓度：a点小于c点B该反应的正反应为放热反应Cc点达到平衡状态Dt1t2时，H2的产率：ab段大于bc段12已知一定温度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；H =akJ/mol(a0)现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b c，则下列各值关系正确的是( )Aa = b B2a 3 Dm v逆C由图乙可知，反应xA（g）yB（g）zC（g）的H0，且a1D200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.51425时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.215O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 O3O2OH0平衡常数为K1；反应 OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A升高温度，K增大BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小16t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 molL1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 molL1。下列叙述中正确的是()A重新达到平衡时，D的体积分数减小 Baba点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O318如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是()A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动19某恒温密闭容器发生反应：Z(？)W(？) X(g)Y(？) ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是() A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态B. t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1t2时刻时间段与t3时刻后的X浓度不相等D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小20将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)的值为102.294D30 时，B点对应状态的v正0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K 值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。(3)d点对应NO2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_ _ 。22.(8分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g)HK0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1（2分）22.(8分)(1)BC(2分)(2) vx2/n(1-x)3(1分)(3)升温或增大C的浓度(1分)使用催化剂(1分)逆反应(1分)(2分)23. (10分) （1）0.03 molL1min1 (2分) K=c(N2) c(CO2)/ c2(NO) (1分) (2分)（2）NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g) H=-455.2 kJmol1 (3分)Mn (1分) 200(1分)24(12分) (1)光照C7H8O(2) (3) 2H2O(4) (5)4(6) 25 (10分) (1) +247 (2分) A(1分) (2) 劣于(1分) 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大