2019年高考化学总复习 第29讲 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt

,考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第29讲水的电离和溶液的酸碱性,1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。,知识梳理,考点一水的电离,H2O+H2OH3O+OH-,H2OH+OH-,110-7molL-1,相等,知识梳,c(H+)c(OH-),110-14,温度,增大,温度,减小,逆,逆,增大,增大,减小,不变,不变,减小,减小,正,增大,(续),正,正,逆,正,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,ABC,题组训练,题组一水的电离平衡及影响因素,答案B,题组训练,答案C,题组训练,答案C,题组二水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算,答案D,答案A,答案D,知识梳理,考点二溶液的酸碱性与pH的计算,强,碱,-lgc(H+),酸,碱,表面皿,玻璃片,标准比色卡,玻璃棒,对点自测,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)用润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低()(2)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1()(3)25时,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍()(4)25时,某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13()(5)常温下,pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈碱性()(6)25时,把pH=2的酸溶液与pH=12的碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7()(7)pH=6.8的溶液显酸性(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),不确定,酸性,不确定,不确定,酸性,酸性,不确定,酸性,中性,碱性,碱性,题组一溶液酸碱性的判断,题组训练,答案C,答案A,题组二溶液pH的计算,答案A,答案C,知识梳理,考点三酸碱中和滴定,滴定终点,酸碱中和,标准液的体积,酸式滴定管,锥形瓶,标准液,腐蚀橡胶管,碱式滴定管,待测液,指示剂,碱式,活塞,红色,腐蚀玻璃,黄色,无色,红色,甲基橙,洗涤,酚酞,润洗,甲基橙,酚酞,控制滴定管的活塞,不恢复,锥形瓶内溶液的颜色变化,23,摇动锥形瓶,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,不变,无影响,变小,偏低,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,(续),对点自测,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入23mL()(2)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(3)滴定管的读数为24.6mL()(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化()(5)用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍()(7)容量为25mL的滴定管,滴定过程中用去10.00mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体积为15mL()(8)在中和滴定实验中,滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,测定结果使待测液浓度偏高(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),NaOH,(15,7),HCl,0.1,题组一滴定原理及图像分析,题组训练,答案D,答案D,题组二实验操作及误差分析,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,E,A,B,C,G,乙,锥形瓶内溶液颜色的变化,锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,0.1200mol/L,AD,知识梳理,考点四酸碱中和滴定的拓展应用,小,Cl-,Br-,I-,氧化剂,无色,还原剂,浅红色,淀粉,对点自测,甲基橙,酚酞,淀粉溶液,不需要指示剂,题组一氧化还原滴定,题组训练,0.7350,偏大,容量瓶,2,5,6,2,8,5,O2,酸式,滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30s内不褪色,题组二沉淀滴定,C,滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀,且30s内无变化,250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管,避免AgNO3见光分解,防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解),否(或不能),若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点,10.00,0.0600,用NH4SCN标准溶液进行润洗,偏高,偏高,考例考法直击,考例考法直击,答案D,考例考法直击,考例考法直击,答案D,考例考法直击,考例考法直击,答案B,考例考法直击,考例考法直击,答案B,考例考法直击,增大接触面积从而使反应速率加快,考例考法直击,Fe3+,Mg(OH)2、Ca(OH)2,H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少,考例考法