高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 2 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

第2讲化学反应速率和化学平衡,【真题回访】1.(2016全国卷T27节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。回答下列问题:,(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。(3)升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。,【解析】(1)随着H+浓度的增大,Cr2的浓度不断增加,所以Cr转化为Cr2的离子方程式为2Cr+2H+Cr2+H2O。,(2)由图可知溶液酸性增强,平衡2Cr+2H+Cr2+H2O正向进行,Cr的平衡转化率增大;A点Cr2的浓度为0.25molL-1,Cr的浓度为0.5molL-1,H+的浓度为1.010-7molL-1,此时该转化反应的平衡常数K=c(Cr2)c2(Cr)c2(H+)=0.250.52(1.010-7)2=1.01014。,(3)升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的Hp2p1。,答案:(1)或Kp=a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小,(2)减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,【命题特点】1.客观题:(1)考查“计算”:化学反应速率的简单计算、比较。(2)考查“影响”:化学反应速率的影响因素。(3)考查“判断”:化学平衡状态的判断、化学平衡常数及化学平衡图象。(4)考查“图象”:图象与化学平衡的综合考查。,2.主观题:(1)考查“常数”:以化学平衡常数为中心,考查化学反应速率、化学平衡的基本问题及有关计算。(2)考查“综合”:结合化学反应中的能量变化、电化学等知识点进行综合考查。(3)考查“应用”:以生活、工业生产或者化学实验为背景,注重用所学知识解决实际问题。,【真题备选】1.(2014全国卷T9)已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快,下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2),【解析】选A。由题意可知I-为反应的催化剂,反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值,反应的反应热为-98kJmol-1,所以B、C错误;反应速率与浓度有关,所以I-浓度越大,速率越快,A正确;速率比等于化学计量数比,反应的总方程式为2H2O22H2O+O2,水不能用来表示反应的速率,且过氧化氢和氧气速率比为21。,2.(2013全国卷T28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:()CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1,()CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJmol-1水煤气变换反应:()CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应:()2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5kJmol-1,回答下列问题:(1)分析二甲醚合成反应()对于CO转化率的影响_。(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。,(3)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3),压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示,其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。,【解析】(1)二甲醚合成反应()消耗甲醇,使甲醇合成反应()平衡右移,CO的转化率增大。二甲醚合成反应()生成的水,通过水煤气变换反应()消耗部分CO。,(2)()2+()可得热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),所以其H=-90.12+(-24.5)kJmol-1=-204.7kJmol-1,所以热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204.7kJmol-1也可以用()2+()2+()求;,该反应正反应为气体分子数减少的反应,压强增大,平衡右移,反应物转化率增加,产物产率增加;增大压强,使反应物浓度增加,则反应速率增大。,(3)根据图象,其中CO转化率随温度升高而降低,主要的原因是反应放热,温度升高,平衡左移。,答案:(1)二甲醚合成反应()消耗甲醇,使甲醇合成反应()平衡右移,CO的转化率增大;二甲醚合成反应()生成的水,通过水煤气变换反应()消耗部分CO(2)2CO(g)+4H2(g)CH3O=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204.7kJmol-1该反应正反应为气体分子数减少的反应,压强增大,平衡右移,反应物转化率增加,产物产率增加。增大压强使反应物浓度增加,则反应速率增大,(3)反应放热,温度升高,平衡左移,【知识回顾】1.化学反应速率计算的3个方法:(1)定义式法:v=。(2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比。(3)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或比例关系计算。,2.判断可逆反应达平衡状态的两方法:(1)v(正)=v(逆)0。(2)“变量”不变:各“物理量”若是随反应进行而改变的,当该“物理量”不变时,表明反应达平衡状态;若其随反应进行而保持不变,则其不变不能作为判断反应是否平衡的依据。,3.解平衡图象题的两个“策略”:(1)“先拐先平数值_”原则:先出现拐点的反应则先达到_,其代表的温度越_或压强越_。(2)“定一议二”原则:先确定横坐标(或纵坐标)所表示的数值,再讨论纵坐标(或横坐标)与曲线的关系。,大,平衡,高,大,4.应用化学平衡常数时应注意的三个问题:(1)化学平衡常数只与_有关。(2)有固体或纯液体参与反应时,浓度可看作“_”。(3)正、逆反应的化学平衡常数互为_数。,温度,1,倒,5.化学平衡常数的三大“应用”:(1)判断反应进行的程度,当K105时,可视为反应进行完全。(2)判断反应进行的方向。QcK,反应向_反应方向进行。,正,平衡,逆,(3)判断反应的热效应。升高温度,K值增大,正反应为_热反应。升高温度,K值减小,正反应为_热反应。6.正确理解两个定义式:气体密度平均相对分子质量,吸,放,【易错辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。1.对于可逆反应,加入催化剂,降低反应所需的活化能,同等程度地提高正、逆反应速率,反应的H也随之改变。()提示:。加入催化剂,改变了反应的途径,加快了反应速率,但反应的H不改变。,2.对于放热的可逆反应,其他条件不变降低温度,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变。()提示:。温度降低,正、逆反应速率都减小,但逆反应速率减小的更多,所以平衡正向移动,放出的热量增多。,3.对于可逆反应,恒容时充入稀有气体,正、逆反应速率都减小。()提示:。恒容时充入稀有气体,未改变各组分的浓度,因此正、逆反应速率都不变。,4.对于2SO2+O22SO3Hv(逆),而正反应速率可能比原平衡增大,也可能减小(例如减小生成物的浓度)。,8.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。()提示:。在其他条件不变时,压强只对有气体参加的且反应前后体积发生改变的反应有影响。,考点一化学反应速率及影响因素【典型例题】(2015福建高考)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(),A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同,【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)数据信息的处理能力;(2)影响反应速率因素的理解与应用。,【解析】选D。A.根据表格的数据可知:在328.2K时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2K时,蔗糖的浓度每减小0.100molL-1,速率减小1.50mmolL-1min-1,所以在浓度是0.400molL-1时,水解的速率是6.00mmolL-1min-1,即a=6.00,正确。B.根据表格数据可知:升高温度,水解速率增大;增大浓度,水解速率也增大,若同,时改变反应物的浓度和反应的温度,则对反应速率的影响可能相互抵消,即反应速率可能不变,正确。C.在浓度不变时,升高温度,水解速率增大,降低温度,水解速率减小。由于在浓度是0.600molL-1时,当318.2K时水解速率是3.60mmolL-1min-1,现在该反应的速率是2.16mmolL-1min-13.60mmolL-1min-1,所以反应温度低于318.2K,即bv(B),【解析】选C。改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体化学计量数之和相等,所以a=3,A错误,C正确;此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1T2,所以v(B)v(A),B、D错误。,【加固训练】1.(2016资阳一模)一定温度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。,下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.6min时的反应速率:v(H2O2)KNC.当温度高于250,因催化剂的催化效率降低,平衡向逆反应方向移动D.若投料比n(H2)n(CO2)=31,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%,【解析】选C。化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),A正确;升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则升温平衡逆向移动,所以M点化学平衡常数大于N点,B正确;根据图象,当温度高于250,升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则平衡逆向移动,但催化剂只影响反应速率,不影响平衡移动,C错误;设开始投料n(H2)为3mol,则n(CO2),为1mol,所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)开始3100转化1.50.50.251平衡1.50.50.251所以乙烯的体积分数为100%7.7%,D正确。,2.如图表示可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)Hp2p1C.1100时该反应的平衡常数为1.64D.压强为p4时,在y点:v正v逆,【解析】选A。p1、p2、p3、p4是四条等压线,由图象可知,压强一定时,温度越高,甲烷的平衡转化率越高,故正反应为吸热反应,H0,A错误;该反应为气体分子数增加的反应,压强越高,甲烷的平衡转化率越小,故压强p4p3p2p1,B正确;压强为p4,温度为1100时,甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02molL-1,c(CO2)=0.02molL-1,c(CO)=0.16molL-1,c(H2)=0.16molL-1,即平衡常数K=1.64,C正确;压强为p4时,y点未达到平衡,此时v正v逆,D项正确。,2.(2016肇庆一模)向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(),A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡会向正反应方向移动,【解析】选B。T2之前A的体积分数减小,C的体积分数增大,是因为反应未达到平衡,T2之后A的体积分数增大,C的体积分数减小,是因为反应在T2时达到平衡后,升高温度平衡向逆反应方向移动,B项正确,C、D项错误。在T1和T3时,A的体积分数均与C的体积分数相等,但T1时反应没有达到平衡状态,A项错误。,3.一定温度下,在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+484kJmol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:,下列说法正确的是()A.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968kJB.前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.510-5molL-1min-1C.增大H2O(g)的浓度,可以提高水的分解率D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数,【解析】选A。根据表中信息知,达到平衡时生成的n(O2)=0.0020mol,则达到平衡时吸收的热量是484kJmol-10.0020mol=0.968kJ,A项正确;B项,v(O2)=2.510-5molL-1min-1,则v(H2O)=2v(O2)=510-5molL-1min-1,B项错误;因反应物只有H2O(g),增大H2O(g)的浓度,H2O(g)的转化率降低,C项错误;催化剂只能加快反应速率,不能使平衡移动,D项错误。,4.(2016衡水一模)在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、两过程达到平衡时,A的体积分数=C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD.、两过程达到平衡时,平衡常数K()=K(),【解题指南】(1)理解化学平衡图象、化学平衡的建立过程、平衡常数含义等。(2)恒温恒压条件下改变条件对平衡的影响。,【解析】选A。过程中,逆反应速率增大过程,反应正向进行,则v正v逆,逆反应速率不变时,反应到达平衡,则v正=v逆,A错误;t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变,说明平衡不移动,A的体积分数=,B正确;密闭容器中加C,逆反应速率瞬间增大,恒温恒压下平衡不移动,C正确;平衡常数只受温度影响,、两过程温度不变,平衡常数K()=K(),D正确。,5.MgO可用于制备特种陶瓷,在一定条件下,通过下列反应制备:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0,上述反应达到平衡后保持其他条件不变,下列说法正确的是(),A.加入催化剂,反应的H变大B.升高温度,混合气体的密度增大C.压缩容器,反应吸收的热量不变D.分离出部分MgO,可增大CO的转化率,【解析】选B。反应热与是否使用催化剂无关,A错误;该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,混合气体的质量增大,又容器体积不变,因此混合气体的密度增大,B正确;压缩容器,平衡逆向移动,反应吸收的热量减小,C错误;MgO是固体,改变其量对平衡无影响,D错误。,考点三化学平衡常数及平衡计算【典型例题】(2014全国卷)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。,回答下列问题:(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段,反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1;反应的平衡常数K1为_。,(2)100时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。a:T_100(填“大于”或“小于”),判断理由是_。b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。,(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是_。,【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)明确反应速率和平衡常数的公式;(2)明确反应条件改变对反应方向的影响。,【解析】(1)根据题意,温度升高,混合气体颜色变深,说明升温向生成二氧化氮的方向进行,即正反应是吸热反应,焓变大于零;由图可知,060s,NO2的物质的量浓度变化为0.120molL-1,根据公式v=计算,v(NO2)=0.002molL-1s-1,v(N2O4)为其的二分之一。K1=,根据图像中二者的平衡浓度代入即可求得。,(2)a:由题意可知,改变温度后c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,说明平衡向右进行,正反应是吸热反应,说明是升高温度。b:平衡时,c(NO2)=0.120molL-1+0.0020molL-1s-110s2=0.160molL-1,c(N2O4)=0.040molL-1-0.0020molL-1s-110s=0.020molL-1,K2=1.28。,(3)温度为T时,反应平衡后容器的体积减少一半,相当于增加压强,平衡将向气体体积减少的方向移动,即向逆反应方向移动。,答案:(1)大于0.0010.36(2)a:大于正反应为吸热反应,反应向吸热反应方向进行,所以为升温b:平衡时,c(NO2)=0.120molL-1+0.0020molL-1s-110s2=0.160molL-1,c(N2O4)=0.040molL-1-0.0020molL-1s-110s=0.020molL-1,K2=1.28,(3)逆反应对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,【母题变式】(1)100时,反应:N2O4(g)2NO2(g)达平衡时,再向定容的容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。提示:减小。反应平衡后再向容器内通入一定量的NO2(g),相当于增加压强,平衡将向气体体积减少的方向移动,即向逆反应方向移动。,(2)100时,反应:N2O4(g)2NO2(g)达平衡时,测得N2O4转化率为a%。在温度、体积不变时,再通入1molN2O4,待新平衡建立时,测得N2O4的转化率为b%,a_b(填“”或“。反应平衡后再向容器内通入1molN2O4(g),相当于增加压强,平衡将向气体体积减少的方向移动,即向逆反应方向移动N2O4的转化率减小。,(3)若上述反应是在恒温恒压下,容积可变的容器中,反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。提示:不变。化学平衡常数只与温度有关,【答题技法】化学平衡常数的应用1.使用化学平衡常数应注意的三个问题:(1)表达式。反应物或生成物中有固体和纯液体不代入公式。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。,(2)影响因素。化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。温度变K值随之改变,浓度压强改变,K值不变。,(3)关系。方程式,平衡常数为K1方程式,平衡常数为K2a.若方程式与方程式互为可逆反应,则K3=b.若方程式=方程式2,则K4=c.若方程式=方程式+方程式,则K5=K1K2d.若方程式=方程式-方程式,则K6=。,2.对于同类型的反应,K值越大,反应物转化率越大,表示反应进行的程度越大;K值越小,反应物转化率越小,表示反应进行的程度越小。3.平衡发生移动,化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动),当化学平衡常数改变时,化学平衡一定发生移动。,【新题预测】1.一定温度下,体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:,下列说法正确的是()A.反应可表示为2X+3Y2Z,其平衡常数为8000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小,浓度增大D.若升高温度时,Z的浓度增大,则温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动,【解析】选C。反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比,n(X)n(Y)n(Z)=0.10.150.1=232,即反应可表示为2X+3Y2Z,将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K=64000,A项错误;平衡常数只与温度有关,温度不变时,增大压强,平衡移动,但平衡常数不变,B项错误;容器的体积缩小到1L,相当于,增大压强,平衡正向移动,X的体积分数减小,但X的浓度增大,C项正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,D项错误。,2.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)HT2,则K11.25molL-1,【解析】选B。500s内NO2的反应速率:v(NO2)=(5.00molL-1-3.52molL-1)500s=2.9610-3molL-1s-1,则v(N2O5)=v(NO2)2=1.4810-3molL-1s-1,A项正确;缩小容器的体积,平衡正向移动,气体总物质的量减小,根据分析,反应前后都是气体,无论平衡如何移动,气体的总质量不变,n(总)减小,所以混合气体的平均摩尔质量增大,B项错误;由于该反应是放,热反应,故温度由T1到T2,降低温度,平衡常数增大,C项正确;扩大体积,平衡逆向移动,NO2浓度将大于原平衡的一半,D项正确。,【加固训练】1.已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HT1,【解析】选C。由图甲计算可得B点SO2的平衡浓度为0.03molL-1,A错误;A点对应温度下的平衡常数为800,B错误;达到平衡后,缩小容器容积,v(正)、v(逆)均增大,平衡正向移动,v(正)v(逆),C项正确。图丙中T1先达到平衡,T1T2,D项错误。,2.T时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)H0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是(),A.T时,该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于TD.T时,直线cd上的点均为平衡状态,【解析】选C。平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,固体和纯液体不写入表达式,A(g)+B(g)C(s),平衡常数K=0.25,故A错误;依据图象分析可知,c点浓度商QcK,反应正向进行,故B错误;反应是放热反应,若c点为平衡状态,此时平衡常数小于T平衡常数,说明平衡逆向进行,温度高于T,C正确;T时平衡常数不变,曲线ab上各点是平衡状态,c点不是平衡状态,D错误。,3.某温度下,在体积为2L的密闭容器中充入1molA和amolB气体,发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g),5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol。在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如右图所示。下列叙述正确的是(),A.05min,C物质的平均反应速率为0.04molL-1min-1B.图中T1时正反应速率等于温度T3时正反应速率C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3的平衡常数D.图中T2时,若只增大压强,正、逆反应速率不改变,【解析】选C。反应A(g)+B(g)2C(g),5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol,则A减少了(1mol-0.4mol)=0.6mol,同时生成1.2molC,则05min,C物质的平均反应速率=0.12molL-1min-1,A错误;图中T10,A项错误;点所在的曲线是通入0.1molCO2,点所在的曲线是通入0.2molCO2,状态可以看作先通0.1molCO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,此时的压强等于2倍p总(状态),但要求CO2的浓度相等,应对其加热使平衡向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此p总(状态)2p总(状态),B项错误;,状态可以看作先通0.1molCO2,此时两者CO的浓度相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,c(CO,状态)=2c(CO,状态),但再充入CO2,相当于增大压强,平衡左移,消耗CO,因此c(CO,状态)2c(CO,状态),C项正确;温度越