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文档简介
原子序数递增,元素性质呈周期性变化,1、原子半径周期性变化2、元素化合价周期性变化3、元素金属性、非金属性周期性变化,元素周期律,定义：,1.理解元素周期律的实质及应用。2掌握原子半径、离子半径的比较。3掌握元素化合价的变化规律。4掌握元素金属性、非金属性强弱的表现和递变规律。,高考要求,1、原子半径的变化规律：,同周期从左往右,原子半径逐渐,同主族从上到下,原子半径逐渐,例rNarMgrAl,例rLirNarKrRbrCs,减小,增大,原子、离子半径的判断方法：rLirNarKYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,巩固提高,A,2(2014海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是()。A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl,C,练一练,2、（2015山东卷8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：XZC.Z、W均可与Mg形成
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