2019届高三化学上学期第二次月考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期第二次月考试题 (I)评卷人得分一、单项选择（注释）1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+2、室温下，0.1molL-1的硫酸中，水的KW值为( )A大于110-14 B小于110-14 C等于110-14 D无法确定3、下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液Cc（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D酸与碱恰好反应生成的溶液4、一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大 5、在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（）A5mL B20mL C大于5mL D小于5mL6、为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )A加水稀释 B加少量稀硫酸C加少量NaOH溶液 D加热7、在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL-1,B每分钟减少1.5a molL-1,A每分钟减少0.5a molL-1,则mnp为( )A.232 B.223 C.132 D.3128、能降低反应所需的活化能的是（ ）A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度9、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）AvA=0.5molL1s1 BvB=0.3 molL1s1CvC=0.8 molL1s1 DvD=1.0 molL1s110、下列说法正确的是（）A100时，KW=1012，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）11、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂12、下列方法能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量硫酸铝固体B向水中加入少量硫酸氢钠固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH=613、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度14、下列实验能达到测量要求的是（）A用托盘天平称取35.20g NaCl固体B用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液C用10mL量筒量取8.50mL盐酸D用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.215、下列说法正确的是（）A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大D室温下，CH3COOH的KW1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c（H）与NH3H2O中的c（OH）相等16、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D无法比较17、在某温度时，测定纯水中c（H）2.410-7 molL-1，则c（OH-）为（）A. 2.410-7 molL-1B. 0.110-7 molL-1C. molL-1D. c（OH-）无法确定18、在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25时，Ksp=4.01038；Ksp=7.01031，Ksp=1.01017；Ksp=1.81011当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）AFe3+ BCr3+CZn2+ DMg2+19、MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)20、可逆反应2X(g)Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图象正确的是（）评卷人得分二、实验题（10分）21现用物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_ molL-1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡评卷人得分三、填空题（36）22、已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP c(Ag+)c(Cl-)1.810-10 。 若把足量AgCl分别放入 100 mL蒸馏水， 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液， 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液， 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 _。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_mol / L。23、25时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHS-+H2O=OH-+H2S bHS-=H+S2-（1）平衡a是 平衡;平衡b是 平衡。(填“电离”或“水解”)（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)将 (填“增大”“城小”或“不变”。下同);向KHS溶液中通入HCl时,c(HS-)将 。（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动,平衡b 移动;溶液的pH (填“增大”“減小”或“不变”)。24、(1)常温下0.01 molL1HCl溶液：由水电离出的H_；pH_；加水稀释100倍，pH_。(2)常温下0.01 molL1NaOH溶液：pH_；加水稀释100倍，pH_。25、在一定条件下，aAbBcC的可逆反应达到平衡：（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是： 。（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（ab）=c，在加压时，平衡向 方向移动，气体的颜色将 （填“加深”或“变浅”或“不变”）。（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。评卷人得分四、推断题（14分）26、已知某溶液只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl) c(H+)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶液一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号） ；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像符号）_；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系式为c(H+)_c(OH); 参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】D11、【答案】B12、【答案】A13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】C16、【答案】C17、【答案】A18、【答案】A19、【答案】C 20、【答案】C二、实验题(1) 乙 (2) B 、D 、 C 、 E 、F ； 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟