2018-2019学年高二化学上学期第二次联考试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次联考试题 (I)可能用到的相对原子量：Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Al:27 Li:7 I:127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、下列方程式书写正确的是( )ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSOBH2SO3的电离方程式：H2SO32HSOCCO的水解方程式：COH2OHCOOHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2CO2、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 ( )25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D3室温下，某无色透明溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl、HCO3、Na、K B. Fe3、NO3、K、HC. NO3、Ba2、K、Cl D. Al3、SO42、NH4、Cl4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（ ）A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. m+np 5已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A2O3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H06、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H 140.5kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H 110.5kJmol-1则反应TiO2(s)2Cl2(g)C(s，石墨)=TiCl4(l)CO2(g)的H是 ( )A. 30.0kJmol1 B. 80.5kJmol1C. 30.0kJmol1 D. 80.5kJmol1 7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是( )CuSO4；KHCO3；FeSO4；NH4Cl；MgSO4；AlCl3 ；A B C D8、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是( )A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH)9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）A容器中压强不再变化 B单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCCC的消耗速率是A的消耗速率的2倍 DB的体积分数不再变化10用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（ ）A构成原电池时b极反应为Cu2eCu2 B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体11. 下列说法错误的是（ ）A弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pHa+n (a+npH（Na2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bD. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 13、反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500、b为300时的情况；c为300时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( ) A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸14一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）A生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B该反应的逆反应为吸热反应 C平衡常数：KMKN D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低15清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是（ ） AX电极连接电源负极 BN为阳离子交换膜 CY电极反应式为O2+2H2O+4e 4OH D制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L16.下列装置或操作能达到目的是（ ）A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀17下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na)c(CH3COO)D在Na2CO3溶液中，c(H)c(HCO)c(H2CO3)= c(OH)18、常温下,用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中，c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第卷(非选择题共46分)二、非选择题（19-22题，共四大题）19. （每空2分，共10分）(1)物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_。（用序号回答）(2)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_（填具体数值大小）。(4)甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是 。 20、（10分，每空2分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO421（14分，每空2分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2 kJ/mol（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L 按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2） L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是 。 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”） 写出电极a的电极反应式： 。22（12分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4H2O。用电离方程式表示N2H4H2O显碱性的原因。（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （填计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.110 -4（298K）。它的性质和硝酸很类似。已知298K 时，H2CO的Ka1 = 4.210-7 ；Ka2= 5.6110-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25时，一水合氨的Ki= 1.810-5）中,最后所得溶液为_（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210.5kJmol-1 CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） H = -189.2kJmol-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol-1； (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考xx-xx第一学期第二次月考 高二化学试卷答案一、选择题(单选题,每小题3分，共54分)123456789CCCBBABDB101112131415161718CCABABDCB二、非选择题（19-22题，共四大题，共46分）19.（每空2分，共10分）（1） （2） 1:100 （3） c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-) ； 0.1mol/L （4） 2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 20.（共10分，每空2分）(1) C,D (2) 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.