2018-2019学年高中化学上学期第9周试题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第9周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个5分，共50分）1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2.下列物质的性质和应用相对应的是( )A.液氨分解要吸热,可用作制冷剂B. 难溶于水,可用作耐火坩埚C.硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂D. 是一种电解质,可用来工业电解冶炼金属镁3.下列说法不正确的是( )A.保存FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小4.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是( )A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解,同浓度时前者的水解程度比后者低一些B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C. 和在工业上用于制作耐高温材料,可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁5.据下列框图分析,下列说法正确的（ ）A. 的氧化性比的氧化性强B.在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应的离子方程式可表示为D.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀6.向、的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入溶液一定不变红色 B.溶液中一定含C.溶液中一定含 D.剩余固体中一定含7.下列叙述正确的是( )A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化8.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁.下列建构的数轴模型正确的是( )A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B. 铁在氯气中燃烧，铁的氧化产物：C.氨气在氯气中反应，反应产物：D.向溴化亚铁溶液中通入氯气，铁元素存在形式：9.工业上用酸性溶液处理废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是（ ）A.溶液的: B.整个过程中溶液可以循环利用C.溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为D.向溶液中滴加溶液,溶液可能变为血红色10.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴,可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究酸性:HCO3-Al(OH)3向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,观察是否有白色沉淀产生C探究浓度对化学反应速率的影响用两只试管各取5mL0.1mol/L KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和1mL 0.2mol/L H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需要的时间D探究氧化性:Cl2Br2I2向NaBr溶液中滴加氯水,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝A.AB.BC.CD.D二.非选择题（共50分）11.电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题:（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:_ ,该过程中调节溶液的为5,则为:_ 。(己知: )（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_。FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:_。步骤中加入H2O2溶液的目的是:_。已知:生成氢氧化物沉淀的PH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节的范围是_。12.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。 （1）仪器的名称是_。（2） 装置的作用是_。（3） 装置中发生氧化还原反应,生成和。写出发生反应的化学方程式。装置的作用是。（4） 处反应完毕后,关闭旋塞,移去两个酒精灯,由于余热的作用, 处仍有产生, 中的现象是_。（5）量取20 装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10 ,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验中反应有生成。第三部分：答案及解析12345678910DDDDDCACDD11121314151617181920DBDDDCBDAB（1）Al2O36H+2Al3+3H2O（2）5 8H+ 5 4H2O（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀生成黄绿色气体出去过量的MnO4-（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 减小 （1分） 电解过程中反应室中的SO42-?通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过 阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%50%；（1分）100（1分）（4）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2H2O + 2Fe3+（5）11（1分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（7）2Al 6e + 3H2O = Al2O3 + 6H+答案：（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极（2分） （3） 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+（2分） NO3-8