2018-2019学年高二化学上学期入学考试(8月)试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期入学考试(8月)试题一、单选题（54分）1从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是 ( )AMg BNaCl CBr2 DK2古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A 丝绸 B 中草药叶 C 茶 D 瓷器3下列化学用语的书写正确的是( )A 氮气的电子式： B 硫原子的结构示意图：C CH4的比例模型： D 乙烯的结构简式：CH2CH24根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A 周期表中第七周期最多容纳32种元素B 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中5下列有关说法正确的是( )A 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C C4H9C1有4种同分异构体 D 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色6下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠熔化7利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A Al2O3+3C2Al+3CO B Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C 2Ag2O4Ag+O2 D Fe2O3+2Al2Fe+Al2O38“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯9下列说法正确的是（ ）A H2、D2和T2互称为同素异形体 B 和互称为同分异构体C 35Cl和37Cl 互称为同位素 D C2H4与C4H8互称为同系物10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子 B 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子C 1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ D 标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子11由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A 4.5 mol B 5 mol C 5.5 mol D 6 mol12原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A 元素的非金属性次序为cba B a和其他3种元素均能形成共价化合物C d和其他3种元素均能形成离子化合物D 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613下列结论错误的是( )微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r（Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA B C D 14在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A 石墨和金刚石不能相互转化 B 金刚石比石墨稳定C 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低15下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性16C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增大C的量 减小压强A B C D 17下列关于苯的叙述正确的是( )A 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C 反应为取代反应，有机产物是一种烃D 反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键18某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是( )A 该反应的化学方程式为3XY2ZB 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C 2 min末时，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、填空题（46分）19（12分）回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_。(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_。(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_极(填a或b，下同)，电子从_极流出。电池的负极反应方程式为：_。20（12分）请按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA23(1)在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_；(2)写出元素的最简单氢化物的结构式_；(3)四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(4)和的简单气态氢化物沸点较高的是_（用化学式表示）(5)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；(6)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。21（8分）在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_；(2)用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)=_；(3)t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。a反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b各组分的物质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂22（14分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：(1)D中所含官能团的名称是_；(2)写出反应的化学方程式_；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式_；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：_；(5)下列关于B的一种