2019-2020学年高二化学6月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 O: 16 La: 139 Ni: 59一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7关于化学式Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是2+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8下列关于卤代烃的说法正确的是（）A在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低9已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体下列叙述正确的是（） A丙烯和2丁烯也能发生类似的结构变化B由结构（）到结构（）属物理变化C结构（）和结构（）互为同分异构体D1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内10下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比GeH4分子稳定性高Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有溴原子DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个C1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D60g二氧化硅中含有的共价键数为2NA个12下列叙述正确的是（）A等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH4+）大BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO32-）增大D室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大13草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=1102 molL1BV（NaOH）10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）二、非选择题：8人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是在阳极区发生的反应包括和H+HCO3H2O+CO2在阴极区发生的反应包括2H+2eH2和离子交换膜允许（填“阳”或“阴”）离子通过（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101KPa下：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=242 kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2 （g）+2H2O（g）H2=676kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）A电极附近甲醇发生的电极反应式为9二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法其反应原理为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2，2MnO+O22MnO2（1）试写出反应的平衡常数表达式：K1=，K1与反应的平衡常数K2及反应的平衡常数K3关系为（2）反应在低温下能自发进行，则其H0（3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4H2SO4H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为，电解后溶液的pH将（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式10材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为镓在周期表的位置为（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似一BN晶体中N原子杂化方式是BN晶体中，每个硼原子形成_个共价键，这些共价键中，有个为配位键（4）储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是AH2O BCH4 CHF DCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为cm3 （用a、NA表示）11已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOHHCH2CH2+NaCl+H2O现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）填写步反应所属的反应类型是（用字母表示，可重复）a取代反应b加成反应c消去反应（2）A的结构简式为（3）AB所需的试剂和反应条件为（4）反应和反应这两步反应的化学方程式分别为，参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1关于化学式Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是2+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀【考点】配合物的成键情况【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，Cl2H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl不与Ag+反应，外界离子Cl离子与Ag+反应，据此分析解答【解答】解：A配合物Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B中心离子是Ti3+，内配离子是Cl，外配离子是Cl，故B错误；C配合物Cl2H2O，内配离子是Cl为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag+反应，内配位离子Cl不与Ag+反应，故D错误；故选C2下列关于卤代烃的说法正确的是（）A在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低【考点】有机物的结构和性质【分析】A非金属卤素原子与碳原子能形成共价键；B溴乙烷（CH3CH2Br）为非电解质，不能电离；C聚四氟乙烯含有C、H以及卤素原子；D相对分子质量越大，沸点越高【解答】解：A在卤代烃中，非金属卤素原子与碳原子形成共价键，故A正确；B在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴原子，溴乙烷为非电解质，不能电离，故B错误；C聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，但也属于卤代烃，故C错误；D卤代烃比相应的烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，故D错误；故选A3已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体下列叙述正确的是（） A丙烯和2丁烯也能发生类似的结构变化B由结构（）到结构（）属物理变化C结构（）和结构（）互为同分异构体D1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内【考点】有机化合物的异构现象【分析】A根据具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团进行判断； B结构（）和结构（）是不同的物质；C分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；D根据乙烯和苯是平面型结构进行判断【解答】解：A丙烯和2丁烯的C=C连接相同的H原子或CH3，不具有顺反异构，故A错误； B结构（）和结构（）是不同的物质，由结构（）到结构（）生成新物质，属于化学变化，故B错误；C结构（）和结构（）分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D乙烯和苯是平面型结构，1，2二苯乙烯中所有原子可能都处在同一平面上，故D错误故选C4下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比GeH4分子稳定性高Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有溴原子DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；B分子的键能越大，分子越稳定；C加入硝酸银前需要用稀硝酸酸化，否则干扰实验结果；D共价化合物类型的电解质的水溶液能导电【解答】解：A溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；BCH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，必须先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了实验检验结果，故C错误；D共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；故选B5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个C1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D60g二氧化硅中含有的共价键数为2NA个【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（CH3COO）+n（OH）=n（H+）+n（Na+）；C、根据钠反应后变为+1价来分析；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol共价键来分析【解答】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故反应后容器中的分子个数多于2NA个，故A正确；B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（CH3COO）+n（OH）=n（H+）+n（Na+），由于溶液是中性的，故有：n（OH）=n（H+），则有n（CH3COO）=n（Na+）=1mol，故醋酸根个数为NA个，故B正确；C、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故C正确；D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol共价键，故含4NA个，故D错误故选D6下列叙述正确的是（）A等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH）大BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO）增大D室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A氨水为弱碱，在溶液中的电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小；B醋酸根离子水解促进了水的电离，醋酸根离子浓度越大，水的电离程度越大；C氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解；D温度不变，难溶物溶度积不变【解答】解：A等浓度的氨水与氯化铵溶液中，由于氨水电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小，则前者溶液中的c（NH4+）较小，故A错误；BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中醋酸根离子浓度减小，水电离程度会减小，故B错误；C碳酸根离子水解溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则c（CO32）增大，故C正确；D室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，由于温度不变，则两溶液的溶度积不变，故D错误；故选C7草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=1102 molL1BV（NaOH）10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+；BV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4；CV（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4；DV（NaOH）10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4【解答】解：A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）1102molL1，故A错误；BV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH），存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ），故B错误；CV（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）1107molL1，故C错误；DV（NaOH）10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42水解生成HC2O4，则离子浓度为c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ），故D正确；故选D二、非选择题：8人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）在阳极区发生的反应包括4OH4e2H2O+O2和H+HCO3H2O+CO2在阴极区发生的反应包括2H+2eH2和HCO3+OH=CO32+H2O离子交换膜允许阴（填“阳”或“阴”）离子通过（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101KPa下：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=242 kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2 （g）+2H2O（g）H2=676kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJ/mol图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是A（填字母序号）（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O6e6H+CO2【考点】电解原理；反应热和焓变【分析】（1）KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性；装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气；水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子结合成水和碳酸根离子；碳酸氢根离子程度电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，来确是阴阳离子交换膜；（2）阳极热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；依据写出的热化学方程式是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气体甲醇和水蒸气，甲醇和水蒸气变化为液体放热，结合图象分析判断；（3）原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极氧外电路流向正极；B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液PH不变；A电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳【解答】解：（1）KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故答案为：c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）；装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH4e2H2O+O2，故答案为：4OH4e2H2O+O2；水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子结合成水和碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O；HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32再生；阴极H+放电OH浓度增大，OH与HCO3反应生成CO32，CO32再生，所以碳酸氢根离子可以自由通过，即是阴离子交换膜，故答案为：阴；（2）a、H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molb、CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol阳极盖斯定律a3b得到CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol；故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol； CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol；反应是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气态检出和水变化为液体会放出热量，分析图象可知A符合；故答案为：A；（3）原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极氧外电路流向正极，即A到B；故答案为：从A到B； B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液PH不变，故答案为：不变：A电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳，电极反应依据氢离子进行电荷配平得到，CH3OH+H2O6e6H+CO2，故答案为：CH3OH+H2O6e6H+CO29二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法其反应原理为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2，2MnO+O22MnO2（1）试写出反应的平衡常数表达式：K1=，K1与反应的平衡常数K2及反应的平衡常数K3关系为K1=K22K3（2）反应在低温下能自发进行，则其H0（3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4H2SO4H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式MnO2+H2O+eMnOOH+OH【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）生成物浓度的幂之积比上反应浓度的幂之积，固体不代入表达式；为方程之和，所以K1=K2K3；（2）反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应非自发进行；（3）阳极发生氧化反应，锰由+2价变成+4价，结合反应产生大量的氢离子判断电解后溶液pH变化；（4）原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，则二氧化锰得到电子生成MnOOH，据此写出正极的电极反应式【解答】解：（1）反应的平衡常数表达式K1=，K1与反应、的平衡常数K2、K3关系为：为方程的系扩大2倍后与之和，所以平衡常数K1=K22K3，故答案为：；K1=K22K3；（2）反应2MnO+O22MnO2为气体体积缩小的反应，其熵变S0，该反应在低温下能够自发进行，则满足HTS0，说明H必须0，只有H0，G0反应自发，故答案为：；（3）电解池的阳极失去电子发生氧化反应，Mn2+由+2价变成+4价的MnO2，其电极反应为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+，由于反应中产生大量的氢离子，导致电解后溶液的pH将减小，故答案为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+； 减小；（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH，故答案为：MnO2+H2O+eMnOOH+OH10材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为3d104s24p3镓在周期表的位置为第四周期第A族（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是NOC该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是氢键（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似一BN晶体中N原子杂化方式是sp2BN晶体中，每个硼原子形成_4个共价键，这些共价键中，有1个为配位键（4）储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BCAH2O BCH4 CHF DCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为cm3 （用a、NA表示）【考点】晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）根据构造原理书写核外电子排布式；元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数