2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (II)可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56，一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是（ ）2在物质分类中，前者包含后者的是（ ） A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物3 现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液4人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D亚硝酸盐被氧化5用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是( )A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA6赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是( ) A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子7下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量50.56gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法可以用纸层析法分离少量铁铜离子混合物其中正确的是（ ）A. B. C. D.8关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是( )A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度和压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比9将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )Amo1/L B mo1/LC mo1/L D mo1/L10一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )A75% B25% C50% D无法计算二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）11下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取25.20 g NaClC用10 mL 的量筒量取0.5 mL 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高12下列物质的分类正确的是：( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO2DNaOHCH3COOHCaF2COSO2ANa BPO43 CCO32 DCl14一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A53 B54 C11 D3515已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）21316室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )ANH、Cu2、Cl、NO BBa2、Na、HCO3-、BrCK、Na、CO32-、SO DK、Na、SO、S217.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为： ( )A. 等于2mol/L B. 大于2mol/LC. 小于2mol/L D. 无法确定 18向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是( )19有一未完成的离子方程式： XO6H=3X23H2O，据此判断X元素的最高化合价为()A7B6C5D120有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知其中含氧的质量分数为22%，则其中含硫的质量分数为（ ）A23% B46% C32% D无法确定第II卷 （非选择题，共50分）三、填空题21（6分）现有以下物质：KCl 晶体 液态HCl 熔融BaCl2葡萄糖 锌SO2 浓硝酸 CH3COOH 固体 医用酒精(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_(4)以上物质中，溶于水能导电的是_。22、（6分）（1）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-离子（只可能含有以上离子）。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_。（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。23（8分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是 。（2）反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。 (4) 请把各物质填在下面空格处，需配平：_+ _= _+ + + 24（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （提示：I-主要以钾盐形式存在；2I-+Cl2=I2+2Cl-）(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯(2)过程中充入足量Cl2的目的是 。(3)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)。(4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入 ，观察颜色变化。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，若加热后发现忘了加沸石应当 观察图所示实验装置，指出其错误有_处。(7) 有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是 四、计算题25（8分）某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8 g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32 gH2O、0.16molHCl、4.48L O2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：（1）生成氮气的质量；（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式； （3）若0.4mol的该铵盐分解, 计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。辽宁省实验中学xx上学期期中阶段测试高一化学试卷答案一、选择题1、B2、B3、C4、B5、C6、B7、D8、B9、C10、B二、选择题11、D12、C13、D14、A15、B16、B17、C18、D19、A20、C三、填空题21.（6分）(1) (2) (3) (4) 每空1分22、（1）K+、Al3+ （2分）（2）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O （2分） Ba2+SO42-=BaSO4（2分）23.(8分)（1）FeSO4 （ 1分） (2)得到，（1分） 3 （1分） （3） 2.24L（1分）（4）4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O（反应物、生成物2分，配平2