2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (III)说明：1.考试时间100分钟，满分100分； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1下列包装标识贴错了的是（ ） 选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（ ）A. 盐 B.酸 C. 氧化物 D.碱4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A25 、101 KPa时，16 g O2和O3混合气体中含有的原子数为NaB在标准状况下，含Na个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NAC常温常压下，22.4 L CO2含有的原子总数为3 NAD标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 Na5下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B用明矾净化饮用水C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A铝在常温下不能与氧气反应 B氧化铝加热分解为铝和氧气C铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应7能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al3+4OH AlO2- +2H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42 BaSO4CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3 CO2 + H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ H2O + CO2 + Ca2+8下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AFe3+、K+ 、Na+ 、SO42 BNa+、K+、CO32、ClCMg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、HCO3、SO429下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2BCl2+H2O HCl+HClOC4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO210需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO311下列叙述中不正确的是（ ）ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHBNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OCNa2O2和Na2O均能与酸反应，二者都是碱性氧化物D将Na2O2加入滴有酚酞的水溶液中，有气泡产生，且溶液先变红色后褪色12看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（ ）A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应C某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定不含钾元素D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝13高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ）A制备高铁酸钾用KClO做还原剂B高铁酸钾中铁的化合价为+7CKCl是氧化产物D制备高铁酸钾时消耗 1 mol Fe(OH)3转移3 mol电子14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 ：Na+2H2O 2Na+OH-+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH AlO2- +H2C碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2D氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2OH 2AlO2- +H2O15有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）ANa2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出DNa2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快1624 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+52、 填空题：（本题共4小题，共44分。）17（12分）现有以下物质：Ba(OH)2溶液 液氨 BaCO3固体 KHSO4 Fe(OH)3胶体 铜 CO2 Na2CO3 （1）以上物质中属于混合物的是 （填序号）； 以上物质中属于非电解质的是 （填序号）； 以上物质中属于电解质的是 （填序号）。（2）光束通过物质，可以看到光亮的通路，这种现象叫 。（3）写出和的水溶液反应的离子方程式 。（4）写出在水溶液中的电离方程式 。18（8分）已知Fe2O3与CO可以发生如下反应：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。（2）在该反应中， 是氧化剂， 是氧化产物。（3）若生成0.2 mol CO2，则转移电子的物质的量为_。19（14分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质， 请回答下列问题：（1）A装置的作用是_。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。20（10分）请填写有关计算及反应方程式：（1）从1 mol/L MgCl2的溶液中取出 25 mL，配制成 500 mL溶液，溶液中n(Cl-) = 。 （2）实验室常用浓H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，则这种浓H2SO4的物质 的量浓度为 。（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式 。（4）写出将金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学反应方程式 。（5）写出氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应方程式 。3、 计算题：（本题共1小题，共8分。）21将一定质量的Na2O2固体加入足量水中充分反应可生成3.36 L O2(标准状况)，试计算：（1）写出Na2O2与H2O反应的方程式？（2）参加反应的Na2O2固体质量为多少克？（3）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液多少毫升恰好被中和？(两步均写出计算过程)宜春九中（外国语学校）xxxx上学期第二次月考高一化学答题卡班级：_ 姓名：_ 学号：_ 得分：_一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案CBCACCDC题号910111213141516答案DACCDDAB二、填空题（共44分）17（1） ； ； （2） 丁达尔效应 （3） CO32- + Ba2+ = BaCO3 （4） KHSO4 = K+ + H+ + SO42- 得到23e-18（1） Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 失去32e- （2） Fe2O3 ； CO2 (3) 0.4 mol 19（1） 提供水蒸气 高温（2） 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （3） 干燥氢气(或吸收氢气中的水蒸气) （4）硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃罐右端管壁有液滴生成 （5） A ； 收集氢气，并检验其纯度 20.（1） 0.05 mol （2） 18.4 mol/L （3） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （4） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （5） Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 三、计算题（共8分, 写出计算过程）21（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2）n( O2) = V( O2)/Vm = 3.36 L/22.4 L/mol = 0.15 mol 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2 1 n(Na2O2) 0.15 mol n(Na2O2) = 0.3 mol； m(Na2O2) = n(Na2O2)M(Na2O2) = 0.3 mol 78 g/mol = 23.4 g （3） 2Na2O2 + 2H