2018届中考化学人教版总复习单元特训：第九单元溶液.doc

第九单元溶液知能优化训练中考回顾1.(2017重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是()A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐答案：D2.(2017广州中考)下列说法不正确的是()A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子答案：C3.(2017成都中考)根据下表信息,相关说法正确的是()温度/来源:学。科。网来源:学。科。网溶解度/g来源:Z,xx,k.Com来源:学#科#网Z#X#X#KNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20 时,NaCl的溶解度为36.0B.40 时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 时,向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8 gD.60 时降温到20 时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3答案：C4.(2017山东青岛中考)(双选)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20 时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C.40 时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.60 时,将80 g甲物质放入100 g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是45答案：AC5.(2016呼和浩特中考)小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是()若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0 g用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸选用200 mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小A.B.C.D.答案：B6.(2017天津中考)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是(填字母)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙40.120.090.0860 时,氯化钠的溶解度(填“”“=”或“”)硝酸钾的溶解度。表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是(填化学式)。20 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为(结果保留至0.1%)。向20 的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量(填“增大”“不变”或“减小”)。混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80 的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是(填字母)。A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.上述方法可以将两种物质完全分离答案：(1)A(2)A(3)A=CC.若A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液答案：(1)14(2)不一定(3)ACD模拟预测1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中,不能形成溶液的是()A.面粉B.食盐C.蔗糖D.白醋解析：面粉不能溶于水,故不能形成溶液。答案：A2.下列关于溶液的说法不正确的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子C.海水晒盐的原理是蒸发结晶D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液解析：氯化钠溶液中溶质的微粒是钠离子和氯离子,B项错误。答案：B3.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是()A.用50 mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞解析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0 g3.0%=3.0 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g(合97.0 mL),应选用100 mL的量筒,故A错误;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故B错误;应将固体加入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故C错误;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故D正确。答案：D4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.食盐C.碳酸氢钠D.生石灰答案：D5.20 时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50 时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于bB.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C.图丙中M表示a的溶解度曲线D.30 时a、b溶液溶质质量分数不相等解析：图乙中a、b均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,故它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,A项错误;由于图乙无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液,B项错误;根据图甲中信息可以知道20 时a的溶解度小于b的溶解度,而图丙中在20 时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故M表示的a物质的溶解度曲线,C项正确;根据图甲可知,20 时b物质全部溶解,且两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30 时,a、b的溶解度都比20 时大,且30 时两物质的溶解度相等,因此30 时a中的物质完全溶解,因此30 时a、b两种溶液溶质的质量分数相等,D项错误。答案：C6.t 时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量的硝酸钾晶体C.降低温度D.t 时蒸发少量水解析：向两瓶硝酸钾溶液各加入少量水振荡,没有现象,A项无法区分;向两瓶硝酸钾溶液各加入少量的硝酸钾晶体,振荡,饱和硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾晶体,而不饱和的硝酸钾溶液可以继续溶解硝酸钾晶体,B项可以区分;硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,C项可以区分;蒸发少量水,饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,D项可以区分。答案：A7.20 时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20 ),下列说法正确的是()物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A.所得溶液一定都是饱和溶液B.溶质质量分数最大的是丙溶液C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁D.20 时四种物质溶解度的关系为:丁甲乙丙解析：由丙物质未溶解固体的质量为0可知,丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,A项错误;溶剂质量相同而丙溶液中溶解的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,B项正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙乙甲丁,所以20 时四种溶液的质量关系为:丙乙甲丁,C项错误;四杯溶液中溶剂的质量都为50 g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙乙甲丁,所以20 时四种物质溶解度的关系为:丙乙甲丁,D项错误。答案：B8.下列说法正确的是()A.饱和溶液不一定是浓溶液B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100 g取出50 g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10%D.NaCl的溶解度是36 g,是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl解析：饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,A项正确;饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质,但却可以继续溶解其他的溶质,B项错误;因为溶液具有均一性,所以从100 g的KNO3溶液中取出50 g后,剩余溶液中溶质的质量分数不变,仍然是20%,C项错误;溶解度的四要素之一要指明温度,NaCl的溶解度是36 g,没有指明温度,D项错误。答案：A9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是()A.t1 时,A的饱和溶液100 g中含有溶质30 gB.将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 时,C溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2 时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法解析：由溶解度曲线可以看出在t1 时,A物质的溶解度是30 g,即130 g饱和溶液中含有30 g溶质,所以100 g饱和溶液中含有溶质小于30 g,A项错误;因为C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将C的饱和溶液从t2 降至t1 时,所得溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数保持不变,B项正确;在t2 时,尽管A和B两种物质的溶解度相等,但A、B两种溶液不一定都是饱和溶液,所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小,C项错误;由于B物质的溶解度随温度变化不大,要从B溶液中得到B,常用的方法应该是蒸发结晶法,D项错误。答案：B10.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%解析：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100 g98%=(900 g+100 g)x,得x=9.8%。故选A。答案：A11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列误差分析错误的是()A.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变解析：左盘放了纸片右盘没放纸片,会导致称得的氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,A项正确;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,B项错误;往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,会导致溶质氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,C项正确;溶液具有均一性,往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变,D项正确。答案：B12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与(填“温度”或“压强”)有关。(3)输液时用的生理盐水指的是(填化学式)的稀溶液。(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是(填化学式)。解析：(1)汽油能溶解油污使油污易于洗涤;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,喝了冰镇汽水,汽水温度升高,二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝的现象;(3)输液时用的生理盐水指的是 NaCl的稀溶液;(4)大理石与稀盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应后的溶质是CaCl2。答案：(1)溶解(2)温度(3)NaCl(4)CaCl213.利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时,涉及以下实验步骤:A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是(填字母)。将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)。解析：(1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变;(2)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流;(3)配制一定质量分数溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的实验步骤顺序是BACD;100 g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质量为:100 g6%=6 g,设需要再加NaCl的质量是x,100%=16%,解得x=11.9 g。答案：(1)不变(2)引流(3)BACD11.914.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:(1) 时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;(2)若B中混有少量的A,最好采用的方法提纯B;(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:加入C物质,恒温蒸发溶剂,;(4)t3 时将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是;(5)将t3 时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 时,所得溶液的质量由大到小的顺序是。答案：(1)t2(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)(3)升高温度(4)20%(5)CBA15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。试回答下列问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:a,b。(2)图示实验中有一处明显的错误是;图示实验中玻璃棒的作用是。(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为 g,需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1 gcm-3)。(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放,为防止药品污染实验台,试剂瓶塞应倒放;实验中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液