（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷（十）.doc

仿真模拟卷(十)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列关于“SO3”的分类不正确的是()A.无机物B.氧化物C.含氧酸D.化合物2.下列仪器可以直接加热的是()A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.试管3.下列属于弱电解质的是()A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.纯醋酸4.2Na+2H2O2NaOH+H2的反应类型属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO26.下列说法不正确的是()A.SO2是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7.下列表示不正确的是()A.MgF2的电子式:F-Mg2+F-B.二甲醚的结构式:CH3OCH3C.NH3的球棍模型:D.氧原子的结构示意图:+8268.下列说法正确的是()A.粗盐提纯时,加入沉淀剂过滤得到的滤液在坩埚中蒸发结晶,出现晶膜时立即停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度9.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同素异形体B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷10.下列说法不正确的是()A.化学反应速率的大小主要由浓度、温度、压强等外界因素决定B.化石燃料是不可再生能源,生物质能是可再生能源C.许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因D.人工合成尿素,彻底动摇了“生命力论”,使有机化学迅猛发展11.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率,且都为零B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的物质的量保持不变D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量12.下列说法不正确的是()A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存B.常温下,工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中13.下列离子方程式正确的是()A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-B.新制氯水中滴加澄清石灰水后,溶液黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2+Cl-+ClO-+H2OC.次氯酸钙中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OSO42-+Cl-+2H+D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+2Mn2+4H+14.X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()A.W、Y、Z的简单离子半径:WYZB.X能与另外五种元素形成化合物,但X的化合价不完全相同C.X、Y、R只能形成既含离子键又含共价键的化合物D.简单氢化物的酸性:RM,因此简单氢化物的热稳定性:RM15.下列说法正确的是()A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得16.下列说法不正确的是()A.淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B.煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法,都属于物理变化C.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水,搅拌发现液面上有固体物质析出D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液,有固体析出17.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是()A.Zn电极是该电池的正极B.Zn电极上的电极反应式:Zn+H2O-2e-ZnO+2H+C.OH-向石墨电极移动D.氧气在石墨电极上发生还原反应18.下列说法正确的是()A.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆粒大小的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象B.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产品中混有低沸点的杂质C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热35 min,将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.为检验皂化反应的进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应19.根据如右能量关系示意图,下列说法正确的是()A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能C.由CCO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-110.6 kJmol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值为10.1 kJg-120.在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(molL-1)的变化结果如下:序号时间/min01020304060温度T1/1号Cu2O0.050 00.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0温度T1/2号Cu2O0.050 00.049 00.048 30.048 00.048 00.048 0温度T2/3号Cu2O0.050 00.048 00.047 00.047 00.047 00.047 0下列说法不正确的是()A.实验时的温度:T2T1B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的高C.实验前20 min的平均反应速率v(O2)=710-5molL-1min-1D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关21.某温度下,关于0.01 molL-1醋酸溶液,pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.c(CH3COOH):B.c(CH3COO-):C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):=D.c(CH3COO-)+c(OH-):22.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.1 mol OH-与1 molOH所含质子数均为9NAB.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NAC.273 K,101 kPa条件下,14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD.标准状况下,11.2 L CCl4含有CCl键的数目为2NA23.下列说法正确的是()A.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学键类型相同B.某物质中含有离子键,则该物质在任何条件下均可导电C.干冰是分子晶体,其升化过程中只需克服分子间作用力D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构24.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:废铁屑溶液PFS固体产品Fe2(OH)n(SO4)3-0.5 nm下列说法不正确的是()A.步骤,粉碎的目的是增大反应物间的接触面积,增大“酸浸”反应速率B.步骤,可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+C.步骤,加稀硫酸调节pH在一定范围内,若pH偏小,则Fe3+的水解程度太小,若pH偏大时,则形成Fe(OH)3沉淀D.步骤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度,防止产物分解25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是()A.由可知X中一定存在SiO2B.无法判断混合物中是否含有Na2OC.1.92 g固体的成分为CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3)m(Cu)=11二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)已知烃A在标准状况下的密度为1.16 gL-1,B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下:请回答:(1)反应的反应类型是。(2)关于物质D(CH2CHCOOH)化学性质的说法正确的是。A.物质D中含有一种官能团B.物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡C.物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色D.常温常压时,物质D呈气态(3)的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式:。27.(6分)某矿石样品由三种元素组成,取3.48 g该矿石样品进行如下实验(不含其他杂质,各步反应都完全进行)。(1)该矿石的化学式是。(2)固体1固体2发生反应的化学方程式为。(3)溶液1中通入SO2发生反应的离子方程式为。28.(6分)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:(1)检验该装置气密性的方法是。(2)浓硫酸的作用是。(3)下列有关该实验的说法中,正确的是(填字母)。A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为CH3COOH和CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含18O29.(4分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到100 mL,在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 molL-1稀盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加稀盐酸的体积关系如图所示:(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为。(2)B份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为mL(标准状况)。30.【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)CO可转化成二甲醚,原理为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示,若温度升高,则反应的平衡常数K将(填“增大”“减小”或“不变”)。图1图2(2)SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02 molL-1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1=。(3)已知:反应12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1反应22NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2若H1H2”“F-Mg2+,故A错误;X与W形成的化合物MgH2中H为-1价,而X与其余四种元素形成的非金属氢化物中H均为+1价,故B正确;H、N、Cl三种元素形成的化合物NH4Cl中确实既含离子键又含共价键,但这三种元素也可形成化合物NH2Cl,而NH2Cl中只含共价键不含离子键,故C错误;简单氢化物的酸性:HClH2S,简单氢化物的热稳定性:HClH2S,但二者没有直接的因果关系,故D错误。15.A烷烃与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应,故A正确;苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢,故B错误;裂化汽油中含有烯烃,乙烯和裂化汽油均能使溴水因发生加成反应而褪色,故C错误;煤中不含有苯和二甲苯等物质,故D错误。16.B17.DA项,放电时Zn转化为ZnO,发生氧化反应,故Zn电极为该电池的负极,错误;B项,根据图片可知,电解液显碱性,故Zn电极上的电极反应式为Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,错误;C项,放电时,阴离子移向负极,即OH向Zn电极移动,错误;D项,电池工作时,正极发生还原反应,正确。18.BA项,钠与水反应时,先在烧杯中加一定量的水并滴入几滴酚酞溶液,再加绿豆粒大小的金属钠,观察实验现象;B项,蒸馏时测定馏分的温度,则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,若在下方位置,将收集到低沸点馏分,使收集的产品中混有低沸点的杂质;C项,制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热35min,导气管应在饱和Na2CO3溶液上方,不能插入溶液中;D项,油脂不溶于水,油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水,故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂,即说明已完全反应,若有油滴浮在液面上,说明油脂没有完全反应。19.D由能量关系图可知C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1,则1molC(s)与1molO2(g)的能量之和较大,1molCO2(g)的能量较小,二者相差393.5kJ,表示的是能量差,而不是1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ,A错误;从能量关系图可看出,反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,B错误;从能量关系图可知,1molC(s)与1molO2(g)的能量之和、1molCO(g)与12molO2(g)的能量之和相差(393.5-282.9)kJ=110.6kJ,所以CCO的热化学方程式为C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.6kJmol-1,C错误;转化的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-282.9kJmol-1,则1gCO完全燃烧放出的热量为282.928kJ10.1kJ故CO的热值为10.1kJg-1,D正确。20.C因为该反应的正反应吸热,升温,平衡正向移动,平衡常数增大,平衡时水蒸气的浓度小于的,所以T2T1,故A正确;加入2号Cu2O的反应体系在10min、20min时的反应速率均比加入1号Cu2O的反应体系的反应速率大,故2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的高,故B正确;实验前20min内水蒸气的平均反应速率=0.0500-0.048620-0molL-1min-1=710-5molL-1min-1,同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,则氧气的平均反应速率=3.510-5molL-1min-1,故C错误;等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O的催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关,纳米级Cu2O具有更大的比表面积,故D正确。21.D0.01molL-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01molL-1,pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度等于0.01molL-1,醋酸的浓度大于0.01molL-1。A项,c(CH3COOH):;B项,c(CH3COO-):;C项,根据溶液中物料守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-):;D项,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-):。22.AA项,氢氧根和羟基中均含9个质子,故1mol氢氧根和1mol羟基中均含9NA个质子;B项,溶液体积不明确,故溶液中的氢离子的个数无法计算;C项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,故含NA个碳原子;D项,标准状况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误。23.CA项,HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,化学键的种类不同;B项,含有离子键的化合物在固态时不导电,因为固体时不存在自由移动的离子;C项,干冰分子之间只存在分子间作用力,升化过程中只需克服分子间作用力;D项,氢气中氢原子最外层只含有2个电子,不具有8电子结构。24.B步骤,粉碎可以增大反应物间的接触面积,增大“酸浸”反应速率,故A正确;步骤,若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+,则产品中将含有Cl-、Mn2+等杂质,故B错误;步骤,若pH偏小,则Fe3+水解程度太小,若pH偏大时,则形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围内,故C正确;步骤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故D正确。25.B途径a:15.6gX与过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以反应生成铜离子,但是金属Cu与盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,与盐酸反应生成的三价铁离子可以与金属铜反应,二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应,4.92g固体与氢氧化钠溶液反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O;Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,又Cu与NaOH溶液不反应,1.92g固体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,固体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一定含有氧化钠,二氧化硅与氢氧化钠反应导致质量减少。A项,由以上分析可知X中一定存在SiO2,故A正确;B项,15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O;C项,Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu;D项,设氧化铁的物质的量是xmol,金属铜的物质的量是ymol,由Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+得出:Fe2O32Fe3+Cu,则160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02,y=0.05,所以氧化铁的质量为0.02mol160gmol-1=3.2g,金属铜的质量为0.05mol64gmol-1=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)=11。26.答案(1)加成反应(或还原反应)(2)B(3)CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O解析已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL-1,其摩尔质量为22.4Lmol-11.16gL-126gmol-1,则此烃为C2H2,乙炔与水加成生成的B能发生银镜反应,则B为乙醛;乙醛与氢气发生加成反应,生成的C为乙醇,乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯;(1)反应为乙醛与氢气发生的加成反应,反应类型是加成反应(或还原反应);(2)CH2CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基,共两种官能团,故A错误;CH2CHCOOH与Na2CO3溶液反应可生成CO2,故B正确;CH2CHCOOH中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,故C错误;常温常压时,CH2CHCOOH呈液态,故D错误。(3)乙醇与丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O。27.答案(1)FeCO3(2)6FeO+O22Fe3O4(3)SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+解析根据反应流程在空气中加热生成红棕色固体,可知2.40g固体是氧化铁,物质的量是0.015mol,即铁原子的物质的量是0.03mol。固体2恰好与0.08mol氯化氢反应,因此固体2是四氧化三铁,物质的量是0.01mol。固体1在空气中加热得到固体2,所以固体1是氧化亚铁,物质的量是0.03mol,质量是2.16g;无色无味的气体是二氧化碳,白色沉淀是碳酸钙,根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是0.03mol,质量是1.32g,氧化亚铁和二氧化碳二者质量之和恰好是3.48g,所以样品是碳酸亚铁。(1)根据以上分析可知该矿石的化学式是FeCO3。(2)固体1固体2发生反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。(3)溶液1中含有铁离子,通入SO2发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+。28.答案(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手焐住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段稳定的水柱,则气密性良好(2)作催化剂、吸水剂(3)AB解析(2)乙酸乙酯的实验室制法中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。(3)沸石的作用是防止加热时液体暴沸,A正确;饱和Na2CO3的作用是降低乙酸乙酯在水中的溶解度而有利于分层,同时可以溶解加热挥发出来的乙醇,吸收挥发出来的乙酸,B正确;乙酸乙酯的密度为0.897gcm-3,密度比水小,C错误;CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,D错误。29.答案(1)0.15 molL-1(2)112解析(1)如果加入足量的稀盐酸,则最终都生成氯化钠。根据图像可知,当全部生成NaCl时,需要稀盐酸75mL,所以氯化钠的物质的量是0.0075mol,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠的物质的量是0.0075mol,c(NaOH)=0.0075mol0.05L=0.15molL-1。(2)根据曲线B可知,与碳酸氢钠反应的稀盐酸的体积是75mL-25mL=50mL,根据NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,n(CO2)=0.05L0.1molL-1=0.005mol,V(CO2)=0.005mol22.4Lmol-1=0.112L=112mL。30.答案(1)减小(2)0.01(3)放热(4)HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+(5)=解析(1)根据图1可以看出,对于反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在相同投料比n(H2)/n(CO)时,温度升高,CO的平衡转化率降低,故升高温度,平衡左移,平衡常数减小。(2)由于0.02molL-1亚硫酸水溶液的pH等于2,即溶液中的氢离子浓度为0.01molL-1,而c(HSO3-)=c(H+),故有:H2SO3HSO3-+H+初始浓度/(molL-1)0.0200转化浓度/(molL-1)0.010.010.01平衡浓度/(molL-1)0.010.010.01则有电离平衡常数Ka1=0.010.010.01=0.01。(3)根据盖斯定律,反应1-反应22可得目标反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H3=H1-H22,而由于H1H20,故H3=H1-H220,故此反应放热。(4)电解池中阳极和电源正极相连,失去电子,发生氧化反应,电解NaHSO3溶液可制得硫酸,硫的化合价升高,所以阳极是HSO3-失去电子被氧化生成SO42-,则阳极的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+。(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后,维持温度和容积不变,10min时再通入均为1mol的SO2和NO2的混合气体,而由于SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)是气体的