安徽狮远重点中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

2018-2019学年度上学期期中考试高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（实验探究题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题 （共48分）一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门2.下列说法中正确的是 （ ）A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物3.下列实验中，所选装置不合理的是A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选 B. 用CCl4提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和苯，选 D. 粗盐提纯，选和4.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（） 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中过量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A. B. C. D. 5.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀8.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是()A. 甲中一定含有Na+ B. 乙中一定含有NH4+C. 丙中一定含有Mg2+ D. 丙中一定含有SO42-9.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是()A. 黑色固体是碳B. 钠在燃烧时只发生了一个反应C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO22MgO+C)D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al2H2O2OH=23H2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al3H=Al33H2D. 氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L 乙醇中含有的分子数大于NAB. 1.7g OH中含有的质子数为NAC. 100mL 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl数目为NA12.高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物，被公认为绿色净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐，工业上常用Fe(OH)3和KC1O在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是()A. K2FeO4中Fe的化合价为+7 B. Fe(OH )3是该反应的氧化剂C. 反应过程中c(H+)不变 D. 生成396g K2FeO4时转移6mol 电子13.已知还原性强弱顺序是IBrFe2+Cl(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A. Br22HII22HBrB. 2FeCl2Cl22FeCl3C. 2FeCl22HClI22FeCl32HID. Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I14.下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体将0.1molL-1的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的Fe2O3加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4溶液中15.下列溶液与30mL 1 molL1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1 NaNO3 溶液B10 mL 1 molL1 Al(NO3)3 溶液C15 mL 2 molL1 AgNO3 溶液D10 mL 1.5 molL1 Cu(NO3)2 溶液16.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液； 加盐酸调节溶液的pH； 溶解； 过滤； 蒸发。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 第II卷（实验题52分）二、实验探究题（共3题，52分）17.（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 。（2）从碘水中分离出I2，选择装置 。该分离方法的名称为 。（3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是 (填写序号)。A BC D18.（20分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：醋分两种，酿造醋和配制醋正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g3.50g/100mL在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_g/100mL，属于_醋（填“酿造”或“配制”）（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_。II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL1的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_；（2）经计算，配制100mL1molL1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL（保留小数点后一位）；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL1，引起误差的原因可能是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_。（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_。IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_。（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_。（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_（保留小数点后一位）19.（16分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：Zn+盐酸 Na+水 请回答下列问题：（1）写出、反应的离子方程式 _；_（2）在点燃H2之前必须先进行_。（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因_（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_。改进后的实验现象为_。（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_,所得溶液的物质的量浓度是_。(不计溶液体积的变化)高一化学试题参考答案一、选择题1.A 2.D 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.D二、实验探究题17. （每空2分，共16分）（1）D； A；（2）B； 萃取分液（3）冷凝管； 下； 将分液漏斗上部的玻璃塞打开（4）AD18. I.（1）4.50 酿造 （2分） （2）CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O （2分） II. （1）100mL容量瓶 （2分）（2）8.5 （2分） （3）CD （2分）III. （1）丁达尔效应（2分） （2）胶体的聚沉 （2分） IV. （1）排水法收集气体，不需要对气体进行干