湖北省当阳市第一高级中学2019届高三化学9月月考习题.docx

当阳一中20182019高三9月月考化 学 试 卷考试时间：90分钟 总分100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的原子量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. “化学是你，化学是我”化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D. 二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白2. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，中含有氟原子的数目为B. 水溶液中含有的氧原子数为C. 电解饱和食盐水，当阴极产生时，转移的电子数为D. 常温下，溶液与溶液所含数目不同3. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A. NaOH、在空气中放置变质 B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C. 乙烯使溴水和酸性溶液褪色 D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和金4. 向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下氯气，完全反应后，溶液中有一半的未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是A. 1mol与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB. 工业可采用火法炼铜：，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C. 称取25g固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为D. NO和的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol6. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发 B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液7. 利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是 实验结论A饱和食盐水电石溴水乙炔和溴水发生加成反应B浓盐酸溶液氧化性：C浓氨水生石灰溶液具有两性D稀盐酸溶液非金属性：8. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是A. W的原子序数可能是Y的两倍B. Y、Z形成单质时，单质的活泼性可能是C. X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸9. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入10. 关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 上述反应中只有属于氮的固定11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有强氧化性漂白粉漂白织物DHF与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号甲乙丙石灰水HCl石灰水A. B. C. D. 13. 化学与社会、生活密切相关下列说法正确的是A. 为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 海水中提溴的过程不涉及氧化还原反应14. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 该原子的相对原子质量为 该原子的物质的量为 该硫原子的摩尔质量是 该硫原子所含的电子数为16 A. B. C. D. 15. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据推测：但类比是相对的，如根据，推测是错误的，应该是下列各组类比中正确的是A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和B. 由，推测：C. 铝和硫直接化合能得到，推测：铁和硫直接化合也能得到D. 由，推测：16. 由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为A. 30mol、30mol B. 10mol、10mol C. mol、mol D. mol、mol 第II卷 17. (8分)液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池已知：的_，该反应的平衡常数表达式为_能自发进行的条件是_填“高温”或“低温”；有研究表明，在温度大于、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式_时，将的氨水与b盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离平衡常数为_18. (9分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示时，与发生反应的离子方程式为 _ 时 _ ，此时，与发生反应的总化学方程式为 _ 该石灰乳中含有的物质的量是 _ mol据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同，若，则 _ 用含a的代数式表示19. (13分)为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等一种利用重晶石制硝酸钡的工艺流程如下：I.制BaS溶液显碱性的原因是 _ 用离子方程式表示；重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ ，每有反应，转移的电子数目为 _ ；制取精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中在不断搅拌下，慢慢加入浓度为的硝酸200g，控制温度为，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg的低压，反应30min，结束请回答：反应温度控制在左右，不宜过高的原因是 _ ；三颈烧瓶内维持低压的目的是 _ ，导出的气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱，极易水解而变质，实验室配制溶液时，需在配好的溶液里加人少量的 _ ；依据表中的溶解度数据，所得溶液经 _ 、 _ ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的晶体20. (12分)亚硝酸钙是水泥混泥土外加剂的主要原料。实验室可用如图装置来制备亚硝酸钙夹持装置略去已知：；Ca(NO2)2在弱碱性溶液条件下能稳定存在，遇酸会发生反应，产生NO气体。请回答下列问题：向三颈烧瓶中放入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是_中盛放蒸馏水，其目的是_装置F中，酸性溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色，发生反应的离子方程式是_设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_工业上可用石灰乳和硝酸工业尾气含NO、反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为若：1，则会导致_若：1，则会导致_选考题（从21、22题中任选一题作答）21. (10分)化合物G的合成路线如下：中含氧官能团的名称为_，1molG发生加成反应最多消耗_mol除掉E中含有少量D的试剂和操作是_；下列有关E的说法正确的是_填字母序号A.可发生氧化反应B.催化条件下可发生缩聚反应C.可发生取代反应D.是的同系物E.易溶于水写出的化学反应方程式_反应属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为_比G少2个氢原子的物质具有下列性质：遇溶液显紫色；苯环上的一氯取代物只有一种；物质最多可消耗2molNa和1mol任写一种该物质的结构简式_22. (10分)A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：A原子半径最小的元素B原子核外电子有6种不同的运动状态D原子L电子层上有2对成对电子EE与D同主族F基态核外有3层电子且各层均处于全满状态元素是_；填元素符号所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为_；，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为_；用元素符号表示向的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为，该物质的阳离子中的化学键有_填“离子键”“共价键”“配位键”或“键”；阴离子的空间构型为_；分子中键与键的个数比为_；与F形成化合物晶体的晶胞如图所示已知该晶胞的边长为acm，则该晶体的化学式为_，密度为_表示阿伏加德罗常数的值答案和解析【答案】1. D2. D3. B4. C5. B6.D7. B8. D9. C10. D11.B12. C13. A14. B15. D16. C17. ；高温；18. ；2；5；19. ；1：4；防止浓硝酸受热分解；降低溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发